九级化学上册《化学方程式书写及其计算》知识点总结+例题解析 （新版）新人教版.doc

化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。kmno4k2mno4+mno2+o2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2kmno4k2mno4+mno2+o2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“”和沉淀符号“”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“”或“”。（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2kmno4k2mno4+mno2+o2（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（）来标明。要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。例如：p + o2 p2o5 p + 5o2 2p2o54p+5o22p2o52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。例如：h2o2 h2o + o2反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。2h2o22h2o+o23.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。例如：fe + o2fe3o4fe3o4中有4个氧原子，3个铁原子，因而fe应配为3，o2应配为2。3fe+2o2fe3o44.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。 例如：ch3oho2h2oco2（1）首先定ch3oh的化学计量数为1，可得其燃烧后生成h2o与co2的化学计量数：ch3oho22h2oco2（2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）：ch3oh（3/2）o2=2h2oco2（3）再将各化学计量数同乘以2化为整数：2ch3oh3o2=4h2o2co2【要点诠释】 配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是caco3）可制得生石灰（cao）和二氧化碳。请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。写出反应的化学方程式并配平 caco3 caoco2写出相关物质的化学计量数与 100 56相对分子质量的乘积及已知量和 x 1t未知量 列出比例式，求解 x56100=1t x1.8t 简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。2.设未知数x时，不能在x后面带上单位。3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。4.计算过程中已知量一定要带上单位。 5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。6.计算出的结果一定要带上单位。 7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。【典型例题】类型一、考查化学方程式的书写1化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（）a2kmno4k2mno4+mno2+o2bmg+o2mgo2ccu+feso4cuso4+fedna2co3+hclnacl+h2o+co2【思路点拨】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。【答案】a【解析】a该化学方程式书写完全正确；b该化学方程式中缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2mg+o22mgo，故选项错误；c铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项错误；d该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，故选项错误。故选a。【总结升华】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。2 自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： （1）请写出该反应的化学方程式 。（2）a物质属于 （填物质类别）。 （3）d物质中氯元素的化合价为 。（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是 。【思路点拨】上述图示直观反映了a、b、c、d各物质的分子构成及化学反应的实质。认真分析微观示意图就可以写出该反应的化学方程式，依据物质的组成及元素化合价变化的一般规律来确定a物质的类别及d物质中氯元素的化合价。【答案】（1）h2o+cl2=hcl+hclo (2)化合物 （3）+1 （4）化学反应过程中，元素种类，原子个数不变（其它合理答案也可）【解析】由微观示意图可以确定a、b、c、d的化学式，然后可写出化学方程式。a物质由两种元素组成，是化合物；d的化学式为hclo，根据化合物中化合价的代数和为零，可以算出氯元素的化合价为+1 ；通过微观示意图可以看出化学反应前后，元素种类，原子种类、原子个数都不变。【总结升华】此题主要考查学生捕捉信息、分析问题的能力，同时考查了化学方程式的书写、物质的分类和化合价等基础知识，解决此类题要注意把微观示意图和宏观物质的化学式结合起来。举一反三：【变式1】clo2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取clo2 的新方法，其反应的微观示意图如下： (其中表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子)试回答：（1）clo2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；（2）根据反应的微观示意图写出反应的化学方程式_ 。【答案】（1）二氧化氯 4 （2）cl2 2naclo2=2clo22nacl 【变式2】下列化学方程式书写正确的是（）afe2o3+4hcl2fecl2+3h2obcuso4+2naohcu（oh）2+na2so4c3fe+2o2fe3o4d2kno3+cacl22kcl+ca（no3）2【答案】b【解析】a氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；b该化学方程式书写完全正确；c该化学方程式反应条件应为点燃，正确的化学方程式应为：3fe+2o2fe3o4；d硝酸钾与氯化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选b。124 类型二、考查利用化学方程式的简单计算3在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（）a质量比为1：9的h2和o2 b质量比为3：6的c和o2c质量比为1：6的ch4和o2 d质量比为7：2的co和o2【答案】a【解析】a、h2与o2反应后生成的是水，2h2+o22h2o中h2与o2的质量比为1：8而a项中h2与o2质量比为1：9所以氧气有剩余，生成的水在常温是一种液体，故剩余气体只有氧气，一定是纯净物；故a对。b、c与o2完全反应生成co2，c+o2co2 中c与o2的质量比为3：8； 不完全燃烧时生成co，2c+o22co中 c与o2质量比为3：4，而b项中c与o2质量比为3：6，所以反应后的气体物质既有一氧化碳也有二氧化碳一定是混合物，故b错。c、ch4与o2反应：ch4+2o2co2+2h2o，其中ch4与o2的质量比为16：64=1：4，而，c项中ch4与o2质量比为1：6生成物中h2o是液体，气体有co2一种，还有剩余的氧气，所以反应后的气体物质一定是混合物，故c错。d、co与o2反应：2co+o22co2，其中 co与o2质量比为56：32=7：4，而d项中co与o2质量比为7：2；所以有生成的二氧化碳和剩余的一氧化碳，故反应后的气体物质一定是混合物，故d错。【总结升华】此题是借助发生化学反应时物质的质量关系进行求解，只要是正好符合反应时的质量比，且气体为一种即是正确的选项。4在ab=c2d中，已知2.9ga跟4.9gb恰好完全反应，生成6gc，又知道d的相对分子质量为18，则a的相对分子质量为多少？【答案】解:由题意得生成d的质量为:（2.9g4.9g）6g=1.8g 设a的相对分子质量为x。ab=c2dx 218 2.9g 1.8gx ：2.9g=218 ：1.8g x=58答：a的相对分子质量为58。【解析】由题意得知2.9ga和4.9gb是恰好完全反应的。根据质量守恒定律，产物c和d的质量之和应等于反应物a和b的质量之和，因此生成d的质量为：（2.9g4.9g）6g=1.8g。再根据“a与d的质量比等于其相对分子质量化学计量数之比”，即可求出a的相对分子质量。【总结升华】运用质量守恒定律解题的关键在于找出等量关系，常从“物质质量守恒”或“元素质量守恒等方面考虑。举一反三：【变式1】在实验室用高锰酸钾为原料，制取4.8 kg的氧气，需要多少千克高锰酸钾？【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x。2kmno4k2mno4+mno2+o2 316 32x 4.8 kg 31632=x4.8 kgx=47.4 kg答：需要高锰酸钾的质量为47.4 kg。【变式2】下面是某位同学一道计算题的解答过程，请指出其中的错误