高中化学 第三章 金属及其化合物单元综合测试 新人教版必修1.doc

第三章 金属及其化合物单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1下列说法中不正确的是()a向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：aloco22h2o=al(oh)3hcob等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同c除去fecl2溶液中混有的fecl3可加入过量铁粉，再过滤d向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有fe2解析：等质量的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应：na2co32hcl=2naclco2h2o，nahco3hcl=naclco2h2o，产生的co2在同温同压下的体积比为4253，b项错误；2fecl3fe=3fecl2，过量的铁过滤即可除去，c项正确；d项的方法为检验fe2的方法，正确。答案：b2金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()ananaohna2co3naclbfefe(no3)3fe(oh)3fe2o3cmgmgcl2mg(oh)2mgso4dalal2o3al(oh)3alcl3解析：al2o3不溶于水，不能直接生成al(oh)3，故d项符合题意。答案：d3下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入fecl3溶液过量naoh溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸na2o2投入fecl2溶液a bc d解析：中产生的气体是h2，生成的沉淀是fe(oh)3；中由于naoh过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；mg、al全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；中na2o2与h2o反应生成naoh和o2，naoh与fecl2反应生成fe(oh)2，且最终被氧化为fe(oh)3沉淀。答案：d4下列叙述正确的是()a镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应bna的金属活动性比mg的强，故可用na与mgcl2溶液反应制mgc钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼dfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他非金属反应的产物中，fe也显3价解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，a错误；na是活泼金属，na与mgcl2溶液反应时，na先与水反应生成naoh，不能置换出mg，b错误；fe与其他非金属反应的产物中fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如fe与s反应生成的fes中fe显2价，d错误。答案：c5将5.4 g al投入200.0 ml 2.0 mol/l的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()ahno3bba(oh)2溶液ch2so4溶液 dhcl溶液解析：从题中浓度数值分析，稀溶液a项肯定不可能，原因是hno3是氧化性酸，与al反应不放出h2。b项：2al2oh2h2o=2alo3h2 2 2n(al)0.2 mol，n(oh)0.2 mol。而200 ml 2 mol/l ba(oh)2溶液可提供n(oh)0.8 mol0.2 mol，则al不可能剩余。c项：2al6h=2al33h2 2 6 0.2 mol 0.6 mol使5.4 g al全溶需0.6 mol h而200 ml 2 mol/l h2so4溶液中n(h)0.2220.8 mol0.6 mol。则al不可能剩余。只有200 ml 2 mol/l hcl溶液中，n(h)0.220.4 mol0.6 mol，故al有剩余，选d。答案：d6下列说法错误的是()a鉴别na2co3和nahco3可用ba(oh)2溶液b除去na2co3固体中混有的少量nahco3，用加热法c用饱和nahco3溶液除去co2中混有的hcl和so2d将澄清石灰水滴入nahco3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：ca22oh2hco=caco3co2h2o解析：na2co3和nahco3均可与ba(oh)2反应生成白色沉淀，故a项错误；除去na2co3固体中混有的少量nahco3，可采用加热的方法使nahco3分解生成na2co3，故b项正确；hcl、h2so3的酸性比h2co3强，因此可用饱和nahco3溶液吸收co2中混有的hcl、so2等气体，故c项正确；将澄清石灰水滴入nahco3溶液中，开始时ca(oh)2的量较少，发生的离子反应方程式为：ca22oh2hco= caco3co2h2o，故d项正确。答案：a7向100 ml 1.0 moll1的alcl3溶液中逐滴加入0.5 moll1的naoh溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入naoh的量的理论曲线关系正确的是()解析：向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，发生的离子反应依次是al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=alo2h2o，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的naoh的物质的量之比为31。答案：d8在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为()a61b31c21 d12解析：由题给图象可知，当加入50 ml naoh溶液时沉淀达到最大量，即溶液中mg2、al3全部转化为mg(oh)2、al(oh)3沉淀，而溶解al(oh)3消耗10 ml naoh溶液，则生成al(oh)3需30 ml naoh溶液，生成mg(oh)2需20 ml naoh溶液，由此可知溶液中n(mg2)n(al3)，则cal2(so4)3c(mgso4)12，d项正确。答案：d9下列反应的离子方程式书写正确的是()a氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2ob澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2ohhco=caco3h2oc碳酸钙溶于醋酸：caco32h=ca2co2h2od氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2cl2=2fe32cl解析：氨水是弱碱，不能与al(oh)3发生反应，氨水和al3反应的离子方程式为：al33nh3h2o=al(oh)33nh，a错误；苏打应为na2co3，而不是nahco3。nahco3俗名小苏打。