高三化学一轮复习：5.1《元素周期表》ppt课件.ppt

抓住3个基础知识点 掌握3个核心考点 高效训练6道题 误区警示 课时限时检测 第五章物质的结构元素周期表 考纲定位 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 4 以 A和 A族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 第一节元素周期表 知识点一元素周期表的结构1 编排原则 抓住3个基础知识点 2 结构 1 周期 7个横行 7个周期 8 18 18 36 18 54 32 32 2 族 18个纵行 16个族 13 14 15 16 17 8 9 10 18 小贴示 1 含元素种数最多的周期是第六周期和第七周期 有32种元素 含元素种类最多的族是 B族 共有32种元素 2 过渡元素包括7个副族和第 族 全部都是金属元素 原子最外层电子数不超过2个 1 2个 3 最外层电子数为3 7个的原子一定属于主族元素 且最外层电子数即为主族的族序数 4 同一周期 A族与 A族的原子序数可能相差1 二 三周期 或11 四 五周期 或25 六 七周期 巩固练习 1 下列说法是否正确 用 或 填写 1 最外层电子数为2的元素一定在 A族 2 周期表中第 族元素种类最多 3 3 4周期同主族上下原子序数的差都是18 4 铁元素的原子结构示意图为 故铁位于第四周期 B族 5 同主族元素的最外层电子数均相等 6 除短周期外 其他周期均有18种元素 答案 1 2 3 4 5 6 2 填表 答案 8二 AO 氧 11三 ANa 钠 1717Cl 氯 知识点二元素的性质与原子结构1 A族 碱金属 元素的性质与原子结构 1 增大 2 元素单质的性质 Li Cs 密度有增大的趋势 但 Na K 熔沸点逐渐 减小 2KOH H2 2K 2H2O 7 增大 2 元素单质的性质 F2 I2 密度逐渐 熔沸点逐渐 与H2反应生成卤化氢 HX 反应剧烈程度逐渐减弱 所得氢化物的稳定性逐渐 与H2O反应 如Br2与H2O反应 如F2与H2O反应 与碱反应 如Br2和NaOH溶液反应 增大 升高 减弱 Br2 2NaOH NaBr NaBrO H2O 2F2 2H2O 4HF O2 HBrO 巩固练习 3 判断下列正误 用 或 填写 1 A族全部是金属元素 2 同一主族元素的原子半径随着电子层数的增多而增大 3 碱金属与O2加热反应均生成过氧化物 4 同一主族元素的单质随着原子序数的增大 熔沸点均增大 答案 1 2 3 4 4 比较下列各组物质的性质 填 或 2 3 知识点三元素 核素和同位素1 元素 核素 同位素的含义和关系 Z A 质子数 Z 中子数 N 巩固练习 5 在6Li 7Li 23Na 24Mg 14C 14N六种粒子中 包含 种元素 种核素 其中互为同位素的是 中子数相等的核素是 质量数相同的核素 答案 566Li与7Li23Na与24Mg14C与14N 考点一 031 原子的组成与核素 同位素 掌握3个核心考点 一 原子的组成和结构1 2 有关粒子间的关系 1 质子数 Z 核电荷数 原子的核外电子数 原子序数 2 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 3 阳离子的核外电子数 质子数 所带电荷数 4 阴离子的核外电子数 质子数 所带电荷数 二 同位素 同素异形体的比较 关键提醒 1 同种元素可以有若干种不同的核素 也可以只有一种核素 有多少种核素就有多少种原子 2 有质子的微粒不一定有电子如H 3 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne HF H2O NH3 CH4等 4 原子中不一定有中子 如氕 1个示范例 F 2010 山东卷 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化G 2010 课标卷 在氮原子中 质子数为7而中子数不一定为7H 2010 山东卷 16O和18O核外电子排布方式不同 答案 AG 2个预测练 答案 C 考向预测2原子组成与同位素的综合考查2 目前全球掀起新一轮探月高潮 月球上蕴藏着丰富的氦 3 3He 关于3He的下列说法中 正确的是 填字母 A 3He原子与3H原子含有相同的中子数B 3He的核聚变属于化学反应C 3He单质中的分子为单原子分子D 3He与4He互为同素异形体E 通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化F 6g3He中中子数为2NA 答案 CF 考点二 032 碱金属与卤族元素性质的递变规律 一 碱金属的性质1 氧化性与还原性2 与O2反应从Li Cs 与O2反应越来越剧烈 产物越来越复杂 如Li与O2反应只能生成Li2O Na与O2反应还可以生成Na2O2 而K与O2反应能够生成KO2等 3 与H2O 或酸 