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课题3溶液的浓度 沿河四中李涛 你知道下面瓶中标签是什么意思吗 化学纯500mL浓盐酸 HCl 含HCl37 密度为1 18g cm3 下面我们就来学习溶液组成的表示方法 颜色 淡蓝蓝色深蓝 实验9 7 浅 较深 深 20g 20g 20g 0 1g 0 5g 2g 20 1g 20 5g 22g 填写实验记录 分析实验结论 对于有色溶液 我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅 但是这种分法比较粗略 不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质 在实际应用中 常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质 即溶液的浓度 浓稀程度 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌 但药液太浓又会毒害农作物或树木 农夫自杀只因果树离奇死亡 据 扬子晚报 报道 2009年7月20日 河南一果农 因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度 菜农自尽而死 据其家人介绍 他本人不大识字 7月18日晚买来了250千克的液体肥料 他掺入了1000千克的水后进行喷洒两天后 所有果树离奇死亡 经警方调查 结果显示该农民所配肥料浓度过大 导致叶片大面积死亡 分析实验结论 对于有色溶液 我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀 但是这种分法比较粗略 不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质 在实际应用中 常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质 即溶液的浓度 浓稀程度 表示溶液浓度 浓稀程度 的方法很多 今天我们学习 溶质的质量分数 一 溶质质量分数 1 定义 是溶质质量和溶液质量之比 2 公式 溶质质量 溶液质量 100 溶质质量分数 溶质的质量 溶液质量 溶质质量分数 注意 溶质的质量 形成溶液的那部分溶质 没有溶解的不能计算在内 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 计算时上下质量单位要统一 不要忘记X100 最后要写成百分数 物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义 浅 较深 深 20g 20g 20g 0 1g 0 5g 2g 20 1g 20 5g 22g 0 5 2 4 9 1 练一练 在实验9 7中 三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少 把计算结果填写在下表中 实验9 8 两杯溶液都是无色透明 怎样比较溶液的稀浓 结论 溶液中溶质的质量分数越大 溶液浓度越大 固体溶解 固体溶解 10 20 溶质质量分数的含义 5 的食盐溶液 5g食盐溶于95g水形成的溶液 食盐的质量占整个食盐溶液的5 将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g 组成 M 食盐 M 水 M 食盐溶液 5 95 100 溶质质量 溶液质量 生理盐水浓度是0 9 每99 1克水和0 9克氯化钠溶解混合而成 0 9 表示的意义是什么 医用酒精浓度是75 每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液 75 表示的意义是什么 讨论 讨论 已知20 时 氯化钠的溶解度是36g 有人说 20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36 这种说法对吗 为什么 分析 溶解度氯化钠 溶质 水 溶剂 饱和溶液溶质的质量分数 36g 36g100g136g 26 5 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g 溶解度 结论 浓度与溶解度的比较 表示溶液中溶质质量的多少 表示物质溶解性的强弱 不一定 一定 不一定 不一定 100克 是一个比值 必须饱和 质量单位 克 题型一 有关溶质 溶剂和溶液之间的换算 二 溶质质量分数计算 溶质质量 溶液质量 100 溶质质量分数 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 计算的依据 例题1 在农业生产中 常需要用质量分数为16 的氯化钠溶液来选种 现要配制150kg这种溶液 需要氯化钠和水的质量各是多少 解 答 配制150kg质量分数为16 的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水 练习1 20g10 的盐水中放入2g水或2g食盐 求 所得溶液的溶质质量分数 练习2 20g10 的盐水中倒出一半 求 剩余溶液的溶质的质量分数 剩余溶液的溶质质量分数不变 仍是10 解 20gX10 加水 20g 2g 9 1 加盐 20gX10 2g 20g 2g 18 2 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g 溶解度 溶质的质量分数36 是指 溶质T0C时溶解度36g是指 溶质质量分数与溶解度的比较 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液 100g溶液中含有36g溶质 在T0C时 100g水最多溶解该溶质36g 例2 已知20 时食盐的溶解度为36g 求20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数 解 20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26 5 36g 100g 36g 答 20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26 5 练习1 100C时 NaCl的溶解度是36克 现有50克水放入20克NaCl 求 所得溶液的溶质质量分数 分析 溶解度即为 溶解的限度 50克水若溶不下20克NaCl 则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36 100 36 解 x 18g 20g 则 溶质在溶液中的质量分数为 100 26 5 100g 36g 50g x 18g 50g 18g 或 36g 100g 36g 练习 2 课本P45 在20 时 将40g硝酸钾固体加入100g水中 充分搅拌后 仍有8 4g硝酸钾固体未溶解 请填写下列空白 所得溶液是20 时硝酸钾的溶液 填 饱和 或 不饱 20 时硝酸钾的溶解度为 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24 31 6g 饱和 题型二 