高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量练习 鲁科版必修2.doc

第2章 化学键 化学反应与能量测评(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括11小题,每小题4分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()a.原电池负极发生氧化反应b.任何化学反应都能设计成原电池c.物质发生化学反应都伴随着能量变化d.化学反应的实质是断开旧化学键,形成新化学键解析部分氧化还原反应可设计成原电池,非氧化还原反应不能设计成原电池。答案b2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项abcd物质mgcl2co2hclnaoh所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析mgcl2中不含共价键;hcl中含有共价键,是共价化合物;naoh属于离子化合物。答案b3.在一定条件下,向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气,发生反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g),下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中,正确的是()答案d4.关于可逆反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g),下列叙述正确的是()a.达到化学平衡时,4v正(o2)=5v逆(no)b.若单位时间内生成x mol no的同时,消耗x mol nh3,则反应达到平衡状态c.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大d.达到化学平衡时,3v正(nh3)=2v正(h2o)答案a5.已知断开1 mol hh键要吸收436 kj的能量,断开1 mol clcl键要吸收243 kj的能量,而形成1 mol hcl键要放出431 kj的能量,对于反应:h2+cl22hcl,下列说法正确的是()a.该反应在发生过程中要吸收能量b.该反应在发生过程中要放出能量c.反应后若生成2 mol hcl,则一定会放出2431 kj的能量d.断开1 mol hh键要吸收的能量与形成1 mol hcl键要放出的能量相等答案b6.导学号15184050mg-agcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()a.负极反应式为mg-2e-mg2+b.正极反应式为ag+e-agc.电池放电时cl-由正极向负极迁移d.负极会发生副反应mg+2h2omg(oh)2+h2答案b7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g),673 k、30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()a.点a的正反应速率比点b的大b.点c处反应达到平衡c.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小答案a8.根据反应:2ag+cucu2+2ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是()a.x可以是银或石墨b.y是硫酸铜溶液c.电子从铜电极经外电路流向x电极d.x极上的电极反应式为:ag+e-ag答案b9.对于反应2so2(g)+o2(g)2so3(g),下列措施能增大反应速率的是()恒容条件下,再通入一定量的o2增大体系容积恒容条件下,再通入一定量的n2使用合适的催化剂a.b.c.d.解析恒容条件下,再通入一定量的o2,o2浓度增大,反应速率加快;增大体系容积,各物质浓度减小,反应速率减慢;恒容条件下,再通入一定量的n2,由于n2不是反应体系中的物质,故反应速率不变;合适的催化剂能加快反应速率。答案a10.a、b、c、d为短周期元素,a的m电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()a.d元素的非金属性最强b.它们均存在两种或两种以上的氧化物c.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物d.d的单质可用排水法收集答案d11.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2no(g)+o2(g)2no2(g)+热量,下列不能说明已达平衡状态的是()a.正反应生成no2的速率和逆反应生成o2的速率相等b.反应容器中压强不随时间变化而变化c.混合气体颜色保持不变d.混合气体平均相对分子质量保持不变答案a二、非选择题(本题包括4小题,共56分)12.(12分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde,a、c同周期,b、c同主族;a与b形成离子化合物,a2b中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;d和e可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:(1)写出这五种元素的名称:a,b,c,d,e。(2)d单质性质稳定的原因是。(3)写出下列物质的电子式:e与b形成的化合物;a、b、e形成的化合物;d、e形成的化合物。(4)a、b两元素组成的化合物a2b2属于(填“离子”或“共价”)化合物,其中存在的化学键类型是,写出a2b2与水反应的化学方程式。答案(1)钠氧硫氮氢(2)n2分子内氮原子之间以三个共用电子对(叁键)相结合,要破坏共价键需消耗较多的能量(3)h和hna+h-h(4)离子离子键和共价键2na2o2+2h2o4naoh+o213.导学号15184051(14分)某同学用下图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示:实验编号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mv1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450请回答以下问题:(1)实验6中负极的电极反应式为。(2)实验1、5中电流方向相反的原因是。(3)影响水果电池的电压的因素有、。(4)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再安发光二极管,这样做(填“合理”或“不合理”)。答案(1)al-3e-al3+(2)实验1中锌比铜活泼,锌作负极,实验5中锌比铝活动性差,锌作正极,所以两实验中电流方向相反(3)水果品种电极材料(4)合理14.(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:ca(clo)2+cacl2+2h2so42caso4+2cl2+2h2o。他们设计了下图所示装置来制取氯气并验证其性质的实验。试回答:(1)该实验中a部分的装置是(填写装置的字母)。(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶c中的na2so3已经被氧化(简述实验步骤):。(3)写出d装置中发生反应的离子方程式。(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法。(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 ml溶液,取25 ml加入到锥形瓶中,再加入过量的ki溶液和过量的h2so4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 moll-1的na2s2o3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应的化学方程式为:2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai反应完成时,共用去na2s2o3 20.0 ml。则该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为。答案(1)b(2)取适量实验后的洗气瓶c中的溶液,先滴加足量盐酸,再滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明洗气瓶c中的na2so3已经被氧化(3)hc+cl2co2+cl-+hclo(4)d后接一盛有稀naoh溶液的洗气瓶(5)35.75%15.(16分)下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,请回答下列问题。(1)a是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为。(2)实验开始时,先点燃a处的酒精灯,打开旋塞k,让cl2充满整个装置,再点燃d处的酒精灯,cl2通过c瓶后再进入d(d装置的硬质玻璃管内盛有炭粉)发生氧化还原反应,其产物为co2和hcl。d中发生反应的化学方程式为,装置c的作用是。(3)在e处,紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是。(4)若将e处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象为。a.有白色沉淀生成b.无现象c.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失(5)d处反应完毕后关闭旋塞k,移去酒精灯,由于余热的作用,a处仍有cl2产生,此时b中出现的现象是,装置b的作用是。解析(1)装置a用于制备氯气,由反应原理可写出反应的离子方程式。(2)根据题给信息,再由反应前后氢、氧元素质量守恒,可知一定有水参加了反应,其化学方程式为2cl2+c+2h2o(g)co2+4hcl。c装置的作用是用来吸收氯气中的hcl并提供水蒸气。(3)硬质玻璃管中的反应生成了hcl气体,hcl气体导入烧杯的紫色石蕊溶液中,因为酸性而使溶液变红色;当cl2过量时,cl2与水反应生成强氧化性的hclo,由于hclo的漂白作用,再使溶液变为无色。(4)将e处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中不会产生沉淀,原因为在有hcl气体存在时,将co2通入澄清石灰水中,不会产生沉淀。(5)d处反应完毕后,关闭旋塞k,a处仍有cl2产生,把产生的cl2压入了b瓶中,随着装置内气体的压强增大,b中的液体将被压入长颈漏斗中。此时,b瓶的作