的反应从Li Cs 与H2O 或酸 反应越来越剧烈 如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸 Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸 4 最高价氧化物对应水化物的碱性碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 二 卤族元素的性质1 氧化性与还原性2 与H2反应的难易及氢化物性质 由F2 I2 1 与H2反应越来越难 生成的氢化物的稳定性逐渐减弱 还原性逐渐增强 2 氢化物中HCl HBr HI的熔 沸点依次升高 三 卤素单质及化合物的特性1 Br2在常温下是唯一的液态非金属单质 易挥发 2 碘为紫黑色固体 易升华 淀粉遇I2变蓝色 在CCl4或苯中呈紫红色 2012 高考组合题 下列叙述正确的是 填字母 A 新课标全国卷 某溶液加入CCl4 CCl4层显紫色 证明原溶液中存在I B 山东高考 A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C 山东高考 A族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 1个示范例 D 安徽高考 仅用试管 胶头滴管 非玻璃仪器任选 就能实现用溴水 淀粉 KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 解析 A项 I2在CCl4中显紫色 I 在CCl4中不显色 错误 B项 同周期从左到右金属性减弱 正确 C项 同主族 如 A 阴离子还原性越强 非金属性越弱 其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 错误 D项 利用溴置换出I2 通过I2遇淀粉变蓝检验生成I2 可证明氧化性Br2 I2 正确 答案 BD 考向预测1碱金属的相似性和递变性3 下列关于碱金属按Li Na K Rb Cs的顺序叙述中不正确的是 A 碱金属元素原子最外层都只有一个电子 在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B 单质的熔点和沸点依次递减C 单质都能与水反应生成碱 都能在空气中燃烧生成过氧化物D 原子半径逐渐增大 单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 2个预测练 答案 C 考向预测2卤族元素性质的递变性4 下列性质强弱排序正确的是 A 还原性 HCl HBrB 酸性 HClO4 HIO4C 还原性 Cl Br D 原子半径 Br I 解析 非金属性越强 氢化物或其阴离子的还原性越弱 A C错 非金属性越强 最高价含氧酸的酸性越强 B对 从上到下 同主族原子半径增大 D错 答案 B 考点三 033 原子结构与周期表的关系 一 结构与位置的数量关系1 常见的等量关系 1 核外电子层数 周期数 2 主族序数 最外层电子数 最高正价 8 最低负价 2 周期表中常见的原子序数的差值规律 1 同主族 相邻周期元素的原子序数差 位于过渡元素左侧的主族元素 即第 A族 第 A族 同主族 相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数 位于过渡元素右侧的主族元素 即第 A族 第 A族 同主族 相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数 例如 氯和溴的原子序数之差为 35 17 18 溴所在第4周期所含元素的种数 2 同周期第 A族和第 A族元素原子序数差第2 3周期元素 原子序数差为1 第4 5周期元素 原子序数差为11 第6周期元素 原子序数差为25 二 元素的位置推断方法1 根据核外电子排布规律 1 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 2 最外层有1个或2个电子 则可能是第 A族 第 A族元素又可能是副族 第 族元素或0族元素氦 3 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 4 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同 该元素位于第3周期 若为阳离子 则位于第4周期 2 由原子序数确定位置 零族原子序数推导法第1至第7周期零族元素原子序数依次为2 10 18 36 54 86 118 关键提醒H的特殊性 1 H元素是 A族中唯一的非金属元素 可表现 1价和 1价 2 H形成2电子稳定结构 3 H和卤素有一些相似性 最低负价为 1价 单质可以表现氧化性 2014 湖北武汉模拟 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示 