高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 5 化学平衡常数同步练习 苏教版选修4.doc

第二单元 化学反应的方向和限度 5 化学平衡常数（答题时间：20分钟）1. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）a. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度b. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值c. 平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关d. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度2.（宁夏理综）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i（s）nh3（g）+h i（g）2hi（g）h2（g）+ i 2（g）达到平衡时，h2=0.5mml1，hi=4moll1，则此温度下反应的平衡常数为（）a. 9 b. 16 c. 20 d. 253. t时，将2 mol so2和1 mol o2通入体积为2 l的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2 so3（g）；h = 196.6 kjmol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物o2还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是_。（填标号，下同）a. 容器内压强不再发生变化b. so2的体积分数不再发生变化c. 容器内气体质量不再发生变化d. 容器内气体密度不再发生变化（2）从反应开始至达到化学平衡，生成so3的平均反应速率为_；反应放出的热量为kj。（3）该条件下反应平衡常数为_。4. 某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1moll1，达到平衡时有0.9moll1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度。5. pcl5的热分解反应如下：pcl5（g）pcl3（g）+ cl2（g）。（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0l的密闭容器中充入2.00mol pcl5，达到平衡后，测得容器内pcl3的浓度为0.150mol/l。求该温度下的平衡常数。（3）在相同的容器中起始时充入5.00mol pcl5，达到平衡后，pcl5的分解率是多少？1. d 解析：在平衡常数表达式中，反应物、生成物取用的都是平衡浓度，a项错误；化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，温度改变了，平衡常数也发生变化，故b项、c项不正确。从平衡常数的大小可以推断一个反应的程度，平衡常数越大，反应的转化率越大，反应进行的程度越大，d项正确。2. c解析：根据题意 2hi（g） h2（g）+i2（g）平衡浓度：4moll-1 0.5moll-1起始浓度：c（hi）=平衡量+变化量=4moll-1+0.5moll-12=5moll-1则c（nh3）=c（hi）起始浓度=5moll-1根据平衡常数定义：k=c（nh3）c（hi）=5moll-14moll-1=20，故c项正确。3. （1）ab （2）0.1mol.l1min1 393.2 （3）0.31 解析：由还剩余0.8 mo1 o2知：反应消耗0.4mol so2和0.2 mol o2，生成0.4mol so3，反应热为196.60.2=39.32kj，平衡常数为0.16。4. 氢气起始浓度为0.48moll1，平衡浓度为0.03moll1。解析：设h2的起始浓度为x。x=0.48moll1设氢气的平衡浓度为y：5. （1）（2）k0.45（3）60解析：（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以表达式为。（2） pcl5（g）pcl3（g）+ cl2（g）起始浓度（mol/ll） 0.2 0 0转化浓度（mol/l） 0.15 0.15 0.15平衡浓度（mol/l0 0.05 0.15 0.15所以k（3） pcl5（g） pcl3（g）+ cl2