高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用阶段检测 新人教版必修2.doc

第四章 化学与自然资源的开发利用阶段检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是()a铜、铁、铝、钛b铁、铝、铜、钛c铜、铁、钛、铝 d铁、铜、铝、钛【解析】 金属越不活泼，发现越早；金属越活泼，得到这些金属单质越难，发现越迟。【答案】 a2(2017中山高一检测)二氧化硫是污染大气的有害物质之一。空气中二氧化硫的主要来源是()a化石燃料的燃烧b硫矿石的冶炼c森林火灾d硫酸、磷肥生产中产生的废气【解析】 空气中so2的主要来源是煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧。【答案】 a3“环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识，错误的是 ()a正常条件下，ph小于5.6的降雨划分为“酸雨”b冰岛火山喷发含有so2，在局部区域形成酸雨c全球“低碳”行动能降低co2的排放量，能降低酸雨的形成及危害d汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放会形成酸雨【解析】 酸雨的ph5.6；so2和nox是形成酸雨的主要污染物；co2与酸雨的形成无关。【答案】 c4被称为现代湿法冶金先驱的反应是()afe与cuso4的反应b高温下用co从铁的氧化物中将铁还原出来c氢气还原热的氧化铜得铜d高温下木炭还原氧化铜得铜【答案】 a5下列有关聚乙烯的说法正确的是()a聚乙烯是通过加聚反应生成的b聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点c聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品d聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染【解析】 聚乙烯由乙烯通过加聚反应生成；聚乙烯分子由于n的不同，因此聚乙烯为混合物，没有固定的熔沸点；聚乙烯性质稳定，不易降解，废弃的聚乙烯塑料制品易造成“白色污染”。【答案】 a6(2017郑州高一检测)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4溶液i2a实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌b含i的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应c在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色d碘水加入ccl4得到i2的ccl4溶液，该操作为“分液”【解析】 a项，实验室灼烧干海带应在坩埚中进行；b项，ii2发生氧化反应；c项，淀粉遇i2变蓝色；d项，ccl4能萃取碘水中的i2。【答案】 c7煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成so2，下列说法正确的是()a煤是含硫化合物b煤是一种可再生能源c在水吸收so2的过程中只发生物理变化dso2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨【解析】 煤是由多种无机物和有机物组成的复杂的混合物，其作为一种化石燃料是不可再生的，a、b错误。so2是一种酸性氧化物，其溶于水中部分so2和h2o发生反应生成h2so3，也可被云雾吸收形成酸雨，c错误，d正确。【答案】 d8用h2还原某二价金属的氧化物生成单质，每1 g h2可还原36 g氧化物，则此金属可能是()azn bpbcfe dcu【解析】 设该金属为m，则其氧化物为mo，化学反应方程式为：moh2mh2o，则该金属的相对原子质量为1656，因此该金属为fe。【答案】 c9海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的mg2转化为mg(oh)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是()anaoh bkohccao dna2o【解析】 若使mg2转化为mg(oh)2沉淀，须在海水中加入碱，理论上加入naoh、koh、cao、na2o都可实现上述转化，但naoh、koh、na2o为重要的化工原料，其成本较高，而cao可由石灰石或贝壳等分解而获得，原料易得，成本较低，故可加入cao，caoh2oca(oh)2，从而使mg2转化为mg(oh)2沉淀。【答案】 c10在冶金工业上，通常不能用热还原法制得的一组是()ana、ca bfe、hgccu、ag dsn、zn【解析】 金属活动性顺序表中活泼性强的金属，只能用电解其熔融化合物的方法将其还原成单质。【答案】 a11(2016广州高一检测)在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法不正确的是()a工业上可用电解法冶炼得到金属铝b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等d海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质【解析】 a项，2al2o3(熔融) 4al3o2；b项，海水晒盐只发生物理变化；c项正确；d项由kk必须经过还原反应。【答案】 b12“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“化学反应的绿色化”的是()a消除硫酸厂尾气中的so2：so22nh3h2o (nh4)2so3b消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：no2no2naoh 2nano2h2oc制cuso4：cu2h2so4(浓) cuso4so22h2od制cuso4：2cuo2 2cuo，cuoh2so4(稀) cuso4h2o【解析】 “绿色化学”的理念提倡提高原子利用率，从源头上消除污染。c项中产生了so2，是环境污染物，不符合“绿色化学”的理念。【答案】 c13(2017西安高一检测)聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()a属于高分子化合物，是混合物b链节为ch2chc单体为ch2chcoor dn为聚合度【解析】 依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为，单体为，n为聚合度，因n值不确定，聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物，故b不正确。【答案】 b14从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：氧化：用cl2将海水中的nabr氧化成br2；将海水浓缩；提取：用cl2将hbr氧化成br2得到产品；富集：用空气和水蒸气将br2吹入吸收塔与吸收剂so2水溶液反应生成hbr，则正确的步骤为()a bc d【解析】 海水提溴的主要工艺流程为浓缩海水br2溴蒸气hbrbr2。