高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第29讲 酸碱中和滴定及其拓展应用课时作业.doc

第八章 水溶液中的离子平衡 第29讲 酸碱中和滴定及其拓展应用1下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()a用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗b用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次c测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中d用蒸馏水湿润的ph试纸测定硫酸钠溶液的ph解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项a不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次，会导致测定结果偏高，选项b不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项c不正确；用蒸馏水湿润的ph试纸测定硫酸钠溶液的ph，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项d正确。答案：d2(2017江西赣中南五校联考)下列实验误差分析错误的是()a用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：用润湿的ph试纸会稀释碱溶液，使溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，导致测定值偏小，故a正确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c可知，所配溶液的浓度偏大，故b错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，使终点读数偏小，会导致所测溶液体积偏小，故c正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故d正确。答案：b3.h2s2o3是一种弱酸，实验室欲用0.01 moll1的na2s2o3溶液滴定i2溶液，发生的反应为i22na2s2o3=2naina2s4o6，下列说法合理的是()a该滴定可用甲基橙做指示剂bna2s2o3是该反应的还原剂c该滴定可选用如图所示装置d该反应中每消耗2 mol na2s2o3，电子转移数为4 mol答案：b4.常温下，向40.00 ml、0.1 moll1 moh溶液中滴加0.1 moll1盐酸，混合溶液的ph与所加盐酸体积的关系如图所示，下列推断正确的是()amoh是强电解质ba点对应的溶液中：c(cl)c(m)c(oh)c(h)cb点对应的溶液中：c(cl)c(m)c(h)c(oh)d曲线上任意点所对应的溶液中都有c(h)c(oh)c(moh)解析：a项，从图像中起点的ph和moh溶液的浓度知，moh是弱电解质，错误；b项，a点对应的溶液中：c(m)c(cl)c(oh)c(h)，错误；c项，b点时，二者恰好完全中和生成mcl，mcl水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系为c(cl)c(m)c(h)c(oh)，正确；d项，只有b点对应的溶液中，存在质子守恒式c(h)c(oh)c(moh)，错误。答案：c5.(2017广东珠海质检)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时反应恰好完全中和，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞溶液不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的ph1，c(hcl)0.1 moll1，a错误；p点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，b正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，c错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示剂，d错误。答案：b6.室温下，将0.10 moll1盐酸滴入20.00 ml 0.10 moll1氨水中，溶液中ph和poh随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pohlg c(oh)，下列说法正确的是()am点所示溶液中c(nh)c(nh3h2o)c(cl)bn点所示溶液中c(nh)c(cl)cq点消耗盐酸的体积等于氨水的体积dm点和n点所示溶液中水的电离程度相同解析：a项，m点溶液呈碱性，为nh4cl与nh3h2o的混合溶液，则c(nh)c(nh3h2o)c(cl)，错误。b项，n点盐酸已经明显过量了，溶液中c(h)c(oh)，结合电荷守恒：c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，则c(cl)c(nh)，错误。c项，q点处溶液的phpoh，则溶液为中性，但是此时消耗盐酸的物质的量比氨水的小，则消耗盐酸的体积小，错误。d项，a点与b点对应的ph与poh相同，m点溶液中的h来自于h2o的电离，n点溶液中的oh也来自于h2o的电离，所以水的电离程度相同，正确。答案：d7常温下，浓度均为0.1 moll1、体积均为100 ml的两种一元酸hx、hy的溶液中，分别加入naoh固体，lg随加入naoh的物质的量变化如图所示。下列叙述正确的是()ahx的酸性弱于hyba点由水电离出的c(h)1012 moll1cc点溶液中：c(y)c(hy)db点时酸碱恰好完全反应解析：因为lglglgpkw2ph142ph，由此可知，hx是强酸、hy是弱酸，故a错误；a点142ph12，ph1，酸电离出的c(h)0.1 moll1，水电离出的c(h)1013 moll1，故b错误；c点142ph6，ph4，说明酸hy电离出的c(h)104 moll1，而加入的n(naoh)5103 mol，中和掉一半hy，此时溶液中的溶质为等物质的量的nay和hy，hy的电离程度大于nay的水解程度，故c正确；b点142ph0，ph7，溶液呈中性，若hy与naoh恰好完全反应时生成nay溶液呈碱性，故d错误。答案：c8现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/l的naoh溶液，乙为0.1 mol/l的hcl溶液，丙为0.1 mol/l的ch3cooh溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的ph_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh)的大小关系为_。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ ml。解析：(1)c(oh)0.1 mol/l，则c(h)1013 mol/l，ph13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(h)或c(oh)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，ph7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，ph7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)ch3coohch3cooh、h2oohh(3)丙甲乙(4)图220.009制备cl2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用naoh溶液浓度为0.200 0 moll1，以下是实验记录与数据处理(不考虑naoh与残液中其他成分的反应)。滴定次数实验数据/ml1234v(样品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)(初读数)0.000.500.701.00v(naoh)(终读数)22.6022.5522.6523.00(1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为_moll1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_(填写序号)。a开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失b未用标准naoh溶液润洗滴定管c锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗 f观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析：(1)每次滴定所耗用的naoh溶液体积分别为22.60 ml、22.05 ml、21.95 ml、22.00 ml，第一次滴定偏差较大，舍弃，则2、3、4次滴定用naoh溶液体积平均为22.00 ml。则c(hcl) moll10.220 0 moll1。(2)气泡消失被标准液填充，v标偏大，c待偏大；未用标准naoh溶液润洗，v标偏大，c待偏大；锥形瓶中加少量水，n待不变，对实验结果无影响；有少量液体溅出，n待减小，v标减小，c待偏小；锥形瓶用待测盐酸润洗，n待增大，v标偏大，c待偏大；滴定前仰视，滴定后俯视，v标偏小，c待偏小。答案：(1)0.220 0(2)df10葡萄酒中so2最大使用量为0.25 gl1，取300.00 ml葡萄酒，通过适当的方法使所含so2全部逸出并用h2o2将其全部氧化为h2so4，然后用0.090 0 moll1naoh标准溶液进行滴定。(1)滴定前排气泡时，应选择如图中的_。(2)若滴定终点时溶液的ph8.8，则选择的指示剂为_；若用50 ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_10 ml，40 ml，40 ml。(3)滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00 ml，该葡萄酒中so2含量为_ gl1。该滴定终点读数时视线偏高，则测量结果比实际值_。解析：(1)naoh是强碱，应装在碱式滴定管中，为赶出尖嘴处气泡，要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡，所以选；(2)酚酞的变色范围在8.210.0之间，而滴定终点时溶液的ph8.8，所以可以选择酚酞做指示剂；根据题意及滴定管的结构知，刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管内液体体积大于40 ml，选。(3)滴定时发生的反应为h2so42naoh=na2so42h2o，则可得n(so2)n(naoh)0.090 0 moll125.00103 l1.125103 mol，m(so2)64 gmol11.125103 mol7.2102 g，该葡萄酒中so2含量为0.24 gl1。答案：(1)(2)酚酞(3)0.24偏低11过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等作用。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 ml密度为 gml1的过氧化氢溶液至250 ml_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，做被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框