高考化学三轮冲刺 化学计量在实验中的应用考前微测试(1).doc

化学计量在实验中的应用一、选择题1、称取(nh4)2so4和nh4hso4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol naoh的溶液，完全反应，生成nh3 1792 ml（标准状况），则(nh4)2so4和nh4hso4的物质的量比为（ ）a11 b12 c1.871 d3.651【答案】c【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将nh4hso4反应完，再反应(nh4)2so4，因共生成nh30.08mol，故与h+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道nh4hso4为0.02mol，则(nh4)2so4质量为7.24g115g/mol0.02mol=4.94g，(nh4)2so4的物质的量为4.94g132g/mol=0.0374mol。因此(nh4)2so4与nh4hso4物质的量之比为：1.871 ，故选c。2、相同温度和压强下，3体积的x2气体与6体积的y2气体化合生成6体积的气态化合物a，则生成物a的化学式为( )axy bx3y2 cx2y3 dxy2解析：选d 相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的x2气体与6体积的y2气体化合生成6体积的气态化合物a，可以表示为：3x26y2=6a，根据原子守恒，所以a为xy2，故选d。3、现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )a bc d解析：选c碳酸钙摩尔质量为100 gmol1，氢氧化镁摩尔质量为58 gmol1，氧化镁摩尔质量为40 gmol1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比12反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为。4、把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol na2so4的溶液，恰好使ba2完全沉淀；另取一份加入含b mol agno3的溶液，恰好使cl完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )a0.1(b2a)moll1 b10(2ab)moll1c10(ba)moll1 d10(b2a)moll1解析：选dc(ba2)10a moll1，c(cl)10b moll1，由电荷守恒2c(ba2)c(k)c(cl)得c(k)c(cl)2c(ba2)10b moll120a moll110(b2a)moll1。5、某同学按如图所示的步骤配制50 ml一定物质的量浓度的naoh溶液，其中不正确的操作有( )a bc d解析：选c naoh容易变质，且容易潮解，称量naoh固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解固体或者稀释液体，溶解naoh固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。6、将一定质量的mg和al的混合物投入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )amg和al的总质量为8 gb硫酸的物质的量浓度为5 moll1cnaoh溶液的物质的量浓度为5 moll1d生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l解析：选c根据题图可知，020 ml，发生酸碱中和反应，20200 ml，发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 ml，发生al(oh)3naoh=naalo22h2o，200 ml时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则n(mg)nmg(oh)20.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根据铝原子守恒可得n(al)0.2 mol，则mg和al的总质量为0.15 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g，a项错误；200240 ml，发生反应al(oh)3naoh=naalo22h2o，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，则c(naoh)5 moll1,200 ml时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(h2so4)1 moll1，b项错误，c项正确；mg和al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol0.3 mol)22.4 lmol110.08 l，d项错误。二、非选择题7、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物x2y4。16 g x2y4在一定量的 o2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为x2y4(l)o2(g)=x2(g)2y2o(l)。冷却后标准状况下测得生成物 x2的体积为11.2 l，其密度为1.25 gl1，则：(1)反应前o2的体积(标准状况下)为_，其物质的量为_mol。(2)x2的摩尔质量为_，y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol x2，则转移电子的物质的量为 _mol。解析：(1)由化学方程式可知，反应前o2的体积与生成的x2气体体积相同，为11.2 l，其物质的量为 0.5 mol。(2)x2的摩尔质量为1.25 gl1 22.4 lmol128 gmol1，x2y4的摩尔质量为32 gmol1，故x为氮元素，y为氢元素。(3)由n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(l)可知每生成1 mol n2转移4 mol电子，所以反应生成0.1 mol n2时，转移电子的物质的量为0.4 mol。答案：(1) 11.2 l 0.5 (2) 28 gmol1 氢 (3)0.48、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量mnso4和碱性ki溶液，生成mno(oh)2沉淀，密封静置；加入适量稀h2so4，待mno(oh)2与i完全反应生成mn2和i2后，以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：o2mn2,mno(oh)2i,i2s2o,s4o(1)写出o2将mn2氧化成mno(oh)2的离子方程式：_。(2)取加过一定量cao28h2o的池塘水样100.00 ml，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 moll1na2s2o3标准溶液13.50 ml。该水样中的溶解氧为_mgl1。解析：(1)o2将mn2氧化为mno(oh)2 的离子方程式为o22mn24oh=2mno(oh)2(2)根据2mn2o24oh=2mno(oh)2mno(oh)22i4h=mn2i23h2o。i22s2o=2is4o可得关系式：o22mno(oh)22i24s2o则n(o2)n(s2o)0.010 00 moll10.013 5 l3.375105 mol，故水样中的溶解氧为10.80 mgl1。答案：(1)2mn2o24oh=2mno(oh)2(2)10.809、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 l“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中k的物质的量浓度为(阿司匹林中不含k)_(只要求写表达式，不需计算)moll1。(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的仪器有_(填仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_(填字母)。a容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水b定容时仰视液面c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的nacl溶液而未洗净d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有_。(填化学符号)解析：通过nmm可以计算1 l“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；(2)“鲜花保鲜剂”中k的物质的量为n(k)2n(k2so4)n(kmno4)2mol，所以c(k)moll1。(3)配制一定浓度的溶液必须的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)a.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；b.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；c.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的nacl溶液而未洗净，nacl与agno3反应，会使溶液的浓度偏小，错误；d.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：agcl=agcl，加入的试剂中需含有cl。答案：(1)蔗糖 (2)2 (3)ac 托盘天平、玻璃棒、烧杯 (4)ad (5)cl10、人体血液里ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸钙(cac2o4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4)，再用kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2的浓度。配制kmno4标准溶液如图是配制50 ml kmno4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 ml溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中ca2的浓度抽取血样20.00 ml，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 moll1 kmno4溶液滴定，使草酸转化成co2逸出，这时共消耗12.00 ml kmno4溶液。(4)已知草酸跟kmno4溶液反应的离子方程式为2mno5h2c2o46h=2mnx10co28h2o则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中ca2的浓度为_mgcm3。解析：(1)由图示可知操作不正确。不