其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 下列说法正确的是 A 元素W位于第三周期第 A族B 元素Y的氢化物水溶液呈酸性C 最高价氧化物对应的水化物的酸性 Z WD Z的最高化合价为 5价 1个示范例 解析 根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X Y在第二周期 Z W在第三周期 Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 则Z是P Y是N X是C W是S A项 W即S元素在第三周期第 A族 B项 NH3的水溶液呈碱性 C项 酸性H3PO4 H2SO4 D项 Z为P 最外层有5个电子 最高化合价为 5价 答案 D 考向预测1原子结构与周期表的关系5 原子的核电荷数小于18的某元素X 其原子的电子层数为n 最外层电子数为2n 1 原子核内质子数为2n2 1 下列有关X的说法中一定正确的是 A X位于元素周期表中第二周期 A族B X元素有 3 5两种化合价C X元素在元素周期表中的族序数为奇数D X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4 2个预测练 解析 当n 1时 2n 1 3 不成立 n 2时 X为N元素 n 3时 X为Cl元素 故A B错误 短周期主族元素的族序数等于最外层电子数 X的最外层电子数为2n 1 必为奇数 故C正确 X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4 故D错误 答案 C 考向预测2元素位置的推导6 2014 郑州市质检 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具 下列叙述不正确的是 A 从左到右 元素周期表中的第15列为 A族B 某 A族元素的原子序数为x 则与它同周期的 A族元素的原子序数可能为x 25C A族元素 随原子半径增大 对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D 53号元素位于周期表中第五周期 A族 解析 同一主族 随原子半径的增大 氢化物的稳定性逐渐减弱 答案 C 误区警示 高效训练6道题 答案 A 2 必修2P28T4 下列关于铷 Rb 的叙述正确的是 A 它位于周期表的第四周期 第 A族B 氢氧化铷是弱碱C 在钠 钾 铷3种单质中 铷的熔点最高D 硝酸铷是离子化合物 解析 Rb在第五周期 A族 金属性比钠还强 熔点比钠低 RbOH为强碱 形成的盐为离子化合物 答案 D 3 必修2P29T8 下列关于物质性质变化的比较 不正确的是 A 酸性强弱 HIO4 HBrO4 HClO4B 原子半径大小 Na S OC 碱性强弱 KOH NaOH LiOHD 金属性强弱 Na Mg Al 解析 酸性 HIO4 HBrO4 HClO4 答案 A 4 2014 哈尔滨市第六中学第一次模拟考试 元素的性质反映了元素的原子结构 并体现了其在元素周期表中的位置 下列说法正确的是 A 元素周期表中非金属元素都在短周期B F Cl Br得电子能力减弱 最高价氧化物对应水化物均可表示为HYO4C 元素周期表中过渡元素只包括金属元素 解析 A项 Br I等为非金属 在长周期 B项 F无最高价氧化物的水化物 D项 三种核素的化学性质相同 答案 C 5 2013 山东高考 W X Y Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可知 A X Y Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC X元素形成的单核阴离子还原性大于YD Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析 根据W元素的相关信息及四种元素在周期表中的位置关系确定具体元素 再结合元素周期律知识分析 解决问题 W X Y Z均为短周期元素 且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 则W为N元素 结合四种元素在周期表中的相对位置可知 X为O元素 Y为S元素 Z为Cl元素 B项 Cl元素的非金属性强于S元素 则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性 但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S元素 如HClO的酸性比H2SO3的弱 C项 O元素的非金属性比S元素强 O2的氧化性强于S单质 则O2 的还原性比S2 弱 D项 Cl2中Cl元素为0价 处于中间价态 与强氧化剂 如酸性KMnO4溶液等 反应表现还原性 与强还原剂 如Fe H2等 反应表现氧