2019届高考化学二轮专题复习与测试：物质结构和元素周期律ppt精编课件.ppt

物质结构和元素周期律 1 构成原子或离子的微粒间数量关系 1 质子数 Z 中子数 N 质量数 A 原子的近似相对原子质量 2 原子的核外电子数 核内质子数 核电荷数 3 阳离子核外电子数 核内质子数 阳离子所带电荷数 4 阴离子核外电子数 核内质子数 阴离子所带电荷数 考点一 原子结构和化学键 2 元素 同位素 核素之间的联系和区别 4 理解化学键与物质类别的关系 1 当一个化合物中只存在离子键时 该化合物是离子化合物 2 当一个化合物中同时存在离子键和共价键时 该化合物是离子化合物 3 只有当化合物中只存在共价键时 该化合物才是共价化合物 4 在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素 铵盐除外 共价化合物一般只含有非金属元素 但个别含有金属元素 如AlCl3也是共价化合物 只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物 如铵盐 5 非金属单质只有共价键 稀有气体除外 6 含共价键的化合物不一定都由非金属元素组成 如AlCl3属于共价化合物 有以下六种微粒 H C N O Na H 其中 1 和 互为 H和H之间具有相同的 2 和 可形成多种化合物 其中只含离子键的化学式为 既含离子键又含共价键的化学式为 1阶 知识回顾 3 三种元素既可以形成共价化合物 又可形成离子化合物 各写出两个化学式 离子化合物 共价化合物 4 写出9个由 五种微粒单独或两两形成的10电子微粒的化学式 2阶 考题领悟 4 氢和碳元素能形成多种化合物 其中既含极性键又含非极性键 且相对分子质量最小的物质是CH4 2018 天津高考 5 非金属元素组成的化合物中只含共价键 2018 山东高考 6 含有共价键的化合物一定是共价化合物 2018 大纲全国卷 4 因CH4分子中无非极性键 5 因对化学键与物质类别中的特例不熟悉而造成错误 铵盐 如NH4Cl 属于离子化合物 但仅由非金属元素组成 6 易混淆化学键类型与化合物类型的关系而造成判断错误 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 如Na2O2 答案 1 2 3 4 5 6 2 2018 济南模拟 氧元素是地壳中含量最多的元素 下列说法中 正确的是 A 16O2与18O3互为同位素B 氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C 氧与钠形成的稳定化合物中 阴 阳离子个数比均为1 2D O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 解析 16O2和18O3均为单质 二者互为同素异形体 A错误 氧元素与氢元素形成的H2O H2O2均不属于酸性氧化物 B错误 氧与钠形成的稳定化合物为Na2O和Na2O2 其中阴 阳离子个数比均为1 2 C正确 16O变成18O的变化属于核反应而不属于化学变化 D错误 答案 C 3 2018 新课标全国卷 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大 其中W的阴离子的核外电子数与X Y Z原子的核外内层电子数相同 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质 而Z不能形成双原子分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 A 上述四种元素的原子半径大小为W X Y ZB W X Y Z原子的核外最外层电子数的总和为20C W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 解析 依据题意 不难确定W X Y Z四种元素依次为氢 H 碳 C 氮 N 或氧 O 氖 Ne A项 X Y W元素的原子半径大小为X Y W B项 四种原子最外层电子总数为18或19 C项 H2O2或N2H4分子中既含有极性共价键又含非极性共价键 D项 W与X组成的化合物包括所有的烃类 故沸点不一定比H2O或NH3低 答案 C 考题透析1 高考对原子结构考查的角度 1 构成原子的粒子及各粒子之间的关系以及质子数 中子数 电子数与元素 原子 同位素 原子序数 质量数等概念之间的联系 2 1 18号元素的核外电子排布规律可以是在选择题中直接考查 更多的是与元素性质及其在周期表位置的综合考查 2 高考对化学键考查的角度本部分内容主要考查 1 离子键 共价键的判定 2 极性键和非极性键的判定 3 分子中成键原子最外层8电子结构的判定 3阶 热点专练 答案 C 解析 34S原子核内的中子数为18 质子数是16 同素异形体是指同种元素形成的不同单质 Na和Na 属于同种元素 但二者性质不同 答案 B 3 2018 新课标全国卷 短周期元素W X Y和Z的原子序数依次增大 元素W是制备一种高效电池的重要材料 