该工艺的主要反应为【答案】 d15下列有关环境问题的说法正确的是()a煤燃烧时加入适量的石灰石，可减少废气中so2的量b臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康cph在5.67.0之间的降水通常称为酸雨d含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【解析】 选项内容指向联系分析结论a石灰石分解生成的cao与煤燃烧产生的so2结合生成caso3正确b空气中o3浓度过大时，有害人体健康错误c正常雨水的ph为5.67.0之间，雨水ph5.6时为酸雨错误d含磷洗涤剂易造成水体富营养化，而使水体污染错误【答案】 a16已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：现有1 mol丁烷，其中有36%以方式裂解，有24%以方式裂解，还有40%没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是()a36.25 gmol1 b29 gmol1c14.5 gmol1 d92.8 gmol1【解析】 丁烷不管以何种方式裂解，产物的物质的量都是丁烷物质的量的2倍，质量不变。本题中，丁烷裂解了0.6 mol，还有0.4 mol未裂解，最终所得混合气体的物质的量是0.6 mol20.4 mol1.6 mol，质量为58 g。【答案】 a二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(8分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一，co2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理co2是解决温室效应的有效途径。(1)下列措施中，有利于降低大气中co2浓度的有_(填字母)。a减少化石燃料的使用b植树造林，增大植被面积c采用节能技术d利用太阳能、风能(2)将co2转化成有机物可有效实现碳循环。co2转化成有机物的例子很多，如：bco23h2ch3ohh2occo2ch4ch3cooh以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_。(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态co2密度大于海水密度的事实，设想将co2液化后，送入深海海底，以减少大气中的co2。为使co2液化，可采取的措施_。a减压、升温 b增压、降温c减压、降温 d增压、升温【解析】 (1)只要能减少二氧化碳排放量，就有利于减缓温室效应。采用节能技术，有利于降低含碳能源的消耗，a、c、d的措施可以减少二氧化碳的产生，而b可以大量消耗二氧化碳。(2)节能中的“能”指人类提供能量。利用太阳能是最节能措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a不需要外加能源，节能；c无副产物，原子利用率最高。(3)加压、降温有利于co2的液化。【答案】 (1)a、b、c、d(2)ac(3)b18(12分)将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(三)(一)(五)(二)(六)(四)(1)a、b、c三种仪器的名称分别是_。(2)将以上仪器按(一)(六)顺序，用字母a，b，c，表示连接顺序：e接_；_接_；_接_；_接_。(3)a仪器中c口用于_，d口用于_。(4)蒸馏时，温度计水银球应在_位置。(5)在b中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_。(6)给b加热，收集到沸点为60 150 间的馏分是_，收集到150 300 间的馏分是_。【解析】 石油的蒸馏装置应为：其中仪器a为冷凝管，b为蒸馏烧瓶，c为锥形瓶；冷凝管中进出水方向为下口进，上口出；温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，测得的是蒸气的温度；加热时为防暴沸，蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片；最后，收集到沸点在60 150 之间的馏分为汽油，在150 300 之间的馏分为煤油。【答案】 (1)冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶(2)ihabfgw(3)进水口出水口(4)蒸馏烧瓶支管口(5)防止液体暴沸(6)汽油煤油19(8分)在一定条件下，可实现下图所示物质之间的变化：请完成下列问题：(1)孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的f是_(填化学式)。(2)写出明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式：_。(3)图中所得c和d都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。【解析】 首先由题意和题图分析出：孔雀石：cuco3cu(oh)22cuoco2h2o；明矾与过量naoh反应：al34ohalo2h2o；a与f反应：aloco22h2oal(oh)3hco，沉淀加热为2al(oh)3al2o33h2o。b电解：2al2o3(熔融) 4al3o2，由此可确定a为naalo2，f为co2，c为cuo，b为al2o3，e为o2，d为al。【答案】 (1)co2(2)al34ohalo2h2o(3)3cuo2alal2o33cu20(10分)把海水过滤除杂后，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为_、_。(2)第步骤操作中用稀h2so4浸洗的目的是_。(3)第步骤操作可提取纯i2的两种方法是_和_(不要求写出具体步骤)。(4)检验得到i2的方法是_。【解析】 根据框图可知向含i的卤水中加入agno3溶液，则甲为agi，加入适量铁屑，置换出agi中的银，则乙为fei2，单质银中过量铁屑可用稀h2so4除去；fei2中通入过量cl2得到i2和fecl3，则丁为fecl3；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取碘；一般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。【答案】 (1)fei2fecl3(2)用稀h2so4除去银中过量铁屑(3)升华萃取(4)取少量产物加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘21(12分)将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等，带来严重的环境污染。煤干馏是提高煤利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如下，请回答有关问题：(1)煤干馏的条件是_。(2)盛有冷水的烧杯的作用是_。(3)实验后检验生成粗氨水的操作是_。(4)已知co不能使溴水褪色，若将从具支试管出来的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明产生了_。(5)检验具支试管出来的气体的性质后，将尾气点燃，火焰的颜色为_。(6)从煤焦油中分离出苯