高中化学 第一章 物质结构元素周期律阶段检测 新人教版必修2.doc

第一章 物质结构元素周期律阶段检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是()al层电子数为奇数的所有元素都是非金属b第三、四、五周期元素的种数分别是8、18、32种c由左往右数第8、9、10三列元素中没有非金属元素d只有第a族元素的原子最外层有2个电子【解析】 l层电子数为奇数的元素有锂、硼、氮、氟4种，其中锂是金属元素，a错；第五周期元素的种数是18种，b错；由左往右数第8、9、10三列为第族，是过渡元素，都是金属，c对；最外层电子数为2的除第a族外，还有零族的he以及某些过渡元素，d错。【答案】 c2下列说法中正确的是()a主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从b到b族10个纵行的元素都是金属元素c稀有气体原子的最外层电子数都是8d互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同【解析】 主族元素的阳离子的核外电子层数小于其所在的周期数，a错；稀有气体元素中的氦原子核外只有2个电子，c错；互为同位素的原子的原子核内质子数相同，中子数不同，质量数不同，物理性质不同。最外层电子数相同，化学性质相同，d错。【答案】 b3下列叙述错误的是()a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等【解析】 6li和7li互为同位素，它们的中子数分别为3和4，因此d选项错误。【答案】 d4下列各组微粒半径大小的排列顺序正确的是()anasipbo2mg2al3ccabaca2 dclff【解析】 a项，三种元素属于同一周期，半径关系应是nasip，a错；b项，三种微粒具有相同的电子构型，离子半径随核电荷数的增大而减小，即al3mg2o2，b正确；c项，钙、钡属于同主族，钡在钙的下方，半径关系应为ca2caba，c错；d项，半径关系应为ffcl。【答案】 b5(2017镇江高一检测)应用元素周期律分析，下列推断正确的是()a第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱b砹(at)是第a族元素，其氢化物的稳定性大于hclc第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性d铊(tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【解析】 解此类题主要是把握同周期或同主族元素金属性、非金属性的递变规律。同周期元素性质递变的考查，随着原子序数的递增，金属性减弱、非金属性增强，a正确；第a族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，表现为气态氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，b不正确；第二周期非金属元素的气态氢化物依次为ch4、nh3、h2o、hf，只有hf的水溶液为酸性，c不正确；第a族随着原子序数的递增，金属性增强，铝为两性，铝后还有镓、铟，然后才是铊，是同族中金属性最强的，d不正确。【答案】 a6x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是()a元素非金属性由弱到强的顺序为zxyby元素最高价氧化物的水化物的化学式可表示为h3yo4c3种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d原子半径由大到小的顺序为zyx【解析】 x为o元素，y为s元素，z为p元素。三元素非金属性由弱到强的顺序为pso，a错；s的最高价氧化物的水化物的化学式为h2so4，b错；三种元素的气态氢化物中，最稳定的是h2o，c错。【答案】 d7根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是()a氯化钠受热熔化b石墨在高温高压下转化为金刚石c碳铵的受热分解d氢气和氟气混合发生爆炸【解析】 旧键断裂是反应物中原子间作用力的改变，新键形成是生成物中化学键的形成，氯化钠的受热熔化只是旧键的断裂，而没有新键的形成。【答案】 a8下列式子书写正确的是()【解析】 a项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故产物的电子式书写错误；b项中氯化铵是离子化合物，存在氯离子和铵根离子，而铵根离子中存在nh共价键，正确；c项中形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，且氟原子要分开写，镁离子的电子式写在中间，产物也要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为：，故c错；d项中漏写f原子最外层部分电子。【答案】 b9下表是元素周期表的一部分：下列有关说法正确的是()ae的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：ebac六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强【解析】 a选项，e、d元素同主族，且d在第二周期，e在第三周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定；b选项，a、b、e三种元素同周期，所以其原子半径为abe；c选项，这六种元素的单质中c的单质(碳)的化学性质最不活泼。【答案】 d10下列表达正确的是()a第a族元素即为碱金属元素bna2o2中阳、阴离子的个数比为21ch、d、t、h表示氢元素的四种同位素d表示金属元素名称的汉字都含“钅”旁【解析】 第a族的h不属于碱金属元素，a错；na2o2中的阳离子是na，阴离子是o，两者之比为21，b对；h、d、t表示氢元素的三种核素，h表示氢离子，可以说h、d、t、h表示氢元素的四种不同微粒，c错；元素的中文名称除金、汞外，其他都是“钅”旁，d项错误。【答案】 b11下列叙述正确的是 ()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键a只有 b只有c只有 d只有【解析】 h2o2、n2h4、c2h6等都含有非极性共价键，错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价犍，错。【答案】 a12短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体【解析】 根据五种元素在周期表中的位置，且x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，因此x核外电子数为246，为碳元素。则y为氧元素，z为硅元素，w为硫元素，q为氯元素。na与o可形成na2o2，则na与s可形成na2s2，a正确。由z和y组成的物质为sio2，熔融时不能导电，b错误。根据同周期元素性质的递变规律，cl得电子能力比s强，c错误。x有多种同素异形体，如金刚石、石墨、c60等；y可形成o2、o3等同素异形体，d错误。