X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素 Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 下列说法错误的是 A 元素W X的氯化物中 各原子均满足8电子的稳定结构B 元素X与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种C 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 解析 X Y Z分别为C Al S 由题中高效电池可知W为Li或H LiCl中的Li原子或HCl中的H原子最外层电子数均不满足8电子稳定结构 A错误 由苯等其他烃可知B正确 由CO2可推知C与S可以形成CS2 CS2属于共价化合物 D正确 答案 A 1 有关元素周期表的 细部特征 和经验规律 1 同周期相邻两主族元素原子序数差通常情况为1 但是同周期第 A A两主族的情况略微复杂 序数差为1 11 25三种情况 2 同主族相邻两周期元素原子序数差第 A A两主族同主族相邻两周期元素原子序数差等于上一周期元素种数 第 A及以后各主族原子序数 包括零族 差等于下一周期元素种数 考点二 元素周期表的结构元素周期律 3 零族元素原子序数的应用各周期零族元素原子序数分别为2 10 18 36 54 86 并推测第7周期的稀有气体元素原子序数为118 记住这些数据对推断已知原子序数的某元素在元素周期表中的位置帮助很大 4 元素原子序数的奇偶性与族序数奇偶性的关系原子序数为奇数 元素原子最外层电子数目也为奇数 且处于奇数族 族除外 反之 原子序数为偶数 元素原子最外层电子数目也为偶数 且处于偶数族 族 零族除外 5 对角线 法则 元素之间位置关系如图所示 若如B C右上左下对角线关系 则元素性质相差很大 若如A D左上右下对角线关系 则元素性质相近或相似 2 与元素周期律相关的两类比较 1 元素金属性 非金属性强弱的比较 2 微粒半径的大小比较 同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径从左至右逐渐减小 稀有气体元素除外 如Na Mg Al Si Na Mg2 Al3 N3 O2 F 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 如LiF Na Mg2 Al3 核电荷数相同 即同种元素 的微粒 电子数越多 半径越大 如Fe3 Fe2 Cl Cl 电子层数和所带电荷都不同的 可选相近的离子参照比较 如 比较Al3 与S2 的半径大小 可选O2 为参照 可知 Al3 O2 O2 S2 故Al3 S2 在1至20号元素中 其中 用元素符号或化学式填写 1 属于长周期的元素为 该周期元素的种数是 2 零族元素分别为 3 原子半径最小的是 原子半径最大的是 形成的气态氢化物还原性最差的是 最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 最高价氧化物对应的水化物显两性的是 4 第3周期元素形成的简单离子中 离子半径最小的是 1阶 知识回顾 答案 1 KCa18 2 HeNeAr 3 HKHFHClO4Al OH 3 4 Al3 1 2018 新课标全国卷 9 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大 其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 解析 根据 短周期元素 原子序数依次增大 和选项中离子所带的电荷数 可以判断出四种元素对应的离子分别是O2 Na Al3 和S2 其中Na 对水的电离平衡无影响 故排除A B D 选C 答案 C 2阶 考题领悟 2 2018 广东理综 22 元素R X T Z Q在元素周期表中的相对位置如表所示 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正确的是 双选 A 非金属性 ZQ 解析 表中所示的元素R为F X为S T为Cl Z为Ar Q为Br 非金属性 Cl S A项错误 F Br原子的核外电子数分别为9 35 相差26 B项正确 元素周期表中 同主族元素从上到下 非金属性逐渐减弱 对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱 故HF HCl HBr的稳定性逐渐减弱 C项错误 HClO4的酸性强于HBrO4的酸性 D项正确 答案 BD 3 2018 福建理综 9 四种短周期元素在周期表中的位置如图 其中只有M为金属元素 下列说法不正确的是 A 原子半径Z MB Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D Z位于元素周期表中第2周期 第 A族 解析 由题给信息可知 M为Al元素 X为Si元素 Y为N元素 Z为O元素 原子半径Al Si N O A项正确 因为N的非金属性比Si强 所以HNO3的酸性比H2SiO3强 B项错误 