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文档简介
离子方程式的书写 关于离子方程式 回忆 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 叫做离子方程式 1 揭示离子反应的本质2 表示同一类型离子反应 书写离子方程式的步骤 写拆删查 明确写出有关反应的化学方程式 以氢氧化钠与碳酸的反应为例写出化学方程式 2NaOH H2CO3 Na2CO3 2H2O 写 可溶性的强电解质 强酸 强碱 盐 如HCl NaOH NaCl等 一律用离子符号表示 其他难溶的物质 难电离的物质 气体 氧化物 水等 仍用化学式表示 不拆 对于微溶物质来说 在离子反应中通常以离子形式存在 溶液中 但是如果在浊液里则需要写出完整的化学式 例如 石灰水中的氢氧化钙写离子符号 石灰乳中的Ca OH 2用化学式表示 沉淀 微溶物 2NaOH H2CO3 Na2CO3 2H2O 2Na 2OH 2H CO32 2Na CO32 2H2O 拆 删去方程式两边不参加反应的离子 2Na 2OH 2H CO32 2Na CO32 2H2O 2OH 2H 2H2O 删 删 检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等 是否配平 还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比 若不是 要化成最简整数比 2OH 2H 2H2O OH H H2O 查 化简 写出以下反应的离子方程式 将氧化钠加入水中写出化学方程式 Na2O H2O 2NaOH拆化学式 Na2O H2O 2Na 2OH 练习题 删去没参加反应的离子检查 Na2O H2O 2Na 2OH 练习题 如把过量的NaHCO3溶液与Ca OH 2溶液混合 HCO3 Ca2 OH CaCO3 2H2O CO32 错在未考虑反应物中量的关系 应为 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO32 课外拓展 是否书写正确如何判断离子方程式 1 依据四原则 2 看拆分正误 3 分析量的关系 1 客观事实原则 2 质量守恒原则 3 电荷守恒原则 4 定组成原则 点击查看详情 4 查看是否有忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中 H2O SO2 Ca2 2ClO CaSO3 2HClO 错在忽略了HClO可以讲 4价的硫氧化 应为 H2O SO2 Ca2 2ClO CaSO4 HClO H Cl 1 向氢氧化钠溶液中通
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