中考化学总复习 盐 化学肥料（提高）知识讲解（含解析）.doc

盐 化学肥料（提高）【考纲要求】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。【知识网络】食盐nacl：化工原料、生理盐水等常见的盐 纯碱na2co3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙caco3：建筑材料、补钙剂等小苏打nahco3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等 与金属 fe+cuso4=feso4+cu 反应 cu+2agno3=cu(no3)2+2ag与碱 ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh 反应 ba(oh)2+na2co3=baco3+2naoh 化学性质 与酸 hcl+agno3=agcl+hno3反应 h2so4+bacl2=baso4+2hcl 与盐 bacl2+na2so4=baso4+2nacl反应 bacl2+na2co3=baco3+2nacl co32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 co32- 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水 nh4cl、nh4hco3 、 nh4no3 、尿素co（nh2）2氮肥 nh4的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（nh3），则此物质含nh4 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 ca3(po4)2、过磷酸钙ca (h2po4)2和caso4的混合物化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 k2so4 、kcl钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 含有两种或两种以上营养元素的化肥 复合肥 kno3【考点梳理】考点一、盐1.常见盐的主要性质和用途：物质物理性质化学性质用途氯化钠食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大金属盐新金属新盐（必须符合金属活动性顺序规律）酸盐新酸新盐盐碱新盐新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）盐盐新盐新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体重要的建筑材料，还可作人体补钙剂碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等硫酸铜硫酸铜晶体cuso45h2o俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等2.盐发生化学反应的条件：（1）盐与金属的反应：反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。（2）盐与酸的反应：反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是碳酸盐，则要可溶于水。（3）盐与碱的反应：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。（4）盐与盐的反应：反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。 3.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示： 4.部分盐的鉴别：（1）碳酸盐（co32-）的鉴别：用盐酸和石灰水如：k2co3 + 2hcl = 2kcl + h2o + co2 co2 + ca（oh）2 = caco3+ h2o（2）铵盐（nh4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： nh4cl + naoh = nacl + h2o + nh32nh4cl + ca（oh）2 = cacl 2+ 2h2o + 2nh3【要点诠释】1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为caco3+h2o+co2=ca(hco3)2。ca(hco3)2能溶于水，其水溶液受热时会分解生成caco3和co2，ca(hco3)2caco3+h2o+co2，石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不能共存，反之，则能共存。要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结合能不能生成沉淀或气体或水。如：与h+不能共存的有oh，co32，hco3；与oh不能共存的有h+，nh3+，cu2+，fe3+，mg2+，al2+，zn2+，ag+等；与cl不能共存的有ag+；与so42不能共存的有ba2+；与co32不能共存的有h+、ca2+，ba2+，cu2+等。如果离子相互结合能生成微溶性物质也不能大量共存，如：so42和ca2+、ag+；co32和mg2+。4.共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考查。如果是在酸性溶液（ph7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与h+反应；如果是在碱性溶液（ph7的溶液）中共存则提供的物质或离子不能与oh反应。如果是无色溶液，则溶液中不能有cu2+（蓝色），fe2+（浅绿色），fe3+（黄色）。考点二、复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为ab+cdad+cb。2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。 考点三、化学肥料1.常见化肥的种类和作用如下表所示：化肥种类举例用途氮肥常见的氮肥有铵盐nh4cl、nh4hco3，硝酸盐如nh4no3和nano3，还有尿素co（nh2）2、氨水nh3h2o等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷肥有ca3(po4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙ca (h2po4)2和caso4的混合物磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥常用的钾肥有k2so4和kcl等钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如kno3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。3.氮肥的简易鉴别：（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。常见氮肥的简易鉴别方法如图所示： 【要点诠释】1.铵盐能与碱反应，生成氨气。所以铵盐不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，否则会降低肥效。2.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，因为硝酸银与硫酸铵反应，可能生成微溶物硫酸银，出现沉淀。所以要同时区分含so42，cl和no3三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有so42的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有cl的物质，无现象的则是含有no3的物质。 3.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。 【典型例题】类型一、考查盐的性质和用途1.（贵州）分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。（1）小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是 d（填字母序号）。a常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气b水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染c一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点d酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀（2）小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。 请你写出编号a、b所代表的一个具体的化学方程式：a： ；b： 。（3）在h2+cuocu+h2o与co+cuocu+co2两个反应中，h2和co都是能将cuo还原为cu的物质，在反应中作还原剂。a分析并归纳上述两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律 ；b根据你得出的规律，判断反应zn+h2so4=znso4+h2中的还原剂是 。zn（或锌）【思路点拨】根据复分解反应发生的条件（生成物中有水或气体或沉淀生成）进行解答；根据酸碱盐的性质（盐+盐新盐+新盐，盐+碱新盐+新碱）写出符合条件的化学方程式；还原剂在化学反应中元素的化合价升高。