高考化学三轮冲刺 核心突破 金属的电化学腐蚀与防护考前微练习(1).doc

金属的电化学腐蚀与防护1下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制h2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解钢铁表面常易腐蚀生成fe2o3nh2oa全部 bc d【答案】b【解析】对，因为能组成原电池，反应速率加快。错，因为白口铁(镀锌的铁)镀层破损后，腐蚀锌保护铁，马口铁(镀锡的铁)是腐蚀铁、保护锡；对，因为电镀时，镀件金属作阴极，镀层金属作阳极；对，因为氧化铝熔点很高，只有在冰晶石助熔剂的作用下，在较低温度下就能熔融，可节能降耗；对，因为铁锈的主要成分是fe2o3nh2o，显红色。2、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为o2+2h2o+4e=4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为2h+2e=h2【答案】d【解析】由于活动性：铁石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，fe为负极，失去电子被氧化变为fe2+，进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，铁片腐蚀比没有形成原电池时的速率快，a正确；d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为o2+2h2o+4e=4oh，b正确；若d为锌块，则由于金属活动性：znfe，zn为原电池的负极，fe为正极，首先被腐蚀的是zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，c正确；d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为o2+2h2o+4e=4oh，d错误。 3如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质c)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）a bc d【答案】c【解析】是原电池，是电解池，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极原电池的负极原电池的正极电解池的阴极。4、下列关于铁的腐蚀、防护的叙述正确的是（ ）a用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀b铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用o2+4e+2h2o=4oh表示c常温下，铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快 d可用下图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理【答案】a【解析】铁锅在受热时会被氧气氧化，这是铁的化学腐蚀；食醋呈酸性，铁在酸性条件下会发生析氢腐蚀，a项正确。铁发生吸氧腐蚀的负极反应为fe2e=fe2+，正极反应为o2+4e+2h2o=4oh，b项不正确。常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，在稀硫酸中发生反应：fe+2h+=fe2+h2，c项不正确。该图表示的是对钢铁采取牺牲阳极(原电池的负极，发生氧化反应)的阴极保护法的原理，锌块是负极，被氧化，钢件是正极，被保护，d项不正确。5、铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4fe+3o2+xh2o=2fe2o3xh2o。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是（ ）a b c d【答案】c【解析】此处铁生锈属于吸氧腐蚀。处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈蚀速率较慢；处已与电解质溶液接触，但处含o2较少，所以处腐蚀最快。6、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph=4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。(1)开始时，生铁发生_腐蚀，负极反应式为_。(2)一段时间后，生铁发生_腐蚀，正极反应式为_，具支试管内雨水的ph的变化情况为_，最后生铁片表面形成红棕色铁锈(fe2o3xh2o)，那么后期溶液中发生的反应方程式有_、2fe(oh)3=fe2o3xh2o+(3x)h2o。【答案】(1)析氢 fe2e=fe2+(2)吸氧 o2+2h2o+4e=4oh 增大 fe2+2oh=fe(oh)2、4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】开始时，溶液酸性强发生析氢腐蚀，析氢腐蚀消耗h+，酸性减弱，一段时间后又发生吸氧腐蚀。7、取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。试管放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管在试管底部放入硅胶(一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触； 试管先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是_(填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_。(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。【答案】(1) 2fe4e=2fe2+ o2+2h2o+4e=4oh(2)水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在(3)在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极的阴极保护法(答出其中两种即可)【解析】(1)由于、两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀，所以未被腐蚀。而试管尽管具备构成原电池的条件，但锌比铁活泼，在原电池中作负极，使铁变成亚铁离子的反应难以发生，所以铁也未被腐蚀。发生电化学腐蚀的负极反应为fe2e=fe2+，正极反应为o2+2h2o+4e=4oh