高考化学一轮复习 考情分析检测 第4章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯 新人教版.doc

第4章 非金属及其化合物 4.2检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共64分)12016衡水模拟下列说法正确的是()氯水可以导电，说明氯气是电解质实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收氯水中含有7种微粒，其可以与agno3、febr2等多种物质反应除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中hclo的浓度氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘hclo的电子式：h“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的hclo易分解，降低清洁效果a b c d答案c解析cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的cl2较少，实验室用naoh溶液吸收多余的cl2，错误；hcl易溶于水，错误；caco3可以与hcl反应，促使反应cl2h2ohclhclo平衡正向移动，c(hclo)增大，正确；氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；hclo的电子式为h，错误；“84”消毒液与洁厕灵反应：clocl2h=cl2h2o，生成有毒的cl2，而不能混用，错误。22016山西模拟用下列装置制备并检验cl2的性质，下列有关说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部反应b图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 ml(条件相同)c图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色d图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明cl2有漂白性答案b解析浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和mno2不反应，a项错误；cu丝与cl2反应时生成棕黄色的烟，c项错误；cl2没有漂白性而hclo有漂白性，d项错误。3甲、乙、丙三种溶液中各含有一种x(x为cl、br、i中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是()abr、cl、i bbr、i、clci、br、cl dcl、i、br答案b解析根据卤素单质氧化性强弱和x还原性强弱的变化规律可知，x2的氧化性：cl2br2i2，x的还原性：clbrbr2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl答案d解析a处变蓝、b处变红棕色，说明cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2，可证明氧化性：cl2i2，cl2br2，无法证明i2与br2之间氧化性强弱，a错；c处先变红，证明cl2与水生成酸性物质，后褪色，证明cl2与水生成具有漂白性的物质，b错；d处立即褪色，也可能是因为cl2与水生成酸性物质中和了naoh，c错；e处变红说明cl2将fe2氧化为fe3，证明还原性：fe2cl，d项正确。62017山东重点中学联考将一定量的cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中clo和clo两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()a反应中转移电子的物质的量是0.21 molbclo的生成可能是由于温度升高引起的c苛性钾溶液中koh的质量是16.8 gd一定有3.36 l氯气参加反应答案d解析根据文字信息及图象信息可写出化学方程式：10koh5cl2=2kclokclo37kcl5h2o。转移电子的物质的量为0.06 mol10.03 mol50.21 mol，a项正确；t1 s前，反应只生成kclo和kcl，而t1 s后，开始生成kclo3，题目题干信息提示“反应过程放热”，随着反应的进行，热量逐渐积累，反应体系温度升高，故温度升高可能引起clo的生成，b项正确；根据化学方程式及图象数据，由k元素守恒可知，n(koh)n(kcl)n(kclo)n(kclo3)0.03 mol70.06 mol0.03 mol0.3 mol，其质量为0.3 mol56 g/mol16.8 g，c项正确；参加反应的cl2为0.15 mol，但不能确定是否为标准状况，故体积不能确定，d项错误。7一氯化碘(icl)、三氯化碘(icl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2icl2zn=zni2zncl2。以下判断正确的是()aicl3与水反应的产物为hi和hclobicl3与ki反应时，氯元素被还原cicl与冷naoh溶液反应的离子方程式为icl2oh=ioclh2odicl与水的反应属于氧化还原反应答案c解析icl3中i元素为3价，cl元素为1价，当icl3与水反应时，i3与水电离出的oh结合形成hio2，cl与水电离出的h结合形成hcl，a项错误；icl3与ki反应时，icl3中的3价碘元素被还原，b项错误；icl中i元素为1价，cl元素为1价，则icl与naoh溶液反应的离子方程式为icl2oh=ioclh2o，c项正确；icl与水反应的化学方程式为iclh2o=hiohcl，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，d项错误。8某学生做如下实验：第一步，在淀粉ki 溶液中滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()a第一步反应的离子方程式为：clo2i2h=i2clh2ob淀粉ki溶液变蓝是因为i被氧化为i2，i2遇淀粉变蓝色c蓝色逐渐消失的原因是na2so3溶液具有漂白性d微粒的氧化性由强到弱的顺序是cloi2so答案c解析由题意知，在淀粉ki溶液中滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：clo2i2h=i2clh2o，从而使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的na2so3溶液，发生反应soi2h2o=so2h2i，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是cloi2so。二、非选择题(共36分)9(12分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：a_，b_。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_。丁_。(3)有同学提出如下改进建议：在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_。(4)用制得的氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；滴入agno3溶液中，发生反应的离子方程式是_。(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是_。acaco3 bna2so3 ch2so4 dca(oh)2答案(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)cl2h2ohclhclocl22oh=clcloh2o(3)无可增大cl2与水的接触面积(4)hagcl=agcl(5)a解析(1)根据仪器的结构特点知a，b分别是分液漏斗，圆底烧瓶。(2)氯气能和水反应生成氯化氢和次氯酸，所以方程式为cl2h2ohclhclo、cl22oh=clcloh2o。(3) a装置的目的是干燥氯气，但氯气和氢氧化钠反应没有必要干燥。根据装置的结构知，通过b装置可增大cl2与水的接触面积，从而提高吸收效率。(4)能和碳酸钠反应产生气体的应该是h。cl能和硝酸银发生反应产生氯化银沉淀，方程式为agcl=agcl。(5)氯水中存在平衡cl2h2ohclhclo，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，caco3只与hcl反应，不与hclo反应，而使平衡右移，hclo的浓度增大。na2so3、ca(oh)2均能与hclo反应，尽管平衡右移，但hclo的浓度减小，加入h2so4增大了h浓度，使平衡左移，c(hclo)减小。102016山东实验中学诊断(12分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置a是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b也是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象：_。(3)装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。(5)装置f的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a饱和naoh溶液 b饱和ca(oh)2溶液c饱和na2so3溶液 d饱和na2co3溶液答案(1)分液漏斗kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o(2)除去cl2中的hcl b中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)e中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的cl2也可将i氧化为i2(5)吸收余氯，防止污染大气 b解析(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，kclo3与浓盐酸反应生成cl2，化学方程式为kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o。(2)用浓盐酸制取的cl2中含有hcl，所以装置b中饱和食盐水的作用是除去cl2中的hcl；如果c中发生堵塞，b中压强增大，则b中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)为了验证氯气是否具有漂白性，处加入湿润的有色布条，处可加入固体干燥剂，得到干燥的cl2，处加入干燥的有色布条，即可证明cl2是否具有漂白性，选d。(4)装置d中试剂为nabr溶液，与cl2反应生成br2，加入e中，br2与i反应生成i2，所以实验现象为：e中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；cl2通入d与nabr反应生成br2，可能会有cl2剩余，所以把d中溶液加入e中，也有可能是cl2将i氧化为i2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。(5)cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置f的作用是吸收余氯，防止污染空气；因为ca(oh)2微溶于水，饱和ca(oh)2溶液浓度小，不能充分吸收cl2，所以不能选用b。112017山东青岛高三期末(12分)在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与“84”消毒液混合使用，从而会引发中毒的事故。(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_。(2)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_。(3)洁厕灵的主要成分是hcl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_(填序号)。a酸性：hfhclhbrhib键能：hfhclhbrhic熔点：hfhclhbrhid还原性：hfhclhbrhi(4)常温下，0.1 mol/l的naclo溶液的ph9.7，原因是_(用离子方程式说明)。洁厕液与“84”消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。答案(1)第三周期第a族(2)na (3)ac(4)cloh2ohcloohclocl2h=cl2h2o解析(1)氯原子核外有17个电子，因此氯