2020高考化学考点剖析考点07离子反应图像（含解析）.docx

考点07 离子反应图像1（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】两个反应的方程式分别为：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。A、根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，B正确；C、C点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，中的钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。答案选C。认识离子反应的实质，加入的试剂先和哪个离子反应，再和哪个离子反应，最后与哪个离子反应，反应过程中产生了沉淀、还是沉淀质量不变、或是沉淀质量减少。离子反应图像是考试常考知识点之一，主要考查离子反应的实质、先后顺序、离子反应的量的关系等。1、考查离子反应的实质溶液中加入试剂首先要明确离子之间的反应原理，即离子之间是如何反应的，如NaHCO3溶液中加入石灰水，先发生反应OH+ HCO3-=CO32-+ H2O，生成的CO32-再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀；同样明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，同时发生反应：Ba2+SO42-BaSO4、Al3+3OH-Al(OH)3，当Al3+沉淀完全，SO42-还有剩余，当SO42-沉淀完全，Al3+转化为AlO2-。典例1向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 A OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B 据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)C AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH)3D C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一【答案】B【解析】Al2(SO4)3和 FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的反应，离子方程式如下：Ba2+ SO42-BaSO4，Fe3+3OH-Fe(OH)3，Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，假设1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2，发生反应Ba2+ SO42-BaSO4，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀了3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子此段对应的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3、和Al(OH)3，故A错误。AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡1mol；FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol，含Al2(SO4)31mol，c(Cl-)=c(SO42)，故B正确。有上述分析可知，AB段发生的反应是： Al3+3OHAl(OH)3，故C错。C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH一，故D错误。2、考查离子反应的先后顺序当溶液中存在几种离子时，加入试剂要注意离子的反应的先后顺序，一般是中和反应优先。如溶液中CO32、OH同时存在时，加入盐酸先发生反应：H+OH-=H2O，再发生反应：H+ CO32= HCO3-，最生发生反应：H+ HCO3-=CO2+ H2O。典例2 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_。ab段反应的离子方程式为_。【答案】SiO32-、AlOCO32Al(OH)33H=Al33H2OAl3 、Mg2、NH4、ClNH4OH=NH3H2O【解析】 (1)无色溶液中不会含有Fe3，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图象知溶液中肯定含有AlO2-、SiO32-。oa段发生反应的离子为AlO2-、SiO32-，ab段为CO32,bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH4与OH之间发生反应，因Al3 、Mg2不能与CO32、SiO32-、AlO共存，故此时溶液中阴离子只有Cl。(1)某无色稀溶液X中,无色溶液中不会含有Fe3，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以由图象知溶液中含有AlO2-、SiO32-；则oa段发生反应的离子为AlO2-、SiO32-；ab段发生的反应沉淀的量不变,所以ab段为盐酸与CO32反应,bc段沉淀减少,则是Al(OH)3溶解于盐酸,其反应的离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O。(2)若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液,先生成沉淀,溶液中可能含Al3 、Mg2或两者中的一种，因为弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存,即溶液中不含CO32、SiO32-、AlO，因为溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl；当ab段时,沉淀的量不变化,是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体: NH4OHNH3H2O，即溶液中含NH4；当bc段时沉淀的质量减少但没有完全溶解,即部分沉淀和氢氧化钠反应,部分沉淀不反应,说明溶液中有Al3 、Mg2，即bc段的反应为：Al(OH)3OH-AlO2-+2H2O。即X中一定含有的离子是Al3 、Mg2、NH4、Cl；因为溶液中有Al3 、Mg2，故oa段转化为沉淀的离子是Al3 、Mg2，ab段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体,反应的离子方程式为NH4OHNH3H2O；因此，本题正确答案是：Al3 、Mg2、NH4、Cl ；NH4OHNH3H2O。3、注意离子之间反应的量的关系离子反应图像中，曲线的变化往往与计算相结合，这时就要注意离子反应之间量的关系，如Al3+和OH-反应，1：3产生Al(OH)3沉淀，1；4生成AlO2-。典例3 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_ molL-1。（若不存在或不确定则此空不填）【答案】 CO32- Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+ NH4+ + OH = NH3H2O 2：1 10.7g 存在 0.08 【解析】无色废水中没有Fe3+；根据实验确定存在Na+，根据实验确定有SO42-，根据实验结合图像可知，溶液中有H+、NH4+、Al3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；根据硫酸钡沉淀93.2g求出n(SO42-)=0.4mol，根据图像，求出n(Al3+)=nAl(OH)3=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H+)=0.1mol，生成,0.1mol氢氧化铝消耗0.3molNaOH，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有镁离子0.05mol；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量=0.1+0.2+0.13+0.052=0.7mol，阴离子电荷总物质的量=0.42=0.8mol，可能含有硝酸根离子，则钠离子至少0.1mol。