高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 5 控制变量法探究影响化学反应速率的因素同步练习 苏教版选修4.doc

第一单元 化学反应速率 5 控制变量法探究影响化学反应速率的因素（答题时间：30分钟）1. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t内产生氢气体积v的数据，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（hcl）（mol/l）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状a. 4321 b. 1234 c. 3421 d. 12432. 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是（）a. v（nh3）0.1 mol/（lmin）b. v（h2）0.6 mol/（lmin）c. v（n2）0.3 mol/（lmin）d. v（h2）0.3 mol/（lmin）3. 在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的co2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果（）4. “碘钟”实验中，3is2o=i2so的反应速率可以用i与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（i）/mol/l0.0400.0800.0800.1600.120c（s2o）/mol/l0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）显色时间t1_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）。a. 44.0 s d. 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。5. 在一密闭容器中充入1 mol h2和1 mol i2，压强为p（pa），并在一定温度下使其发生反应：h2（g）i2（g）2hi（g）（1）保持容器容积不变，向其中充入1 mol h2，反应速率_，理由是_。（2）保持容器容积不变，向其中充入1 mol n2（n2不参加反应），反应速率_，理由是_。（3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol n2（n2不参加反应），反应速率_，理由是_。（4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol h2（g）和1 mol i2（g），反应速率_，理由是_。6. 某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3的浓度为1.00 mol/l、2.00 mol/l，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 k、308 k，每次实验hno3的用量为25.0 ml、大理石的用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k大理石规格hno3浓度/mol/l实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究hno3浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。（2）实验中co2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式caco3hno3=ca（no3）2co2h2o，计算1. c解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，浓度较大、温度较高，应为粉末状。2. c解析：合成氨的反应方程式为：n22h32nh3，利用相关物质化学计量数的关系，均转化为以n2表示的反应速率：a项v（n2）0.05 mol/（lmin）b项v（n2）0.2 mol/（lmin）d项v（n2）0.1 mol/（lmin）综合比较，c项反应速率最大，该反应所处的温度最高。3. b解析：盐酸与足量caco3反应，产生co2的量相同，但中caco3是块状，中用的是粉末，故中化学反应速率大，用时短，故b项正确。4. （1）研究反应物i与s2o的浓度对反应速率的影响（2）29.3 s （3）a（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）解析：由和知：c（i）由0.040 mol/l0.080 mol/l，t由88.0 s44.0 s由和知，c（i）由0.040 mol/l0.120 mol/l，t由88.0 s s29.3 s温度越高，化合反应速率越快，而由2040，显色时间t2应该比22.0 s短，所以选a。5.（1）加快增大反应物氢气的浓度，反应速率加快（2）不变反应物的浓度不变，反应速率不变（3）减慢保持压强不变，向其中充入n2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢（4）不变保持压强不变，向其中充入1 mol h2和1 mol i2，反应物浓度不变，反应速率不变解析：（1）在容器容积不变时，充入1 mol h2即c（h2）增大，化学反应速率加快；（2）中容积不变，充入n2（不参加反应的气体），各成分浓度未变，则反应速率不变；（3）中压强不变，充入n2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小；（4）中压强不变，充入h2、i2（g）各1 mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则速率不变。6. （1）实验编号t/k大理石规格hno3浓度/mol/l实验目的298粗颗粒2.00（）和（）和298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）反应时间7090 s范围内：m（co2）0.95 g0.84 g0.11 gn（co2）0.11 g44 gmol10.002 5 molhno3的减少量：n（hno3）0.002 5 mol0.005 molhno3的平均反应速率：v（hno3）1.0102 mol/（ls）（3）解析：（1）实验和实验探究hno3浓度对该反应速率的影响，其他条件应相同而hno3的浓度不同，故实验中hno3的浓度应为1.00 mol/l。实验和探究温度对反应速率的影响，除了温度不同，其余条件要保持一样。实验和探究大理石规格（粗、细）对反应速率的影响，因此要求二者大理石的规格不同，一个用粗颗粒，另一个用细颗粒。（2）反应时间7090 s范围内：m（co2）0.95 g0.84 g0.11 gn（co2）0.11 g44 gmol10.002 5 molhno3的减少量：n（hno3）0.002 5 mol0.005 molhno3的平均反应速率：v（hno3）1.0102 mol/（ls）（3）25 ml 2 mol/l、1 mol/l的hno3的物质的量分别为0.05 mol、0.025 mol，10 g