有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 浓缩后溶质质量 例题3 化学实验室现有98 的浓硫酸 但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液 要把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释为质量分数为20 的硫酸溶液需要多少克水 解 设稀释后溶液的质量为x 50g 98 X 20 X 答 需要水的质量195g 需要水的质量 245g 50g 195g 解 设 稀释后溶液的质量为X 100g 98 X 10 X 980g 需要水的质量 980g 100g 880g 答 需要水的质量为880g 练习 1 课本P45 把100g质量分数为98 的浓硫酸稀释成10 的稀硫酸 需要水的质量是多少 2有40g溶质质量分数为5 的氯化钠溶液 若将其溶质的质量分数增大到10 可以采取的方法是 解 方法一增加溶质 设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5 x 40g x X10 方法二蒸发水分 设应蒸发掉水的质量为y 40gX5 40g y X10 解得y 20g 答 加入2 22g氯化钠 或蒸发掉20g水 解得X 2 22g 注意点 溶液是混合物 溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算 必须换算成溶质的质量 例题4 100g9 8 硫酸跟多少克锌反应 同时生成多少克氢气 解 100g9 8 硫酸中含纯硫酸的质量为 100g 9 8 9 8g 设参加反应的锌质量为X 生成氢气的质量为Y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65982 X9 8gY X 6 5gY 0 2g 答 略 题型三 有关化学方程式的计算 课本P45 1 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应 试计算这种硫酸中溶质的质量分数 解 设这种硫酸中溶质的质量为X Zn H2SO4 ZnSO4 H2 6598 13gX 答 这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19 6 解 盐酸中溶质的质量为 73g 20 14 6g 练习 2 课本P45 73g质量分数为20 的盐酸与足量大理石反应 生成二氧化碳的质量是多少 这些二氧化碳的体积 标准状况 是多少 在标准状况下 CO2的密度为1 977g L CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 设生成二氧化碳的质量为X 7344 14 6gX X 8 8g 二氧化碳的体积 8 8g 1 977g L 17 4L 答 CO2的质量为8 8g CO2的体积为17 4L 3 6 5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应 求 1 生成氢气的质量 2 稀硫酸中溶质的质量分数 3 生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数 解 设生成氢气的质量为x 硫酸的质量为y 生成硫酸锌的质量为z Zn H2SO4 ZnSO4 H2 659816126 5gyzx X 0 2gy 9 8gz 16 1g 稀硫酸中硫酸的质量分数 100 9 8 生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为 15 15 答 生成氢气0 2g 稀硫酸中溶质的质量分数为9 8 生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15 15 4 40g10 NaOH溶液跟多少克10 盐酸完全反应 反应后溶液的溶质的质量分数是多少 解 设稀盐酸的质量为X 反应后生成的NaCl的质量为Y NaOH HCl NaCl H2O 40g 10 X 10 Y 4036 558 5 X 36 5g Y 5 85g NaCl 答 略 NaOH HCl NaCl H2O 5 26g黄铜 Cu Zn合金 与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应 反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125 8克 求 黄铜中铜的质量分数 反应后所得溶液中溶质质量分数 计算结果精确到0 1 2011年四川中考题 解 氢气的质量为0 2克 设锌的质量为X Zn H2SO4 ZnSO4 H2 651612XY0 2g65 X 2 0 2gX 6 5g161 Y 2 0 2gY 16 1g黄铜中铜的质量分数 26g 6 5g 26g 100 75 反应后所得溶液中溶质质量分数 16 1g 125 8g 19 5g 100 15 1 答 黄铜中铜的质量分数为75 反应后所得溶液中溶质质量分数为15 1 6将70gNa2CO3溶液50gCaCl2溶液混合后 恰好完全反应 过滤得到115g溶液 请计算 1 反应后生成CaCO3沉淀的质量为 2 过滤后所得溶液中溶质的质量分数 结果精确到0 1 那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗 在医院里 我们经常会看到病人输液 许多就是氯化钠生理盐水 即溶质质量分数为0 9 的食盐水 情境引入 知识点三 一 配制质量分数为6 的氯化钠溶液 实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验用品 托盘天平 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 胶头滴管 试剂瓶 氯化钠 蒸馏水 实验步骤 实验目的 1 练习配制一定溶质质量分数的溶液 2 加深对溶质的质量分数概念的理解 1 计算 氯化钠 50g 6 3g水 50g 3g 47g 2 称量 用托盘天平称量3g氯化钠 放入烧杯中 用量筒量取47mL的水 倒入烧杯中 3 溶解 用玻璃棒搅拌 使氯化钠溶解 4 装瓶贴标签 把配好的溶液装入试剂瓶 盖好瓶塞 写上名称 氯化钠溶液 和溶质的质量分数 6 最后放到试剂柜中 小结 用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 药匙 胶头滴管 实验步骤 计算 称量 溶解 装瓶 贴标签 练习 1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图 请找出其中的错误 并说明理由 当堂练习 1 配制500 L密度为1 1 L的10 的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水 解 所需NaOH的质量为 500mL 1 1g mL 10 55g 所需水的质量为 500mL 1 1g mL 55g 495g 答 略 1 1 L V液 500 L X 10 分析 已知 未知 M溶质M溶剂