(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子是CO32-，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+，故答案为：CO32-；Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+；(2)实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子反应方程式为：NH4+OH-=NH3H2O，故答案为：NH4+OH-=NH3H2O；(3)根据上述分析，在原溶液中=，沉淀的最多时含有0.1mol氢氧化铝和0.05mol氢氧化镁，质量=0.1mol78g/mol+0.05mol58g/mol=10.7g，故答案为：2：1；10.7g；(4)根据上述分析，若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 molL-1，即含有钠离子0.18mol，则含有NO3-0.08mol，c(NO3-)=0.08molL-1。4、注意特殊的反应离子反应图像中，加碱时沉淀溶解的往往是Al(OH)3，沉淀量不变时发生的反应往往是NH4+ + OH = NH3H2O。典例4 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中一定不含CO32，一定含有SO42和NO3C. 溶液中n（NH4+）=0.25molD. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1【答案】D【解析】若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32和NO3不能大量存在；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2、Al3；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则nAl（OH）3=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2）=（0.4mol-0.1mol3）2=0.05mol，A由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3、NH4，故A错误；B、由上述分析可知，溶液中一定不含CO32、NO3，一定含有SO42，故B错误；C、由上述分析可知，溶液中n（NH4）=0.2mol，故C错误；D、由上述分析可知，溶液中n（H）：n（Al3）：n（Mg2）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D正确。1（安徽省皖江名校联盟2020届高三8月第一次联考）实验室用CaCO3与盐酸反应，至无气泡逸出后，取适量反应后溶液于烧杯中，插pH传感器并用滴定管逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是Aab段中存在:H2CO3HCO3+H+Bbc段离子方程式为:Ca2+CO32=CaCO3Ccd段溶液中存在Na+、CO32、HCO3等离子D向de段中加入少量盐酸有气体放出【答案】D【解析】A.碳酸钙和盐酸反应后的溶液为碳酸的饱和溶液，存在碳酸的电离平衡，故ab段中存在H2CO3HCO3- + H+，A项正确；B项bc段pH几乎没有变化，说明加入的CO32-与Ca2+生成沉淀，B项正确；C项中，钙离子完全反应，cd段中溶质主要是NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故溶液中存在Na、CO32-、HCO3-等离子，C项正确；D项de段为饱和碳酸钠溶液，加入少量盐酸时会反应生成碳酸氢钠，不会产生气体，D项错误。2（福建省龙海市第二中学2020届高三上学期期初考试）下列示意图与对应的反应情况正确的是 ()A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸【答案】C【解析】A. 首先CO2先与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2再和KOH反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K2CO3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，A项错误；B. 假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，B项错误；C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，C项正确；D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸现象是先生成沉淀，后沉淀溶解，不会出现第3个阶段随着盐酸的加入沉淀量不改变的情况，D项错误。3（江西省新余市第四中学2019-2020学年高三七月检测）将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为( )ABCD【答案】C【解析】CO2先与OH发生反应：2OHCO2=CO32H2O，Ca2与CO32反应：Ca2CO32=CaCO3，因此认为Ca(OH)2先与CO2反应，其次为NaOH，然后是NaAlO2，发生的反应依次是Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O、2NaOHCO2=Na2CO3H2O、2NaAlO2CO23H2O=Na2CO32Al(OH)3，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，因此通入CO2与沉淀关系的图像是，故答案选C。4（019年湖南省株洲市高考化学一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是()Ac点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3Bab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+C原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/LD原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L【答案】D【解析】由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2。A.根据上面分析可知：c点是溶质为硫酸亚铁，不是硫酸铁，A错误；B.ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；C.oa段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，则原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2=0.4mol，混合酸中HNO3物质的量浓度c(HNO3)=2mol/L，C错误；D.反应消耗22.4g铁的物质的量n(Fe)=22.4g56g/mol= 0.4mol，根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)=0.4mol再根据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4mol，所以c(H2SO4)=0.4mol0.1L= 4mol/L，故D正确；故合理选项是D。