正确离子方程式应为：ca2co=caco3，b错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应写分子式，离子方程式为：caco32ch3cooh=ca22ch3cooh2oco2，c错误。答案：d10下列说法正确的是()a2.3 g na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%b25 g cuso45h2o溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%cna2o2溶于水后溶质未发生改变d6.2 g na2o溶于水后溶质仍为6.2 g解析：na投入h2o中与h2o反应：2na2h2o=2naohh2，形成溶液中的溶质为naoh，w(naoh)100%，不等于2.3%，a不正确；25 g cuso45h2o含有m(cuso4)25 g16 g，w(cuso4)100%16%，b正确；na2o2溶于水且与水反应：2na2o22h2o=4naoho2，溶质发生改变，c不正确；na2o溶于水生成naoh，反应为na2oh2o=2naoh，所以溶质不为na2o，d不正确。答案：b11用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加稀盐酸溶解加入足量烧碱溶液过滤通入过量co2加入稀盐酸加入烧碱溶液a bc d解析：因mg不能与naoh溶液反应而al能与naoh反应，所以首先加入足量的naoh溶液后过滤，滤液为naoh和naalo2的混合物；向该混合物中通入过量的co2，使溶液中的alo全部转化为al(oh)3沉淀；再经过滤得到al(oh)3。答案：b12下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液解析：a项中应加的是fe；b项中还要再加足量cl2；d项中应加的是适量h2so4溶液。答案：c13有1.5 ml 2 mol/l的h2so4溶液与15 ml 3 mol/l的na2co3溶液，欲使其反应产生co2的量最多，则正确的操作是()a把两种溶液快速混合并不断搅拌b把两种溶液缓慢混合并不断搅拌c把na2co3溶液滴加到h2so4溶液中d把h2so4溶液滴加到na2co3溶液中解析：溶液中的co与h反应是分步进行的，要想使产生的co2的量最多，应该把na2co3溶液滴加到h2so4溶液中，使硫酸中的氢离子全部结合co生成co2气体。答案：c14将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml c(oh)1 moll1的溶液，然后向溶液中滴加1 moll1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 ml，则该合金中钠的质量为()a0.46 g b0.69 gc0.92 g d0.23 g解析：解答本题需分析反应过程，利用原子守恒可简捷求解。铝钠合金置于水中，反应后所得溶液呈强碱性，故反应后溶液的溶质为naoh、naalo2。向反应后的溶液中加入盐酸至沉淀质量最大时，naalo2恰好完全反应生成al(oh)3沉淀，此时溶液中的溶质只有nacl，故n(na)n(na)n(cl)0.04 l1 moll10.04 mol，则铝钠合金中m(na)0.04 mol23 gmol10.92 g。答案：c第卷(非选择题共58分)二、非选择题15(20分)高效净水剂聚合氯化铝铁(pafc)的组成可表示为alfe(oh)ncl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。(1)为检测pafc中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：pafc中铁元素的化合价为_。步骤中的a是_(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)；步骤中的b是_。步骤的操作是_，用到的主要玻璃仪器为_。(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取pafc，设计如下流程：pafc在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请补全离子方程式：feo2h=fe2h2oal2o36h=2al33h2ofe2o36h=2fe33h2o_。所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_(填序号)。aal3 bfe2cfe3 dh为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是_。往酸性溶液中加入试剂x的目的是(用离子方程式表示)_。解析：(1)加入a后会生成fe(oh)3沉淀，知道a是碱，如果加入的是氨水，那么生成的沉淀有fe(oh)3、al(oh)3两种，现只得到fe(oh)3说明加入的是足量氢氧化钠溶液，因为al(oh)3会溶于氢氧化钠溶液，通过操作得到的溶液是naalo2溶液，由naalo2溶液生成al(oh)3通常是通入过量的co2。生成fe(oh)3，那么铁的化合价为3价。通过上述分析知a是氢氧化钠溶液。步骤中的b是co2。步骤是分离溶液和沉淀，所以是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)盐酸还会和铁反应，fe2o3和盐酸反应生成的fe3也会和铁反应，所以离子方程式还有fe2h=fe2h2；fe2fe3=3fe2。fe2和al3生成后不会再发生反应，所以一定存在，要保证废料完全反应盐酸要过量，所以一定还有h，溶液中不能确定的离子是fe3，因为fe3可能和铁完全反应了；要证明是否有fe3，通常加入kscn溶液，操作是取溶液少量于试管中，再滴入几滴kscn溶液，若溶液变为红色，则存在fe3。pafc中铁元素化合价为3价，而废料用盐酸处理后铁主要是2价，所以还要把fe2氧化成fe3，可以加入氯水，发生反应的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl。答案：(1)3氢氧化钠溶液co2过滤烧杯、玻璃棒、漏斗(2)fe2h=fe2h2；fe2fe3=3fe2c取溶液少量于试管中，再滴入几滴kscn溶液，若溶液变为红色，则存在fe32fe2cl2=2fe32cl16(15分)a是一种红棕色金属氧化物，b、d是金属单质，j是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：a：_，e：_，j：_，g：_。(2)按要求写方程式：a与b在高温条件下生成c和d的化学方程式：_；f在空气中转化为g的化学方程式：_；c转化为i的离子方程式：_。解析：由题可知：a为fe2o3，f为fe(oh)2，g为fe(oh)3。因为fe2o3bdc，则d为fe，c为al2o3，j为al(oh)3。答案：(1)fe2o3fecl2al(oh)3fe(oh)3(2)fe2o32alal2o32fe4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3al2o32oh=2aloh2o17(23分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的nacl，现欲测定样品中na2co3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的cacl2溶