高中化学 课时分层作业8 化学反应速率 苏教版必修2.doc

课时分层作业(八) 化学反应速率(建议用时：45分钟)学业达标练1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是() 【导学号：13572053】a抗氧化剂b调味剂c着色剂d增稠剂a食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关，a选项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关，b选项不正确；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关，c选项不正确；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关，d选项不正确。2已知反应a(g)3b(g)2c(g)d(g)在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol(lmin)1，则此段时间内以c表示的化学反应速率为() 【导学号：13572054】a0.5 mol(lmin)1b1 mol(lmin)1c2 mol(lmin)1d3 mol(lmin)1cv(c)2v(a)2 mol(lmin)1。3反应4a(g)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min，b的浓度减少了0.6 moll1。此反应速率的表示正确的是() 【导学号：13572055】a用a表示的反应速率是0.6 moll1min1b用c表示的速率是0.2 moll1min1c在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 moll1min1d在2 min内用b和c表示的反应速率之比为23b由速率定义式求出b的反应速率：v(b)0.6 moll1/2 min0.3 moll1min1，由v(a)v(b)v(c)v(d)4321，可得v(a)0.4 moll1min1，v(c)0.2 moll1min1，v(d)0.1 moll1min1，a项错误，b项正确；化学反应速率通常是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率，所以选项c的说法错误；用b和c表示的反应速率之比为32，d项错误。4反应a(g)2b(g)c(g)d(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()av(a)0.15 moll1min1bv(b)0.6 moll1min1cv(c)0.4 moll1min1dv(d)0.02 moll1s1d比较不同情况下反应速率的快慢，可以根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于方程式中的计量数之比将各反应速率转化为同一物质，再进行比较。将选项中的速率都转化为a的速率分别为：b选项，v(a)0.3 moll1min1；c选项，v(a)0.4 moll1min1；d选项，v(a)1.2 moll1min1。所以四个选项所表示的速率最快的为d选项。5对于反应2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，下列叙述中正确的是() 【导学号：13572056】a使用催化剂能加快反应的速率b使一种反应物过量一定能提高反应的速率c改变压强对反应速率没有影响d降低温度能加快反应速率a使用催化剂能加快反应的速率，a正确；一种反应物过量不一定能提高反应的速率，b不正确；对于气体反应物来说，改变压强能够影响反应速率，c不正确；降低温度会降低反应速率，d不正确。6下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出h2的速率最大的是()选项金属(粉末状)/mol体积/ml酸浓度/moll1酸反应温度/amg0.1106hno360bmg0.1103hcl60cfe0.1103hcl60dmg0.1103h2so460d金属与硝酸反应不产生h2，排除a项；fe不如mg活泼，排除c项；其他两项中只比较c(h)即可，显然3 moll1盐酸中c(h)小于3 moll1硫酸中c(h)，因此d项放出h2的速率最大。7下列说法正确的是()ana与水反应时增大水的用量可加快反应速率bfe与硫酸反应制取h2时，选用浓硫酸可加快反应速率c两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量mno2，两支试管中产生氧气的快慢相同dal在氧气中燃烧生成al2o3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈d对纯液体改变其用量不影响反应速率，a项错误；常温下，浓h2so4可使铁钝化，不生成h2，b项错误；使用mno2可加快o2的生成速率，c项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，d项正确。8反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() 【导学号：13572057】a压缩容器体积，增大体系压强b加入适当的催化剂c保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大d保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大d压缩容器体积会增大气体浓度，增大反应速率，a有影响；使用催化剂同时改变正、逆反应速率，b有影响；保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大后，气体浓度均减小，减小反应速率，c有影响；保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但气体浓度等都没有改变，反应速率不变，d无影响。9(1)对于反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成nh3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”): 【导学号：13572058】编号改变的条件生成nh3的速率升高温度增大n2的浓度使用正催化剂压缩体积(2)对于反应a(g)b(g)c(g)，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是_。