5（河南省许昌市许昌高级中学2019届高三第一次诊断考试）常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或ZnO的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是()A依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)11017B溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn24OH=ZnO2H2OC为提取工业废液中的Zn2，可以控制溶液的pH在13左右DZn2在溶液中的存在形式与Al3相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在【答案】A【解析】A.常温下，Zn2+离子浓度为10-5molL-1时，Zn2+离子已沉淀完全，溶液的pH=8.0，c（Zn2+）=10-5 molL-1，c（OH-）=10-6 molL-1，Ksp=c（Zn2+）c2（OH-）=10-5（10-6）2=10-17，故A正确；B.离子方程式中一水合氨是弱电解质，不能拆成离子，锌离子和过量氨水反应生成锌氨络离子，Zn2+4NH3H2O=Zn（NH3）42+4H2O，故B错误；C.某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可形成沉淀过滤处理，先是开始沉淀，再是达到饱和溶液，但不能形成配离子再次溶解在溶液中，根据图象，则可以控制pH的范围在8.012.0的范围内，溶液中锌离子浓度小于10-5 molL-1，可以近似认为锌离子不存在，故C错误；D.向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应先产生Zn（OH）2沉淀，氢氧化钠过量后，沉淀溶解生成ZnO22-离子，反应过程的离子方程式可表示为：Zn2+2OH-Zn（OH）2，Zn（OH）2+2OH=2H2O+ZnO22-，故D错误。6（山东省东营市第二中学2019届高三上学期模块考试）将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAl(OH)4的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2Al(OH)4+ CO2 = 2Al(OH)3 +CO32+ H2OCab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致【答案】C【解析】通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2Al(OH)4+ CO2 = 2Al(OH)3 +CO32+ H2O，沉淀量达最大后，再发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后发生反应aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，A由上述分析可知，o-a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，故A正确；B由上述分析可知，b-c段反应的离子方程式是：2Al(OH)4+ CO2 = 2Al(OH)3 +CO32+ H2O，故B正确；C由上述分析可知，a-b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，两阶段反应不相同，故C错误；Dd-e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D正确。7（山东省青岛二中2019届高三上学期期中考试）以下图像与相对应的反应情况分析正确的是A图1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图4：向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入盐酸【答案】B【解析】A、含 KOH和 Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，后有碳酸钾生成，再生成碳酸氢钾，最后沉淀溶解，生成碳酸氢钙，故图像错误；B、 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸钡沉淀，后沉淀不再溶解变化，正确；C、 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当物质的量之比是2:3时，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，再加入1molBa(OH)2时，氢氧化铝沉淀溶解2mol，硫酸钡生成1mol，图像中沉淀应该减少，当滴入的物质的量之比为1:2后，再加入氢氧化钡后，沉淀不再变化，故图像错误；D、 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，再溶解转变为氯化铝溶液，故图像错误。8（海南省海口市灵山中学高三上学期第二次月考测试）向 100mL1.5mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 ,充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。(1)通入一定量的 CO2 充分反应后的溶液中溶质为_(写化学式)(2)AB 段所发生的离子方程式：_。(3)滴加稀盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(4)通入二氧化碳的体积为_L(在标准状况下)。【答案】NaOH 和 Na2CO3 HCO3- + H+ = CO2 + H2O 0.5 1.12 【解析】（1）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，AB段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，而OA段消耗的盐酸是AB段消耗盐酸的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物，故答案为：NaOH和Na2CO3。（2）AB段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2+H2O。（3）B点溶液中的溶质为NaCl，由氯离子守恒可以得知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=1.5mol/L0.1L=0.15mol，c（HCl）=n/V=0.15mol/0.3L=0.5mol/L，故答案为：0.5。（4）AB段消耗盐酸为：0.5mol/L0.1L=0.05mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下生成二氧化碳的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，根据碳元素守恒，则通入二氧化碳的体积在标准状况下也为1.12L，故答案为：1.12。9某无色溶液100mL，其中可能含Fe3、Al3、Na、Mg2、Cu2、NH4+、K、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。请回答下列问题：(1)焰色反应是_(填“物理”或“化学”)变化；实验中产生的无色无味气体是_(填化学式)。(2)原溶液中一定存在的离子有_，可能存在的离子有_，一定不存在的离子有_(写化学式)。(3)若溶液中K物质的量为0.04 mol，则c(Na)=_。【答案】物理 O2 Na+、Mg2+、Al3+、SO42- K+ Fe3+、Cu2+、CO32-、NH4+ 0.6mol/L 【解析】综上所述可知：溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、SO42-，一定没有Fe3+、Cu2+、CO32-、NH4+，不能判断溶液中是否含有K+。(1)焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是物理变化，它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，实验中Na2O2与溶液中的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，产生的无色无味的气体是O2；(2)根据前面分析可知：在原溶液中一定存在的离子有Na+、Mg2+、Al3+、SO42-，可能存