因为O的非金属性比Si强 所以气态氢化物的热稳定性H2O SiH4 C项正确 O元素位于周期表的第2周期 第 A族 D项正确 答案 B 考题透析本部分知识在高考中再现率为100 主要以短周期元素为载体 考查同一周期 同一主族内元素的性质 特别是金属性 非金属性的强弱 原子半径的大小 气态氢化物的稳定性 单质的熔沸点高低等 元素周期表的结构与元素性质递变规律1 2018 天津理综 3 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A A族与 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B 第二周期元素从左到右 最高正价从 1递增到 7C 同主族元素的简单阴离子还原性越强 水解程度越大D 同周期金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越强 3阶 热点专练 解析 第 A族的氢元素可以和第 A族的卤族元素形成共价化合物 第 A族的金属元素可以和第 A族的卤族元素形成离子化合物 A项正确 第二周期中O没有最高正价 F没有正价 B项错误 同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解 如卤族元素中的I 不能水解 C项错误 如铝为 3价 钠为 1价 但钠失电子能力比铝强 D项错误 答案 A 2 2018 北京理综 9 已知33As 35Br位于同一周期 下列关系正确的是 A 原子半径 As Cl PB 热稳定性 HCl AsH3 HBrC 还原性 As3 S2 Cl D 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 解析 同一周期原子半径从左到右依次减小 A选项中P的原子半径大于Cl A错 非金属性越强 其气态氢化物越稳定 其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 故B选项中热稳定性 HCl HBr AsH3 D选项中酸性 H2SO4 H3PO4 H3AsO4 B D均错 S和Cl处于同一周期 故还原性 S2 Cl 而As和Se处于同一周期 还原性 As3 Se2 而S和Se又处于同一主族 还原性 Se2 S2 故C正确 答案 C 3 2018 山东理综 8 W X Y Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可知 A X Y Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC X元素形成的单核阴离子还原性大于YD Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析 由题意可知 W是N元素 X是O元素 Y是S元素 Z是Cl元素 H2S的稳定性小于H2O的稳定性 也小于HCl的稳定性 A项正确 HClO的酸性弱于H2SO4的酸性 B项错误 S2 的还原性大于O2 的 C项错误 Cl2和H2O反应时 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 D项错误 答案 A 1 元素推断题的解题思路元素推断题是高考考查的热点 这类题往往将元素化合物的知识 物质结构理论 化学基本理论等知识串联起来 综合性较强 难度较大 解题的关键是正确推断元素 其一般思路为 考点三 元素周期表的应用及元素的推断 1 元素推断题的解题思路一般为先确定元素所在的主族位置 然后再根据元素性质变化规律进行推测判断 2 确定元素形成的化合物的解题思路一般为推价态 定元素 想可能 得形式 从而获得结果 3 对元素 位 构 性 关系的分析思路一般为先确定元素所在周期表中的位置 然后再根据位置推测性质 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 C 是次外层电子数3倍的元素 O 是次外层电子数4倍的元素 Ne 最外层电子数是内层电子总数一半的元素 Li P 电子层数与最外层电子数相等的元素 H Be Al 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 Li Si 答案 1 HeCS 2 O 3 BeS 1阶 知识回顾 1 2018 江苏化学 10 短周期元素X Y Z W的原子序数依次增大 且原子最外层电子数之和为13 X的原子半径比Y的小 X与W同主族 Z是地壳中含量最高的元素 下列说法正确的是 A 原子半径的大小顺序 r Y r Z r W B 元素Z W的简单离子的电子层结构不同C 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D 只含X Y Z三种元素的化合物 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 2阶 考题领悟 解析 根据题意可推断出X Y Z W四种元素依次是H N O Na 原子半径r Na r N r O