a增加a的物质的量b升高体系的温度c减少c的物质的量d增加体系的压强【解析】(1)升高温度、增大反应物(n2)的浓度、使用正催化剂、压缩体积均能增大生成nh3的化学反应速率。(2)若a、c是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若a、b、c都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。【答案】(1)增大增大增大增大(2)b10.某温度时，在一个2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应第_分钟x、y、z的物质的量不再变化，x所占的体积分数为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)反应开始至2 min，气体x的平均反应速率为_。(4)关于该反应的说法正确的是_。a增大x的浓度，可使反应加快b缩小容器的体积，使反应加快c增大容器的体积，使反应加快d升高温度一定使反应加快【解析】各物质的物质的量在2 min时不再发生变化，各物质的物质的量变化量之比等于化学反应速率之比，等于反应方程式中各物质的化学计量数之比：v(x)v(y)v(z)0.30.10.2312，由题图可知，x、y为反应物，z为生成物，反应的化学方程式为3x(g)y(g)2z(g)。【答案】(1)238.9%(2)3x(g)y(g)2z(g)(3)0.075 moll1min1(4)abd11对于反应4fes211o22fe2o38so2，试回答下列有关问题： 【导学号：13572059】(1)常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率？_。(2)已知4 s内，生成so2的速率为0.4 mol(ls)1。o2减少的速率是_；测得4 s后o2的浓度为2.8 moll1，则开始时o2的浓度为_。【解析】(1)因为fes2、fe2o3为固体，o2、so2为气体，故可用o2、so2来表示该反应的反应速率。(2)v(o2)v(so2)0.4 mol(ls)10.55 mol(ls)1；4 s内o2的浓度减少了0.55 moll1s14 s2.2 moll1，故开始时o2的浓度为2.8 moll12.2 moll15.0 moll1。【答案】(1)o2、so2(2)0.55 mol(ls)15.0 moll1冲a挑战练12等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(v)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是() 【导学号：13572060】组别对应曲线c(hcl)/moll1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状a第4组实验的反应速率最慢b第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 moll1c第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 moll1d第3组实验的反应温度低于30 d从图中四条曲线可判断a反应最快，d反应最慢，a项正确；第1、2组实验温度和第4组相同，铁为粉末状，化学反应速率要快，故第2组实验中盐酸浓度大于或等于2.5 moll1的情况均可以，第1组实验中盐酸的浓度一定大于2.5 moll1，b、c项正确；若第3组实验的温度低于30 ，在其他条件都相同的情况下反应速率应该比第4组慢，与实验事实不符，d项错误。13将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a(g)b(g)2c(g)，若2 s 后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法，其中正确的是已知某反应物的转化率100%() 【导学号：13572061】用物质a表示反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为70%2 s末物质b的浓度为0.7 moll1abcdb解题时先利用所给条件列出浓度： 2a(g) b(g)2c(g)起始浓度/moll1 210变化浓度/moll1 0.6 0.3 0.62 s后的浓度/moll1 20.6 10.3 0.6依据化学反应速率的定义：v(a)0.3 moll1s1，v(b)0.15 moll1s1。依据转化率的定义：a的转化率100%100%30%；2 s末b的浓度为0.7 moll1。14某研究小组为比较al和fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100 ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计)。图1图2(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较_。(2)为了确保“al和fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证_。(3)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间内速率逐渐加快说明该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，t2t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是_。(4)能使甲中反应停止的操作是_。(5)如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放的稀盐酸改成h浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是_。(6)反应c min后，在丙中收集水a ml，在该实验条件下，气体摩尔体积为b l/mol，则h的消耗速率_。【解析】(1)根据v(h2)可知，比较速率大小时可以利用相同时间内产生v(h2)的大小或产生等量的h2需要的时间来实现。(2)影响反应速率的外界因素有盐酸的浓度、温度、接触面积等，故只有保证外界因素相同的情况下才能验证该题的要求。(3)该反应是放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐增大，随着反应的进行，c(hcl)逐渐减小，使得反应速率逐渐减小，实际上反应速率是两者共同作用的结果。(4)使金属