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酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 1 一 中和反应1 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 叫做中和反应 不属于反应基本类型 2 实质 酸溶液中的H 与碱溶液中的OH 结合生成H2O 即H OH H2O 2 3 酸碱中和反应的步骤 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 溶液变红色 用滴管慢慢滴入稀盐酸 并不断搅拌溶液 至溶液颜色恰好变成无色为止 进行酸碱中和实验时 加指示剂的作用是 判断酸和碱能够发生化学反应 且帮助判断什么时候恰好完全反应 用玻璃棒搅拌的目的 均匀反应 防止局部过量 3 二 中和反应在实际中的应用1 改变土壤的酸碱性 1 用熟石灰改良酸性土壤 2 用碳酸水浇灌植物 既可改良碱性土壤 还能促进植物的光合作用 2 处理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等物质 可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性 可加入硫酸进行中和 3 用于医药人的胃液里含有盐酸 服用含Al OH 3或Mg OH 2的药物能治疗胃酸过多 4 用于日常生活 1 被蚊虫叮咬 蚊虫能分泌出蚁酸 后 可在患处涂上碱性的物质以减轻痛痒 2 食用皮蛋时加入食醋可将其中的碱性物质中和 从而使涩味除去 变得可口 4 三 溶液酸碱度的表示法 pH1 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度 常用pH表示 pH的范围常在0 14之间 pH与溶液酸碱性的关系如下 1 pH 7 溶液呈酸性 pH越小 酸性越强 2 pH 7 溶液呈中性 3 pH 7 溶液呈碱性 pH越大 碱性越强 2 溶液pH的测定 1 测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸 测定结果为整数 2 测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 读出该溶液的pH 5 3 注意 1 测定溶液的pH时 不能将试纸放入待测液中 否则待测液会受到污染 2 测定溶液的pH时 也不能将试纸用水湿润 否则待测液被稀释 测出的pH不准确 如果测的是酸性溶液 会使酸性减弱 pH变大 如果测的是碱性溶液 会使碱性减弱 pH变小 6 4 了解溶液酸碱度的意义 1 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 注 正常雨水 含H2CO3 的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 4 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 四 酸性溶液是指显酸性的溶液 不一定是酸的溶液 如NaHSO4溶液显酸性 但它是盐 碱性溶液是指显碱性的溶液 不一定是碱溶液 如显Na2CO3溶液显碱性 但它是盐 7 制作面条时 需加入碱性的Na2CO3 用来防止面粉因发酵而产生酸味 松花蛋加工的主要原料 食盐 生石灰 纯碱 水等 上述两种食品食用时 可添加什么佐料 使食品的味道更为可口 8 蜜蜂与马蜂 蜜蜂被蜜蜂蛰后 用肥皂水或氨水清洗 马蜂被马蜂蛰后 用食醋止痛止痒 9 被同样属于蜂的两种蜂蜇 为什么一种用碱液处理 一种用酸液处理 蜜蜂毒液显酸性 马蜂毒液显碱性氨水是一种弱碱 肥皂水也是显碱性的 食醋是一种酸溶液 酸和碱之间发生了什么反应呢 10 一活动 氢氧化钠和盐酸会发生什么 无色酚酞 红 盐酸 无 11 答 防止稀盐酸滴加过量 答 起指示作用 因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生 根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全 2 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸 1 酚酞在实验中起什么作用 注意 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止 否则盐酸过量 讨论 12 氢氧化钠 碱 和稀盐酸 酸 反应 生成了什么 NaOH HCl NaCl H2O 碱 酸 水 盐 思考 NaCl Na Cl 这个 盐 是指一类物质 和平时说的 食盐 可不同哦 食盐是属于盐类 13 讨论 下列反应有何共同特点 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 金属离子 酸根离子 盐 14 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 一 中和反应 15 探究酸与碱的反应 中和反应的实质 H OH H2O Na 和Cl 不变 16 一 中和反应 1 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 2 特点 A反应物是酸和碱 B生成物是盐和水 3 表达式 酸 碱 盐 水 4 本质 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 H OH H2O 17 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 18 1 下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2ODAgNO3 HCl AgCl HNO3 课堂练习二 C 19 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 可用熟石灰进行中和处理 改变土壤的酸碱性 被蚊虫叮咬后 可涂一些含碱性的物质 如肥皂水 的药水 可减轻痛痒 胃酸过多的病人 可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 观察思考 20 二 中和反应在实际中的应用 1 改良土壤的酸碱性 加入酸性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰Ca OH 2 21 为什么向酸性土壤中加入熟石灰 而不可以加入氢氧化钠粉末 答 因为氢氧化钠的腐蚀性太强且价格高 答 是酸雨或化肥 导致土壤显酸性的主要原因是什么 讨论 22 中和硫酸工厂废水 23 2 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水 请写出有关反应的化学方程式 H2 Ca SO4 OH 2 2H2O 用CaO来中和污水行不行 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O CaO H2O Ca OH 2 24 25 3 用于医药 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸 化学方程式 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 中和蚁酸 思考 可不可以用NaOH来中和胃酸 蚁酸 为什么 可涂抹一些含有碱性物质 如氨水NH3 H2O 的药水 答 不可以 因为NaOH的碱性太强 具有强的腐蚀性 26 复习巩固 3 有些胃药中含有氢氧化铝 Al OH 3 它在人的胃内起什么作用 试写出反应的化学方程式 课本第6题 4 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物 其作用是 A 调节土壤的pH 改良酸性土壤B 调节土壤的pH 改良碱性土壤C 促进植物的光合作用D 在植物上方形成温室 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O