【答案】 a13x、y、z是周期表中相邻的三种短周期元素，x和y同周期，y和z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为14，核内质子数之和为28，则x、y、z分别是()amg、al、si bli、be、mgcc、n、p dp、s、o【解析】 x和y同周期，y和z同主族。所以y和z的最外层电子数为5，y、z分别是n和p，x为c。【答案】 c14下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】 a项，nh4cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，a项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中a族金属元素的金属性最强，b项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，c项错误；a族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，d项错误。【答案】 b15根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是()a.氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等【解析】 元素的主要化合价相同的应为同主族元素，同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。题目中所列元素显然没有按照周期表中的相应位置排列，所以结合信息进行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下：据上表可知，q、l、m、t、r依次为be、mg、al、o、s，由此推断c项正确。【答案】 c16x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a由mxa与nyb，得manbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny【解析】 a项，x原子失去a个电子得xa，y原子得到b个电子形成yb，二者的电子层结构相同，所以manb；b项，x2与y电子层结构相同，则x与y位于同一周期，且x位于y的左边，y的非金属性大于x，故x2的还原性一定大于y；c项、x、y可以是同周期元素；d项，hny的稳定性大于hmx。【答案】 b二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(10分)根据元素周期表的知识回答下列问题。(1)ph3分子与nh3分子的构型关系_(填“相似”或“不相似”)，ph键_(填“有”或“无”)极性。(2)nh3与ph3相比，热稳定性_更强。(3)nh3、ph3在常温、常压下都是气体，但nh3比ph3易液化，其主要原因是_。a键的极性：nh键比ph键强b分子的极性：nh3比ph3强c相对分子质量：ph3比nh3大dnh3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)【解析】 (1)p、n是同主族元素，它们的氢化物分子具有相似的空间构型，都是三角锥形分子；p原子与h原子对共用电子对的吸引能力不同，故ph键是极性键。(2)因为非金属性np，所以nh键比ph键更牢固，故热稳定性nh3ph3。(3)nh3比ph3易液化，是因为nh3的沸点比ph3的沸点高，这是nh3中存在氢键造成的结果。【答案】 (1)相似有(2)nh3(3)d18(12分)下图为元素周期表。试完成下列问题：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_。aba bfecbr drb(2)已知a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素abcdef化合价25、34、46、221原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将d、f两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。(3)c的最高价氧化物与e的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为_；由f的化合物生成a的单质的化学方程式为_。(4)c与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 gl1，该气体的摩尔质量为_。【解析】 (1)根据元素周期表的结构可知，图中阴影部分为过渡元素，而下面的四个选项中，只有铁是过渡元素，其他为主族元素，故应选b项。(2)由原子半径的变化规律可推知：a、b、c三种元素应位于第二周期，而d、e、f应位于第三周期；又根据元素化合价的变化可推知，c为碳元素，b为氮元素，d为硫元素，e为镁元素，f为钠元素；由于a元素无正化合价且具有2价，可推出a应为氧元素。(3)c的最高价氧化物为co2，e单质为mg，化学方程式为co22mg 2mgoc；a的单质为o2，f为na，能够生成o2的na的氧化物应该是na2o2。(4)c为碳元素，由标准状况下的密度为1.25 gl1可推出m1.25 gl122.4 lmol128 gmol1。【答案】 (1)过渡b(2)(3)co22mg 2mgoc2na2o22co22na2co3o2或2na2o22h2o4naoho2(4)28 gmol119(8分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。元素性质8o16s34se52te单质熔点()218.4113450单质沸点()183444.6685989主要化合价22，4，62，4，6原子半径逐渐增大单质与h2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_。(4)工业上al2te3可用来制备h2te，完成下列化学方程式：_al2te3() _al(oh)3_h2te【解析】 (1)同主族元素的性质有递变性，硒的熔点介于s、te之间；(2)同主族元素的性质有相似性，te的化合价与s、se一样；(3)氢硒酸有较强的还原性，可被氧气氧化，与h2s相似。【答案】 (1)113450 (2)2、4、6(3)还原性2h2seo2 2se2h2o(4)16h2o2320(12分)(1)请用下列4种物质的序号填空：o2nh4no3k2o2nh3，既有离子键又有极性键的是_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子，若xy2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02105pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。ac和f bb和gcd和g db和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。【解析】 (1)o2只含共价键，nh4no3含离子键和极性共价键，k2o2含离子键和非极性共价键，nh3含共价键；(2)12型离子化合物，通常x为2价，y为1价，故x可能是mg2或ca2，y可能是f或cl，结合“xy2中共有38个电子”可推出xy2为caf2；(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可