2019_2020学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元第2课时物质的量练习苏教版.docx

物质的量一、选择题1下列表述正确的是()A1 mol氧元素 B1 mol大米C0.5 mol H2O D0.5 mol氯解析：“1 mol氧元素”指代不清，A选项错误；摩尔不能用来衡量宏观物质，B选项错误；0.5 mol氯指代不清，应该为0.5 mol氯原子或0.5 mol氯分子等，D选项错误。答案：C2下列说法正确的是()A摩尔是七个基本物理量之一B每摩尔物质含有阿伏加德常数个指定微粒C1 mol O就是1 mol氧气DSO2摩尔质量与NA个SO2分子相对分子质量总和在数值上相等解析：摩尔是一个单位，不是物理量，A错；B即为物质的量的含义；C应是1 mol氧原子；D选项表述错误。答案：B3科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子数 B原子数C质子数 D电子数解析：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数，但原子数、质子数和电子数之比均为32。答案：A4设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是()A18 g水中含有电子数为10NAB16 g氧气所含原子数为NAC4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA解析：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氢原子有1个电子，每个氧原子有8个电子，所以每个H2O分子中含有10个电子。18 g H2O含1 mol水分子，所含电子的物质的量为10 mol，所含有的电子数为10NA。氧气的摩尔质量是32 gmol1，16 g O2含0.5 mol氧分子。O2是双原子分子，0.5 mol氧分子中含1 mol氧原子，原子数为NA。镁的摩尔质量是24 gmol1，4.8 g镁含0.2 mol镁原子，1个镁原子失2个电子变成镁离子，所以4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.4NA。46 g NO2中有1 mol NO2分子，每个NO2分子中含3原子，即每摩尔NO2分子中含3 mol原子，所以46 g NO2中原子数目为3NA，N2O4摩尔质量是92 gmol1，46 g N2O4中含有0.5 mol N2O4分子，每个N2O4分子中含6个原子，所以46 g N2O4中原子的数目仍然为3NA。本题选C。答案：C5下列说法正确的是()A摩尔质量就等于相对分子质量B摩尔质量就是物质的相对分子质量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等解析：一定条件下，摩尔质量与相对分子质量数值相同，但单位不同，前者的单位为gmol1，后者是比值，单位为1。D项根据化学式计算得硫酸和磷酸的相对分子质量都为98，故摩尔质量恰好相等，为98 gmol1。答案：D6与0.3 mol H2O中含相同氢原子数的物质是()A0.3 mol HNO3B3.6121023个HNO3分子C0.1 mol H3PO4D0.2 mol CH4解析：0.3 mol H2O中含氢原子数为0.3 mol6.021023 mol123.6121023，B选项正确。答案：B7a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1解析：设NA为阿伏加德罗常数的值，结合题中信息，可得4a molNA mol1b，解得NA。答案：D8偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，A选项中单位不对；6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为0.1 mol，含有C2H8N2分子数应为0.1NA，D选项错误。答案：B9下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于78C3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g解析：H2SO4的摩尔质量为98 gmol1，6.021023个H3PO4分子的质量为98 g，二者在数值上相等，A正确；6.021023个N2和6.021023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即283278，B正确；3.2 g O2物质的量为0.1 mol，含氧原子数约为0.126.021023，C正确；0.56.021023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol122 g，D不正确。答案：D10下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是()0.5 mol NH34 g He4 时9 mL H2O0.2 mol Na3PO4A BC D解析：中原子的物质的量为0.5 mol42 mol；中原子的物质的量为1 mol；中原子的物质的量为31.5 mol；中原子的物质的量为0.2 mol81.6 mol，故原子数由大到小的顺序为。答案：A11已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329C239 D169解析：根据反应X2Y=2QR知，4.4 g R生成时，生成的Q的质量为4.4 g3.6 g，由质量守恒定律知，参与反应的Y的质量为3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4 g3.6 g。答案：D12科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A该原子的摩尔质量是aNABW g该原子的物质的量是 molCW g该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得NA解析：A项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1，一个原子的质量是a g，则1 mol原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA gmol1，A项错误；B项，该原子的摩尔质量为aNA gmol1，W g该原子的物质的量为 mol，B项正确；C项，由题意可知，一个该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为，C项错误；D项，12C原子的摩尔质量为12 gmol1，一个12C原子的质量为b g，故NAb12，所以NA，D项错误。答案：B二、非选择题13有五种物质：6 g H2，0.5 mol CO2，1.2041024个氯化氢分子，147 g硫酸，92 g乙醇(C2H5OH)。它们的物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。解析：各物质的物质的量为n(H2)3 mol；n(CO2)0.5 mol；n(HCl)2 mol；n(H2SO4)1.5 mol；n(C2H5OH)2 mol。所以物质的量最大的是。物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是。各物质所含原子个数分别为3 mol H2：36.0210232个；0.5 mol CO2：0.56.021023(12)个；2 mol HCl：26.021023(11)个；1.5 mol H2SO4：1.56.021023(214)个；2 mol C2H5OH：26.021023(2511)个。比较大小知，含原子个数最多的是。各物质的质量分别为3 mol H2：3 mol2 gmol16 g；0.5 mol CO2：0.5 mol44 gmol122 g；2 mol HCl：2 mol36.5 gmol173 g；1.5 mol H2SO4：1.5 mol98 gmol1147 g；2 mol C2H5OH：2 mol46 gmol192 g。所以质量最大的是。答案：14(1)49 g硫酸的物质的量为_mol。(2)80 g三氧化硫与_mol磷酸含氧原子数目相等。(3)某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl，则MCl2的摩尔质量为_ gmol1，金属M的相对原子质量为_。解析：(1)根据n可计算出49 g H2SO4的物质的量。(2)80 g SO3中含3 mol氧原子，则0.75 mol H3PO4中含3 mol氧原子。(3)40.5 g MCl2的物质的量为0.3 mol，则由n可求知。答案：(1)0.5(2)0.75(3)1356415(1)6.021023个CO2与_ mol H2质量相等，与_g SO2含有的氧原子数相等。(2)含0.4 mol Cl的氯化镁是_ mol，质量是_ g，它跟_ g氯化钠含有相同数目的Cl。(3)4 mol Na2CO3与_ mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)8 g甲烷是_ mol，约含_个甲烷分子，_ g碳元素，_ mol氢原子。解析：(1)n(CO2)1 mol，其质量为44 g，n(H2)22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，64 g SO2中也含2 mol氧原子。(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl，则n(MgCl2)0.2 mol，m(MgCl2)95 gmol10.2 mol19.0 g；与0.4 mol NaCl中含Cl