BC Al OH 3能中和胃中过量的盐酸 碳酸 并能分解放出CO2 27 调配食物 添加食醋 CH3COOH 28 中和反应在实际中有哪些应用 其他应用 1 醋去除热水瓶水垢 2 厨房清洁剂 显碱性 去油污 3 肥皂清洗衣服油渍 4 用醋降低或除去皮蛋涩味等 29 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强 30 一 盐由金属离子 或铵根离子 和酸根离子构成的化合物 二 中和反应1 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 2 特点 A 反应物是酸和碱B 生成物是盐和水3 表达式 酸 碱 盐 水4 本质 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 H OH H2O 三 中和反应的应用1 改良土壤酸碱性 酸性 2 处理工厂的废水3 用于医药 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 中和胃酸 31 三 溶液酸碱度的表示法 pH 32 1 如何检验溶液的酸碱性 2 如何比较酸 碱性相对强弱呢 即溶液的酸碱度呢 问题与思考 用酸碱指示剂 石蕊试液酸红碱蓝 酚酞酸无碱红 常用pH来表示 33 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红 石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 三 溶液酸碱度的表示法 pH 1 pH的范围通常在0 14之间 溶液的酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性的 用酸碱指示剂检验 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸测定 碱性增强 酸性增强 中性 34 pH7 溶液显中性 pH7 溶液显碱性 pH越大 碱性越强 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 pH7 溶液显酸性 pH越小 酸性越强 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 讨论 溶液的酸碱性与pH的关系 0714 中性 35 3 pH的测定 用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 测定方法 36 4 了解溶液的酸碱度有重要意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 注 正常雨水 含H2CO3 的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 37 5 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 资料 38 6 改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 39 调节溶液pH的方法 补充在课本P64 若pH 加碱 pH增大至 或 7 7 7 若pH 加水 pH增大至 加酸 pH减小到 或 7 加水 pH减小至 40 复习巩固 5 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液 溶液变成 色 pH 7 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡 至溶液刚刚褪成无色里 pH 7 继续滴盐酸 pH 7 6 在一瓶溶液的pH是4 5 取少量该溶液加入试管中 再滴几滴酚酞溶液 溶液呈 色 如果要使试管里溶液的pH升高 可以采取 的方法 红 大于 等于 小于 无 加入碱溶液 或加水稀释 41 复习巩固 7 某学校化学课外活动小组的同学 取刚降到地面的雨水水样 用pH计 测pH的仪器 每隔几分钟测一次pH 其数据如下表所示 所降雨水是否为酸雨 在测定的时间内 雨水的酸性是增强还是减弱 经调查 这一地区有一个硫酸厂 生产过程中产生SO2 和一个电镀厂 这些工厂使用的燃料主要是煤 另外 这一地区的生活燃料主要也是煤 还有液化石油气 试分析造成这一地区酸雨水的主要原因 你认为应采取什么措施 pH值都小于5 6 所以是酸雨 pH值在减小 所以酸性增强 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放 减少化石燃料 如煤 的使用 使用清洁能源 42 复习巩固 8 某学生测定的下列数据中 不合理的是 A 用10ml量筒量取了7 5ml水B 用pH试纸测得某地水的pH为5 2C 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16 7gD 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90 5 B 43 复习巩固 9 某工厂化验室用5 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g 洗涤后的溶液呈中性 这一定量石油产品中含H2SO4多少克 课本第8题 解 氢氧化钠的质量为40g 5 2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 8098 2gX 答 这一石油产品中含有硫酸的质量为2 45g 44 复习巩固 10 将给出物质按指定要求用序号排列 a 食醋b 蒸馏水c 石灰水pH由大到小 a 氢气b 二氧化碳c 空气标准状况下密度由大到小 a 食盐b 碳酸钙c 氢氧化钙室温时溶解度由大到小 a HNO3b NH3c N2N元素的化合价由高到低 c b a b c a a c b a c b 7 7 7 相对分子质量24429 易溶难溶微溶 5 30 45 7中和反应中的图像变化 1 酸加入碱中当把酸加进碱的时候 碱的性质逐渐改变 当全部碱刚好被中和时 溶液的pH值很快地转变至pH 7 如果将更多的酸加入时 酸碱度便会降至pH 7以下 中和过程pH的变化 2 碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化 46 1 NaOH HCl NaCl H2O 2 氢氧化钠溶液 3 HCl NaCl 4 红 1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时 反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示 1 该反应的化学方程式为 2 该实验操作是将滴加到另一种溶液中 3 当加入溶液的质量为ag时 所得溶液中的溶质为 写化学式 4 当加入溶液的质量为bg时 向所得溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈色 47 2 下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是 A 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH 1的稀盐酸至过量B 用水稀释pH 1的硫酸溶液C 向稀硫酸中逐滴滴入Ba OH 2溶液至稍过量D 向镁粉中加入足量的稀硫酸 B 7 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O Mg H2SO4 MgSO4 2H2 48 1 失去标签的三瓶无色液体 分别是稀HCl 蒸馏水 NaOH溶液 可用加以区分 中性溶液 提示 HCl NaOH NaCl H2O 稀HCl 蒸馏水 NaOH 步骤 分别滴加酚酞 振荡 变红的是NaOH溶液 取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中 振荡 用三支试管 分别取少量三种无色液体 变红的无色液体是蒸馏水 仍为无色的是稀盐酸 紫色石蕊溶液 能否用酚酞试液将它们鉴别出来 49 2小松同学在进行酸