高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第1课时《氨》知识点归纳及例题解析 新人教版必修1.doc

第1课时氨学习目标定位1.知道nh3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及nh4的检验方法。 一氨1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。2.氨气易溶于水喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨易溶于水，水溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的hcl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是nh3hcl=nh4cl。4.nh3分子中氮元素的化合价为3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成no的化学方程式：4nh35o24no6h2o。归纳总结1.氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨：nh3h2onh3h2o。(2)氨与酸反应生成铵盐：nh3h=nh。(3)氨的催化氧化反应：4nh35o24no6h2o。2.氨水的性质(1)氨溶于水，大部分和水反应生成nh3h2o。nh3h2o很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是nh3h2onh3h2o。(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是nh3h2onhoh，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是al33nh3h2o=al(oh)33nh。1.氨水显弱碱性的主要原因是()a.通常状况下，氨的溶解度不大b.氨水中的nh3h2o少量电离c.溶于水的氨分子只有少量发生电离d.氨本身的碱性弱答案b解析氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(nh3h2o)，nh3h2o少部分电离成nh和oh，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。2.下列关于氨水的叙述正确的是()a.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱b.氨水和液氨成分相同c.氨水中物质的量浓度最大的粒子是nh3(除水外)d.1 moll1的氨水指在1 l溶液中含nh3、nh3h2o、nh物质的量之和为1 mol答案d解析溶于水的氨气大部分与水反应生成nh3h2o，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是nh3h2o；nh3h2o是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是h2o、nh3、nh3h2o、nh、oh和少量的h，是一种混合物，液氨是纯净物。二铵盐及氨气的制取1.农业上常用的铵态氮肥，如nh4hco3、(nh4)2so4、nh4no3等都属于铵盐，它们都易溶于水。其化学性质是(1)铵盐受热易分解nh4cl受热分解的化学方程式：nh4clnh3hcl。nh4hco3受热分解的化学方程式：nh4hco3nh3h2oco2。(2)铵盐与碱反应nh4no3与naoh反应的化学方程式：naohnh4no3nh3nano3h2o。2.氨的实验室制法答案向下排空气法防止nh3与空气对流，提高nh3的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o归纳总结1.铵盐的检验方法(有两种)(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有nh4。(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有nh4。2.实验室制取氨气(1)试剂的选择：考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用ca(oh)2，不用naoh，因为后者易潮解，成本高。(2)氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。用碱石灰(cao和naoh)干燥氨气，不能用浓硫酸、cacl2(因为可生成cacl28nh3)干燥氨气。(3)实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体naoh反应或直接加热浓氨水。3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()a. b.c. d.答案a解析实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用nh4cl与ca(oh)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，错误；在浓氨水中加入cao，cao与水反应使溶液中c(oh)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使nh3h2o分解放出氨气，正确；加热浓氨水，加快氨气挥发，正确；是错误的，因为氯化铵分解生成的nh3与hcl冷却后又生成nh4cl，不能得到nh3。4.下列说法中正确的是()a.所有铵盐受热均可以分解，产物均有nh3b.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的n均呈3价c.nh4cl溶液中加入naoh浓溶液共热时反应的离子方程式为nh4ohnh3h2od.nh4cl和nacl的固体混合物可用升华法分离答案c解析a项，有的铵盐受热分解产生氨气(如nh4cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；d项，可用加热法分离nh4cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()a.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验b.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验c.nh3h2o不稳定，实验室可用nh4cl和石灰水制取氨气d.nh3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂答案a解析nh3与hcl反应为非氧化还原反应，b项错误；因nh3易溶于水，实验室制nh3用nh4cl固体和熟石灰加热，c项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，d项错误。2.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()a.甲是浓氨水，乙是浓硫酸b.甲是浓盐酸，乙是浓氨水c.甲是浓氨水，乙是浓盐酸d.甲是浓硝酸，乙是浓氨水答案c解析从图可知甲中的气体摩尔质量较小，乙中的气体摩尔质量较大，又由于浓h2so4不能挥发出气体来，故c正确。3.下列离子方程式书写正确的是()a.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：nhohnh3h2ob.naoh浓溶液与nh4cl溶液混合加热：nhohnh3h2oc.氨水中加盐酸：nh3h2oh=nhh2od.氨水中加入氯化铁溶液：fe33oh=fe(oh)3答案c解析nh4cl和ca(oh)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，a项不正确；naoh浓溶液和nh4cl溶液混合加热放出nh3，不能写成nh3h2o，b项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是nh3h2o电离出的oh参与反应，nh3h2o为弱碱应写成分子形式，故c项正确，d项不正确。4.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()a.加热浓氨水b.加热nh4hco3固体c.加热nh4cl和ca(oh)2的混合物d.加热nh4cl晶体答案d解析a、b、c中均有nh3生成，d中nh4cl分解生成的nh3和hcl气体在试管口又凝结为nh4cl晶体。5.根据下列变化进行推断：且已知a为正盐。(1)推断a、b、c、d的化学式：a_，b_，c_，d_。(2)写出变化的离子方程式：_。_。答案(1)(nh4)2co3nh3baco3co2(2)ba2co=baco3，nhohnh3h2obaco32h=ba2co2h2o解析由溶液与naoh溶液加热生成气体b，且气体b遇hcl冒白烟，可知b为nh3，a中含有nh，气体d为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，d为co2，逆推c为baco3，可知a中含有co或hco，但a为正盐，可知a为(nh4)2co3。6.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：(1)制取氨气的化学方程式为_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_。(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的nh4hco3固体可用nh4cl固体代替，你认为_(填“能”或“不能”)。答案(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(2)氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水(3)乙(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)(5)丙不能解析(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。(2)氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应