高考化学第二轮复习 多角度考查离子反应对点回扣与题型专练.doc

多角度考查离子反应教材回扣与题型专练对点回扣1离子共存判断中常考离子的性质颜色mno(紫)、cu2(蓝)、fe2(浅绿)、fe3(黄)氧化性clo、mno、no(h)、fe3、cr2o还原性s2(hs)、so(hso)、i、br、fe2水解显酸性nh、mg2、al3、cu2、fe2、fe3、zn2水解显碱性alo、s2、so、co、sio、clo、ch3coo与h和oh均不能大量共存hco、hs、hso、hpo、h2po2离子方程式正误判断分析思路及“10个注意”(1)分析思路明确哪些物质或者离子参加反应，考虑物质是否过量；以不过量的反应物的离子配比书写离子方程式；注意物料守恒、电荷守恒和得失电子守恒等守恒规律，检查气体符号、沉淀符号、反应条件、反应方程式的可逆符号等是否书写正确。(2)“10个注意”反应条件；溶液浓度；电荷守恒；电解质强弱；溶解性；滴加次序；化学计量数的化简；量的关系；氧化性、还原性强弱顺序；溶液的酸碱性。3离子推断及易错剖析(1)混淆离子颜色；(2)没有排除干扰离子；(3)忽视加入试剂顺序对离子检验产生的影响；(4)忽视一些离子大量共存的条件。题型特训1常温下，加水冲稀时c(h)/c(oh)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()k、cl、no、ch3cook、fe2、i、soba2、cl、no、nana、ca2、cl、hcok、so、cl、noabcd解析常温下，加水冲稀时c(h)/c(oh)的值明显减小的溶液，溶液显酸性，中不能大量存在ch3coo，不选；可大量共存，选；可大量共存，选；中不能大量存在hco，不选；可大量共存，选。答案d2在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()ad点对应的溶液中大量存在：na、k、clo、clbb点对应的溶液中大量存在：fe2、ba2、k、nocc点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、al3da点对应的溶液中大量存在：co、na、cl、so解析a项，d点c(oh)c(h)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，正确；b项，b点c(oh)c(h)，溶液显酸性，fe2、h、no发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；c项，c点c(oh)c(h)，溶液显中性，不能存在大量的al3，错误；d项，a点c(oh)c(h)，溶液显中性，不能大量存在co，错误。答案a3下列各组离子可能大量共存的是( )a不能使酚酞试液变红的无色溶液中：na、co、k、clob能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k、no、cl、nhc常温下水电离出的c(h)c(oh)1020的溶液中：na、cl、s2、sod无色透明溶液：k、hco、no、so、fe3解析a项，不能使酚酞试液变红的无色溶液，显酸性，不能大量存在co、clo，不选；b项，能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在nh，酸溶液中al、h、no发生氧化还原反应不生成氢气，不选；c项，常温下水电离出的c(h)c(oh)1020的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，选；d项，fe3为黄色，与无色不符，不选。答案c4离子方程式2ca23hco3oh=2caco3co3h2o可以表示()aca(hco3)2与naoh溶液反应bba(hco3)2与澄清石灰水反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应dnh4hco3与澄清石灰水反应解析a项，2 mol碳酸氢钙与3 mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2ca23hco3oh=2caco3co3h2o，选；b项，ba(hco3)2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，不选；c项，ca(oh)2与少量的ca(hco3)2和 ca(oh)2与足量的ca(hco3)2反应的离子反应均为ca2hcooh=caco3h2o，不选；d项，nh4hco3与足量澄清石灰水的离子反应为nhca2hco2oh=caco3nh3h2oh2o，nh4hco3与少量澄清石灰水的离子反应为ca22hco2oh=caco3co2h2o，不选。答案a5如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式afe3、s2、cl、nanaoh溶液fe33oh=fe(oh)3bna、al3、cl、so少量koh溶液al33oh=al(oh)3ch、fe2、so、nobacl 2溶液soba2=baso4dna、k、clo、so通入少量so22closo2h2o=2hcloso解析a项，fe3、s2之间发生氧化还原反应，错误；b项，na、al3、cl、so之间不发生反应，加入少量naoh后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：al33oh=al(oh)3，正确；c项，h、fe2、no之间发生氧化还原反应，错误；d项，na、k、clo、so之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为：3cloh2oso2=so2hclocl，错误。答案b6下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是()a在复盐nh4fe(so4)2溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：nhfe32so2ba24oh=2baso4fe(oh)3nh3h2ob在盐碱地(含较多nacl、na2co3)上通过施加适量caso4可降低土壤的碱性：caso4na2co3=caco3na2so4c在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少so2的排放：caco3so2=caso3co2d用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2h2ih2o2=i22h2o解析a项，在复盐nh4fe(so4)2溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，离子方程式：nhfe32so2ba24oh=2baso4fe(oh)3nh3h2o，正确；b项，在盐碱地(含较多nacl、na2co3)上通过施加适量caso4可降低土壤的碱性，化学方程式：caso4na2co3=caco3na2so4，正确；c项，在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少so2的排放，化学方程式：o22caco32so2=2caso42co2，错误；d项，用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2h2ih2o2=i22h2o，正确。答案c7下列离子方程式不正确的是()a用稀硫酸除去铜绿：4hcu2(oh)2co3=2cu2co23h2ob将na2o2固体投入ho中：2ho2na2o2=4oh4na18o2c向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so完全沉淀：2ba2nhal32so4oh=al(oh)3nh3h2o2baso4d向na2feo4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4feo20h=4fe33o210h2o解析a项，用稀硫酸除去铜绿，铜绿是难溶物写化学式，正确；b项，过氧化钠发生自身氧化还原反应，18o存在于氢氧化钠中，错误；c项，向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so完全沉淀二者物质的量之比为12，反应的离子方程式为：2ba2nhal32so4oh=al(oh)3nh3h2o2baso4，正确；d项，向na2feo4溶液中加入稀硫酸产生氧气，说明酸溶液中na2feo4自身氧化还原反应，离子方程式为：4feo20h=4fe33o210h2o，正确。答案b8下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价a将2 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中：2fe22i2cl2=2fe34cli2正确；cl2过量，fe2、i均被氧化b用cu电极电解nacl溶液阳极的电极反应式：2cl2e=cl2正确；cl优先于oh放电c过量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso正确；h2so3的酸性强于hclodmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2o正确；mg(oh)2比mgco3更难溶解析a项，fe2的还原性比i弱，1 mol fei2完全氧化消耗1.5 mol cl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2fe24i3cl2=2fe36cl2i2，错误；b项，用cu电极电解nacl溶液阳极的电极反应式：cu2e=cu2，错误；c项，hclo有强氧化性，能够氧化so2，离子方程式为so2h2oclo=clso2h，错误；d项，生成mg(oh)2而不生成mgco3，说明mg(oh)2比mgco3更难溶，正确。答案d9某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：na、nh、fe3、ba2、al3、so、hco、i，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有()a4种b5种c6种d7种解析溶液呈浅黄色，说明含有fe3，则hco、i不能存在，因fe3与hco相互促进水解，fe3能够氧化i。阴离子只剩下so，一定存在，则ba2不存在，因ba2与so生成难溶物baso4。初步确定na、nh、fe3、al3、so存在。答案b10水溶液中只可能有k、mg2、alo、sio、co、so中的若干种离子某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是()a有气体甲生成，表明溶液x中一定含有cob沉淀甲不可能是硅酸镁cal3一定存在于溶液x中d不可能确定so是否存在于溶液x中解析加h