中考化学重要知识点 综合计算练习卷.doc

综合计算练习卷1在一密闭容器内有氢气和氧气的混合气体10g，经点火后生成9g水。问原混合气体中氢气和氧气的质量比为 ( )a37 b14 c46 d11【答案】b2现有10.6g碳酸钠和10g碳酸钙,分别和过量的盐酸反应,其中a碳酸钠消耗的氯化氢多 b碳酸钙消耗的氯化氢多c碳酸钠生成的二氧化碳多 d生成二氧化碳一样多【答案】d36.50gzn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量a0.20g b0.22g c0.18g d0.21g【答案】a4向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：（1）稀盐酸完全反应时，产生co2气体的物质的量为_。（2）该稀盐酸溶质的质量分数为_。(写出计算过程)。【答案】 0.1mol 7.3%5小华想测定cuzn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.041)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到_克氢气。（2）求出该合金中铜的质量分数为_。(提示：cu不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应的化学方程式为zn+2hcl=zncl2+h2)【答案】 0.2 35%6一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。（1）反应后溶液中溶质feso4的质量为_g。（2）向反应后的溶液中加入bacl2溶液，当加入的bacl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_g。（3）计算所加bacl2溶液的溶质质量分数_。【答案】（1）15.2。（2）23.3（3）10%7波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中_（填符号）元素的质量分数最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）s；（2）12.25%；（3）18.2%8合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：k2co3+co2+h2o=2khco3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_。（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】 （1）13:2:8；（2）75g；（3）7.1%。9实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中na2co3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：naoh+hcl=nacl+h2ona2co3+ 2hcl=2nacl+h2o+ co2（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（2）表中的m 值为_。（3）根据实验二的数据计算样品中na2co3的质量分数。【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。（2）152.9 （3）66.25%10某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。（1）操作i、的名称是_。 （2）无色气体的质量是_克。（