高中化学 课时分层作业1 化学反应的焓变 苏教版选修4.doc

课时分层作业(一)化学反应的焓变(建议用时：40分钟)基础达标练1下列说法正确的是()a反应热就是反应中放出的热量b当反应放热时h0，反应吸热时h生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。6下列说法正确的是()a书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可b凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应c表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式d氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h483.6 kjca项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；b项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；d项，h的单位错误。7热化学方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示() 【导学号：73702009】a碳和水反应吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量c1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kjc依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kjmol1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kj的热量，特别要指明水的状态。8下列热化学方程式书写正确的是() 【导学号：73702010】abh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1cc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjdc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1b判断热化学方程式的正误时，一看反应物、生成物是否漏写状态，a项中漏写状态，a项错；二看热量的单位是否为kjmol1，c项中单位写成kj，c项错；三看反应热符号是否正确，d项中应是h393.5 kjmol1，d项错；四看反应热数值与化学计量数是否对应。综合判断，b项正确。9通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键hhclclclh键能/(kjmol1)436243431请计算h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反应热()【导学号：73702011】a862 kjmol1b679 kjmol1c183 kjmol1d183 kjmol1c拆开1 mol h2和1 mol cl2中的化学键所吸收的能量是436 kjmol1243 kjmol1679 kjmol1；形成2 mol hcl所放出的能量是431 kjmol12862 kjmol1，所以该反应的反应热是679 kjmol1862 kjmol1183 kjmol1。10已知某反应a(g)b(g)=c(g)d(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的h_ kjmol1(用含e1、e2的代数式表示)，1 mol气体a和1 mol气体b具有的总能量比1 mol气体c和1 mol气体d具有的总能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。【解析】由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，生成物的能量高，该反应一定为吸热反应。【答案】吸热e1e2一定低11我国目前发射火箭主要采用强氧化剂h2o2和强还原剂液态肼n2h4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kj的热量。请回答。 【导学号：73702012】(1)反应的热化学方程式为_。(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。【解析】n2h4、h2o2中n、o元素的化合价分别是：2h4、h22，根据氧化还原反应方程式的配平原则，配平后的化学方程式为：n2h42h2o2=n24h2o。1 mol n2h4与足量h2o2反应放出的热量为：256.652 kj641.63 kj，故该反应的热化学方程式为：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.63 kj/mol。【答案】(1)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.63 kj/mol(2)排放出的产物是n2和h2o，对环境没有污染12写出下列反应的热化学方程式： 【导学号：73702013】(1)1 mol n2(气态)与适量h2(气态)反应，生成nh3(气态)，放出92.2 kj的热量_。(2)1 mol n2(气态)与适量o2(气态)反应，生成no(气态)，需吸收68 kj的热量_。(3)1 mol cu(固态)与适量o2(气态)反应，生成cuo(固态)，放出157 kj的热量_。(4)1 mol c(固态)与适量h2o(气态)反应，生成co(气态)和h2(气态)，需要吸收131.3 kj的热量_。(5)卫星发射时可用肼(n2h4)为燃料，1 mol n2h4(气态)在o2(气态)中燃烧，生成n2(气态)和h2o(气态)，放出534 kj的热量_。【答案】(1)n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.2 kjmol1(2)n2(g)o2(g)=2no(g)h68 kjmol1(3)cu(s)o2(g)=cuo(s)h157 kjmol1(4)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1(5)n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1能力提升练13肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)nn为942、oo为500，nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a194b391c516d658b本题考查反应热的计算：h反应物的总键能生成物的总键能。设nh键的键能为y，则有：534 kj/mol4y154 kj/mol500 kj/mol2 752 kj/mol，解得y391 kj/mol。14已知在25 、101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kj能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h48.4 kj/molbc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 517.6 kj/molcc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 517.6 kj/moldc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h48.4 kj/molb辛烷燃烧是一个放热反应，h0，故c项错误；在25 、101 kpa下，1 mol c8h18燃烧生成co2和液态水时放出热量为：114 g5 517.6 kj，故b项正确；a项中水的状态标错，且h数值错误；d项中h数值错误。15化学反应n23h2=2nh3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()an2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc) kjmol1bn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba) kjmol1c.n2(g)h2(g)=nh3(l)h(bca) kjmol1d.n2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab) kjmol1a图示的起点为 mol n2(g) mol h2(g)，通过以下三阶段的变化进行分析：吸收能量a kj，放出能量b kj，放出能量c kj，得到1 mol nh3(l)，故可得热化学方程式：n2(g)h2(g)=nh3(l)h(abc) kjmol1，扩大化学计量数后得到a项。16氮氧化物污染日益严重，请分析下列与no、no2有关的试题，然后填空。 【导学号：73702014】(1)下图所示为n2(g)和o2(g)生成no(g)过程中的能量变化。n2(g)和o2(g)生成no(g)过程中的能量变化由上图写出n2(g)和o2(g)生成no(g)的热化学方程式：_。(2)下图是1 mol no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：_。(3)已知：在298 k、101 kpa下，由稳定的单质生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。下图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(h)之间的关系：_。写出硒化氢在298 k、101 kpa时发生分解反应的热化学方程式：_。【解析】(1)根据所给信息可知，n2(g)o2(g)=2no(g)h断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量180 kjmol1。(2)由题干信息可知，no2(g)co(g)=co2(g)no(g)he1e2234 kjmol1。(3)根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低，物质越稳定，由此可知a、b、c、d依次为h2te、h2se、h2s、h2o。根据能量数值可得，非金属元素的气态氢化物越稳定，h越小，反之亦然。由题给信息知，h2(g)和se(s)反应生成h2se(