A错误 O2 和Na 的电子层结构相同 B错误 由于O的非金属性强于N 所以H2O的热稳定性强于NH3 C错误 只含H N O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3 也可能是离子化合物NH4NO3 D正确 答案 D 2 2018 浙江理综 9 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的位置如表所示 其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 则下列说法中正确的是 A 钠与W可能形成Na2W2化合物B 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C W得电子能力比Q强D X有多种同素异形体 而Y不存在同素异形体 解析 根据题意可知 X Y Z W Q分别为C O Si S Cl A项 Na与S可形成Na2S2 B项 SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子 故不能导电 C项 S得电子能力比Cl弱 D项 氧元素也存在同素异形体 答案 A 考题透析元素 位 构 性 三者之间关系的考查是各省市历年高考的重要考点 出题形式基本固定 给出部分元素周期表和部分元素在周期表中的位置 进行有关原子结构 元素种类的判断或周期律关系的判断 以文字叙述的形式给出元素原子结构或元素性质的信息进行判断 然后再判断有关递变规律 常出现的递变规律往往涉及原子半径 金属性或非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸性或最高价氧化物对应水化物的碱性 氢化物的稳定性等 解决此类题目的关键是元素推断和 位 构 性 三者之间关系的熟练掌握 2018 大纲卷 27 五种短周期元素A B C D E的原子序数依次增大 A和C同族 B和D同族 C离子和B离子具有相同的电子层结构 A和B D E均能形成共价型化合物 A和B形成的化合物在水中呈碱性 C和E形成的化合物在水中呈中性 回答下列问题 1 五种元素中 原子半径最大的是 非金属性最强的是 填元素符号 3阶 热点专练 2 由A和B D E所形成的共价型化合物中 热稳定性最差的是 用化学式表示 3 A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应 产物的化学式为 其中存在的化学键类型为 4 D最高价氧化物的水化物的化学式为 5 单质D在充足的单质E中燃烧 反应的化学方程式为 D在不充足的E中燃烧 生成的主要产物的化学式为 6 单质E与水反应的离子方程式为 解析 A与B D E均能形成共价型化合物 故A B D E为非金属元素 非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性 故该化合物为NH3 结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H B为N 由A C同主族及B D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构 可知C D分别为Na P P元素之后的短周期元素只有S Cl Ar Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性 故E为Cl 1 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大 故原子半径最大的是Na 分析可知 非金属性最强的是Cl 4 金属元素和非金属元素之间不一定形成离子化合物 如AlCl3等是共价化合物 5 离子键的实质不仅是阴阳离子的静电吸引力 还包括静电斥力两种作用 6 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 但含有离子键的化合物一定是离子化合物 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 原子核都是由质子和中子构成的 2018 潍坊模拟 2 1H2O与2H2O互为同位素 2018 抚顺模拟 3 12C与C60互为同素异形体 2018 南通调研 4 HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电 所以HCl和NaCl均是离子化合物 2018 鄂州期末 5 非金属元素形成的化合物中只含有共价键 2018 西安统考 6 单质分子中均不存在化学键 2018 承德模拟 答案 1 2 3 4 5 6 二 元素周期表和元素周期律易错点归纳1 误认为主族元素的最高正价一定等于族序数 但是F无正价 2 元素的非金属性越强 其氧化物对应水化物的酸性就越强 但是HClO H2SO3是弱酸 忽略了关键词 最高价 3 同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1 忽视了也有相差11或25的情况 4