高中化学第三节盐类的水解第1课时导学案新人教版.docx

第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。一盐类水解1.水的电离与溶液的酸碱性(1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H)或c(OH)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是c(H)c(OH)。溶液呈中性是因为c(H)c(OH)，呈酸性是因为c(H)c(OH)，呈碱性是因为c(H)7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH7酸性3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因(1)电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：H2OOHH，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa=NaCH3COO。(2)水电离平衡的影响溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。(3)溶液的酸碱性溶液中c(H)减小，c(OH)增大，c(H)c(OH)，故NH4Cl溶液呈酸性。(4)水解方程式化学方程式是NH4ClH2ONH3H2OHCl；离子方程式是NHH2ONH3H2OH。5.NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H)c(OH)，溶液呈中性。6.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH(填“”、“后者。归纳总结1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3.盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。1.有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)7的是。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：ClOH2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。归纳总结书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。4.判断下列盐类水解离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH()(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH()(4)NH4NO3溶液：NHH2O=NH3H2OH()(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O()(6)Na2S溶液：S22H2O=H2S2OH()(7)NanR溶液的pH7：RnnH2OHnRnOH()(8)MCln溶液pHy(3)常温下，0.1 molL1 HA溶液中108。现取0.1 molL1 HA溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：混合溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性，理由是(用离子方程式表示) 。混合溶液中由水电离出的c(H) (填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。答案(1)(2)a(3)碱AH2OHAOH大于解析(1)先对物质分类，pH：碱盐酸；同类物质的pH一般规律：碱：二元强碱一元强碱一元弱碱；酸：一元弱酸一元强酸二元强酸；盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。(2)pH6的盐酸中，水电离出的c(H) molL11108 molL1；pH8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH) molL1106 molL1；故xy108106102x102y。(3)由于108，根据c(H)c(OH)1014，则c(H)103 molL1，所以HA为弱酸。由于AH2OHAOH，混合液呈碱性。NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。40分钟课时作业经典基础题题组1盐类水解实质及规律1.下列关于盐类水解的叙述错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱答案C解析盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A.B.26Fe3C. D.答案C解析HCl抑制水的电离，Fe3、CH3COO都促进水的电离。3.在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH7的是()A. B.HCO C.HSO D.26X3答案B解析首先判断A的微粒是Al3，D的微粒是Fe3，Al3、Fe3能结合水电离出的OH，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH B.C. D.答案D解析本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故D项正确。能力提升题11.25 时，用pH试纸测得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用离子方程式表示) ，NaNO2溶液中c(HNO2) (用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)(3)小于小于解析(1)由于水电离出的c(OH)与c(H)相等，所以c(OH)c(HNO2)c(H)，即c(HNO2)c(OH)c(H)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2HNO的(电离)程度大于NOH2OHNO2OH的(水解)程度。根据电荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)c(OH)，则c(NO)c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103 molL1，则c(HNO2)远大于103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性c(H)c(OH)，根据c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，知c(Na)c(NO)。12.室温下，pH2的某酸HnA(A为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。(1)写出生成的正盐的分子式： 。(2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为 。(3)简述该混合液呈碱性的原因： 。答案(1)BnAm(或BA)(2)BmmH2OB(OH)mmH(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物，故呈碱性解析pH2的酸HnA中c(H)与pH12的碱B(OH)m中c(OH)相等，等体积混合后溶液pH8，表明B(OH)m为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐BnAm或BA，其中弱碱阳离子Bm能发生水解反应：BmmH2OB(OH)mmH。13.常温下，有四种溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 NaHSO3溶液0.1 molL1 NaHCO3溶液(1)溶液的pH (填“”、“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。(2)溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是 (填字母)。a.两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b.两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3溶液的pH7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3) (填“”、“”或“”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3) c(CO)。答案(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解显碱性(3)bc(4)解析(1)醋酸为酸，所以溶液的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)0.1 molL1 CH3COONa溶液为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。(4)HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)c(H2SO3)；HCO的水解程度大于电离程度，故c(CO)Ab.开始反应时的速率AEc.参加反应的镁粉物质的量AEd.E溶液里有镁粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，溶液升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如右图中 曲线(填序号)。(5)室温下，向0.01 molL1 C溶液中滴加0.01 molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。答案(1)NaOHCH3COOH(2)a(3)c(4)(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析(1)根据步骤可知，A应为HCl、B为NH3H2O、D为NaOH；由可知C应为