【答案】（1）d （2）agn03+nacl=agcl+nan03 ca（oh）2+na2c03=cac03+2naoh （3）还原剂在化学反应中元素化合价升高 zn（或锌）【解析】（1）a常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气，故a正确；b水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染，故b正确；c一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，故c正确；d、酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，生成物中有水或气体或沉淀，三者具备其一就可，故d错误；（2）盐和盐反应生成另外两种新盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，根据复分解反应发生的条件，写出符合要求的化学方程式。（3）在h2+cuocu+h2o与co+cuocu+co2两个反应中，h2和co做还原剂，其中氢元素和碳元素的化合价升高了，所以这两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律是升高。在zn+h2so4=znso4+h2反应中，锌的化合价由0价升高到+2价，所以锌是还原剂。【总结升华】复分解反应发生的三个条件（生成物中有水或气体或沉淀生成），只要具备其中一个，该化学反应就可以进行，不必三个条件都具备。要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。 2.（2012云南）假设cuso4溶液与ba（no3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀a与溶液b，过滤后，溶液b再与过量的naoh溶液反应，生成蓝色沉淀c和溶液d，则溶液d中溶质的组成为 。 （填化学式）nano3【思路点拨】根据题意：cuso4溶液与ba（no3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀a是硫酸钡和溶液b硝酸铜；硝酸铜与过量的naoh溶液反应，生成蓝色沉淀c是氢氧化铜，同时生成硝酸钠。溶液d中除硝酸钠外，还有剩余的氢氧化钠。【答案】nano3和naoh 【解析】由题意，根据方程式cuso4+ba（no3）2=cuno3）2+baso4可知：cuso4溶液与ba（no3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀a（是硫酸钡）和溶液b（溶质是硝酸铜）；硝酸铜与过量的naoh溶液反应，生成蓝色沉淀c（是氢氧化铜），同时生成硝酸钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠。所以，溶液d中溶质的组成为nano3和naoh。【总结升华】要想判断出溶液d中的溶质，关键是分清反应中那种物质过量以及恰好反应的情况。3.（内蒙）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。（1）粗盐中除含nacl外，还含有少量mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等杂质。欲除去溶液i中的mgcl2、cacl2、na2so4，从na2co3溶液、k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 、 、 ； 加入bacl2溶液发生反应的化学方程式为 。 （2）在滤液中加盐酸的作用是 。（3）第步发生反应的基本反应类型是 。【思路点拨】（1）欲除去溶液i中的mgcl2、cacl2、na2so4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；（2）根据（1）中加的试剂都是过量分析；（3）根据反应物、生成物判断反应类型。【答案】（1）过量的naoh溶液 过量的bacl2溶液 过量碳酸钠溶液 bacl2+na2so4baso4+2nacl（2）除去溶液中的naoh、na2co3 （3）分解【解析】（1）欲除去溶液i中的mgcl2、cacl2、na2so4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙和多余的氯化钡；从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的naoh溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液。氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：bacl2+na2so4baso4+2nacl。（2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的naoh、na2co3。（3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，该反应属于分解反应。【总结升华】掌握粗盐提纯的方法及其注意事项是解题的关键。含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。举一反三：【变式1】为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程如下图所示： 对该过程的认识，正确的是 。 a操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 b两步操作顺序可以颠倒 c操作得到的沉淀中共有三种物质 d操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氧氧化钠和碳酸钠【答案】bd 【变式2】下列各物质能在ph=1的溶液中大量共存，且能得到无色溶液的是（ ） abacl2，naoh，nacl，cacl2 bmg(no3)2，kno3，nacl，znso4 ccuso4，kcl，na2so4，nano3 dbacl2，cacl2，al(no3)3，na2so4【答案】b 【解析】在ph=1的溶液中大量共存，即能在酸性溶液中共存；得到无色溶液即溶液中不能有带颜色的离子。a选项中naoh不能与酸溶液共存，c选项中cuso4溶液是蓝色的，d选项中bacl2和na2so4不能共存。类型二、考查化学肥料 4.（黑龙江）为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实验室，请你参与他们的实验：（1）首先观察外观，灰白色固体的是 ；（2）将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是 ；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。【思路点拨】根据化肥的物理、化学性质进行分析解答本题。如磷矿粉是灰白色的粉末，铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气。【答案】磷矿粉硝酸铵和氯化铵硝酸银【解析】（1）首先观察外观。灰白色固体的是磷矿粉，其余三种为白色晶体。（2）加熟石灰研磨，硝酸铵和氯化铵（都含有铵根）与熟石灰研磨会产生氨气，所以会有氨味。（3）为进一步鉴别这两种化肥，加硝酸银溶液，因为只有氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，这样就很容易区分硝酸铵与氯化铵这两种化肥。【总结升华】此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合铵根离子及氯离子的检验进行解题。5.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加入水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出，这种化肥是 。【思路点拨】铵盐、钾盐易溶于水；铵态氮肥能和熟石灰等显碱性的物质发生化学反应，生成有刺激性气味的氨气。【答案】氯化钾（kcl）【解析】过磷酸钙（灰白色粉末）不是白色晶体；硫酸铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体（氨气）；只有氯化钾符合题目要求。【总结升华】解答本题要充分理解磷酸盐、钾盐、铵盐的物理性质和化学性质，例如水溶性、颜色、能否与熟石灰等显碱性的物质反应。6.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是 。a尿素b钙镁磷肥c硫酸钾d.碳酸氢铵（或硫酸铵）碳酸氢铵（或硫酸铵）【思路点拨】含有氮元素的化肥属于氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。【答案】a、d【解析】尿素、碳酸氢铵、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，尿素能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量。故选a、d。【总结升华】常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现归纳如下表：化肥种类物质在植物生长发育过程中的作用缺乏时的表现氮肥尿素：co（nh2）2 氨水：nh3h2o 铵盐：nh4hco3、nh4cl等硝酸盐：nh4no3、nano3等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色磷肥磷矿粉：ca3（po4）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙：ca（h2po4）2和caso4的混合物磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色钾肥硫酸钾：k2so4氯化钾：kcl 钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯复合肥料磷酸二氢铵：nh4h2po4 磷酸氢二铵：（nh4）2