高考化学三轮冲刺 以物质的量为核心的计算方法考前微测试.doc

以物质的量为核心的计算方法1由zn、fe、al、mg四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的稀盐酸反应产生11.2 l（标准状况）氢气，则混合物中一定含有的金属是（ ）azn bfecal dmg【答案】c【解析】由于混合物中四种金属的含量不确定，故无法列方程式或方程组求解。假设全部为四种金属中的某一金属与足量的稀盐酸反应产生11.2 l（标准状况）氢气，可得所消耗的质量分别为m(zn)=32.5 g、m(fe)= 28 g、m(mg)=12 g、m(al)=9 g。其中只有al的质量小于10 g。故混合物中一定含有al。2在含有a g hno3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成no，有 g hno3被还原，则ab不可能为（ ）a21 b31 c41 d92【答案】a【解析】fe与hno3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。（1）若fe过量，发生反应：3fe+8hno3(稀)3fe(no3)2+2no+4h2o则有38，解得：此为ab的最小值。（2）若hno3过量，发生反应fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no+2h2o则有14，解得：此为ab的最大值。所以ab的取值范围为，即ab的比值在此范围内均合理。3、向一定量fe、fe2o3的混合物中加入250 ml 2 moll1的hno3溶液，反应完成后生成1.12 l no(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 moll1 naoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入naoh溶液的体积最少是a450 ml b500 ml c400 ml d不能确定【答案】a【解析】要使铁元素恰好完全沉淀，最后溶液必为nano3溶液，由原子守恒有n(naoh)n(no)n(hno3)n(no)，即0.25 l2 moll1v(naoh)1 moll1，所以v(naoh)0.45 l450 ml。4、一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与标准状况下3.36 l氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/l naoh溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 ml，此时所得溶液的物质的量浓度为a0.5 mol/l b1 mol/l c1.2 mol/l d2 mol/l【答案】c【解析】由题意可知最终滤液为nano3溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒计算，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数(可以认为硝酸起到转移电子的作用)，金属失去多少电子就带多少单位正电荷，在溶液中就需结合相同数目的硝酸根离子，最终生成硝酸钠，故硝酸钠的物质的量为：n(nano3)4n(o2)0.6 mol，则c(nano3)0.6 mol0.5 l1.2 mol/l。5、为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是（ ）abcd【答案】a【解析】样品加热发生的反应为2nahco3na2co3+h2o+co2 m 168 106 62m(nahco3) (w1w2)g故样品中nahco3质量为g，样品中na2co3质量为w1 gg，其质量分数为。6、向100 ml 1 moll1的naoh溶液中通入一定量的so2后，将所得的溶液蒸干得到5.8 g固体物质，则该固体的成分是（ ）ana2so3 bnahso3cna2so3、nahso3 dna2so3、naoh【答案】d【解析】本题中反应后得到的物质只可能有na2so3、nahso3、na2so3+nahso3、na2so3+naoh四种情况，其中只有na2so3或只有nahso3时计算比较简单，故可先分别假设所得固体中只有na2so3或nahso3。假设所得固体全部是na2so3，则由钠原子守恒知可得到0.05 mol na2so3，质量为6.3 g；同理可求出当固体全部为nahso3时的质量为10.4 g，因计算出的两个数据均大于所得到的固体质量，故说明固体物质中有一部分naoh没有转化为相应的盐。7、可能混有下列两种杂质的硫酸铵样品13.2 g，与过量naoh溶液在加热条件下反应，收集到标准状况下4.3 l气体，则样品中不可能混入的杂质是anh4hco3、nh4no3 b(nh4)2co3、nh4clcnh4cl、nh4hco3 dnh4cl、nh4no3【答案】b【解析】13.2 g纯净的(nh4)2so4与过量naoh溶液在加热条件下反应时最多能生成标准状况下4.48 l气体，实际生成气体的体积为4.3 l96.50%，所以样品中的cucl符合标准。10、（1）碳酸氢铵在170 时完全分解，生成的混合气体平均相对分子质量是_。（2）某爆鸣气中h2和o2的质量分数分别为75%和25%，则该爆鸣气对氢气的相对密度是_。（3）体积为1 l的干燥容器充入hcl气体后，测得容器中气体对氧气相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积是_。【答案】（1）26.3 （2）1.3 （3）0.75 l【解析】（1）nh4hco3nh3+h2o+co2根据质量守恒可知：n(nh4hco3)m(nh4hco3)n(混)(混)，故(混)79 gmol126.3 gmol1，即混合气体的平均相对分子质量为26.3。（2）设爆鸣气100 g，则h2的物质的量为100 g75%2 gmol137.5 mol，o2物质的量为100 g25%32 gmol10.78 mol。故爆鸣气的平均摩尔质量为100 g(37.5+0.78)mol2.6 gmol1，即对氢气的相对密度为2.6 gmol12 gmol11.3。（3）干燥容器中气体的平均相对分子质量为1.0823234.62，由34.6236.5，故该气体应为hcl和空气的混合气体。令hcl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：36.5x+29（1-x）=34.6，解得：x=0.75即混合气体中hcl的体积为1 l0.750.75 l。由于hcl气体极易溶于水，所以当喷泉结束后，进入容器中液体的体积即为hcl气体的体积0.75 l。11、250时，21.2 g koh和 khco3的混合物在一密闭容器中充分反应，若冷却后固体的质量为19.4 g，求原混合物中各物质的质量。【答案】若两种物质恰好反应，其化学方程式为koh + khco3k2co3 +h2o m (固体质量差)56 g 100 g 18 gm(koh) m(khco3) m=21.2 g19.4 g=1.8 g可得参加反应的m(koh)=5.6 g，m(khco3)=10.0 g。因为21.2 g15.6 g (5.6 g+10 g)，说明koh和 khco3有一种过量。若过量的物质为koh，满足题意；若过量的物质为khco3，khco3继续分解，差量将大于1.8 g，不符合题意。故原混合物中m(koh)=11.2 g，m(khco3)=10.0 g。【解析】若两种物质恰好反应，其化学方程式为koh + khco3k2co3 +h2o m(固体质量差)56 g 100 g 18 gm(koh) m(khco3) m=21.2 g19.4 g=1.8 g可得参加反应的m(koh)=