高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 2 运用图象突破化学平衡同步练习 苏教版选修4.doc

第三单元 化学平衡的移动 2 运用图象突破化学平衡（答题时间：30分钟）1. 在容积为1l的密闭容器中，充入1molco2和3molh2，在温度500时发生反应：co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g）h0。下列说法不正确的是（）a. 从反应开始到10分钟时，h2的平均反应速率v（h2）0.15mol/（lmin）b. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强c. 其他条件不变，将温度升高到800，再次达到平衡时平衡常数减小d. 从开始到25分钟，co2的转化率是70%2. 已知某可逆反应：ma（g）nb（g）pc（g）hqkjmol1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度t和压强p与生成物c的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）a. t1p2mnpqt2p1pq0c. t1t2p1p2mn0d. t1t2p1pq03. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）o2（g）2so3（g）h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）a. 图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b. 图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c. 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高4. 在密闭容器中进行下列反应：m（g）n（g）r（g）2l（？），当改变温度和压强时，r的含量的变化情况如图所示，下列叙述正确的是（）a. 正反应吸热，l是气体b. 正反应吸热，l是固体c. 正反应放热，l是液体d. 正反应放热，l是气体5. 某温度下，在密闭容器中so2、o2、so3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2so2（g）o2（g）2so3（g），h0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。加入na2so4_。加入焦炭_。（2）若将容器温度升高20，h2在混合气体中的含量变化用下图中_图表示最合适。8.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。（1）现将一定量的so2（g）和o2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2so2（g）o2（g）2so3（g）达到平衡状态。上述反应平衡常数的表达式k_。能判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）a.so2和so3浓度相等b.so2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变c.so3的生成速率与so2的消耗速率相等。（2）某温度下，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如下图1所示。平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）_k（b）（填“”、“”或“”）。图1图2（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molso2和1molo2加入甲容器中，将4molso2和2molo2加入乙容器中，隔板k不能移动。此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡时，so3的体积分数甲_乙。（填“大于”、“小于”、或“等于”）若在甲容器中通入一定量的he气体，使容器内的压强增大，则c（so3）c（so2）将_（填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）。（4）将一定量的so2（g）和o2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（so3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时so3的浓度约为0.25moll）。请在下图中画出此变化过程中so3浓度的变化曲线。1. b解析：容积为1l，充入1molco2和3molh2，从反应开始到10分钟，ch3oh的浓度在10分钟为0.50mol/l，故v（h2）3v（ch3oh）3（0.50/10）0.15mol/（lmin），所以a正确；20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，ch3oh的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，所以b错误，为本题的答案；因为h0，所以该反应为放热反应，所以温度升高达到新的平衡时平衡常数减小，故c也正确，从开始到25分钟，co2的转化率0.7/1100%70%，故d也正确，所以答案选b。2. d 解析：由图可以看出，温度t1t2，因为温度高，反应速率大，表现在图上是斜率大，故ac不正确，同理可以看出p1t2，则从t2到t1的升温过程中，r的含量减少，说明正反应为放热反应；温度不变都为t2时，根据“先拐先平数值大”的规律可知压强p2p1，当增大压强时，r的含量减少，说明逆反应为气体体积减小的反应，所以l为气体。综上所述d项正确。5.（1）c不（2）a逆反应（3）d逆反应（4）b正反应解析：（1）加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率图线应该平行于横坐标轴，图像为c。（2）升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温化学平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为a。（3）增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为d。（4）增大o2的浓度，正反应速率会“突然增大”，图像上出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为b。6.（1）2nm（2）0.25mol/（lmin）（3）相等解析：由图可以知道，达到平衡状态，n反应了6mol，生成的m为3mol，所以反应的化学方程式为2nm；（2）若22min，m的平均化学反应速率为（42）/4/20.25mol/（lmin）；（3）3min时，该反应已经达到平衡，所以正、反反应速率都相等。7.（1）无影响有影响，正向移动（2）d解析：（1）对于已处于化学平衡状态的体系，固体反应物的量对平衡无影响，故加入na2so4固体时平衡不移动。但加入固体焦炭时，由于体系温度为1000，会发生如下反应：ch2o（g）coh2使原平衡体系中的c（h2o）减小，c（h2）增大，平衡向右移动。（2）若升高温度，由于原平衡的反应为吸热反应，故平衡向正反应方向移动，（h2）的含量应逐渐减少，直至达到新的平衡。分析a、b、c、d的曲线走向，唯有d项正确。8.（1）bc（2）（3）小于不变（4）解析：（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的表达式为。在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，就是化学平衡状态，所以b正确。平衡时物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，a不正确。反应时体积减小，因此在反应过程中，压强是变化的，c正确。d中反应速率的方向是相同的，是恒成立的，d不正确，答案选bc。（2）平衡常数只与温度有关系，所以ab两点的平衡