高考化学一轮复习 每日一题 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题.doc

7月24日 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题高考频度： 难易程度：典例在线fes与一定浓度的hno3反应，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o，当no2、n2o4、no的物质的量之比为111时，实际参加反应的fes与hno3的物质的量之比为a16b17c211d1625解题必备 （1）在氧化还原反应(包括电化学)的有关计算中，易忽视氧化还原反应的先后顺序，不能根据氧化还原反应的“先后规律”分析问题。当同一体系中，有多个氧化还原反应发生时，要注意反应的先后顺序，必须遵循强者优先的原则。（2）不能准确而迅速地再现、提取和运用氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等一系列对立统一的概念。（3）对潜在的氧化还原反应的忽视，如：在酸性环境中能表现强氧化性(中性、碱性环境中则无强氧化性)。学霸推荐1羟氨（nh2oh）是一种还原剂。将25.00 ml 0.049 mol/l的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的fe2+又恰好被24.50 ml 0.020 mol/l的酸性kmno4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为ano2 bno cn2o dn22现有6.4 g铜与过量硝酸(8 mol/l，50 ml)充分反应，硝酸的还原产物为no和no2，反应后溶液中含有h+ 0.05 mol(假定反应前后溶液体积不变)。下列说法不正确的是ano与no2的物质的量之比为15b反应后溶液中所含的物质的量浓度为0.5 mol/lc被还原的硝酸的物质的量为0.15 mold上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol3向含a mol naclo的溶液通入b mol so2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是a当0ba/3时：so2+h2o+3clo=+2hclo+clb当b=a时，so2+h2o+clo=2h+cl+c当a/3ba时,反应后溶液中h+的物质的量： 0n(h+)2b mold当0ba时，反应后溶液中clo、cl和物质的量之比为：(ab)bb答案1【答案】c【解析】由25.00 ml 0.049 mol/l的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2+恰好与24.50 ml 0.020 mol/l的kmno4酸性溶液完全作用可知，nh2oh失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中n元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00 ml0.001 l0.049 mol/l(x+1)=24.50 ml0.001 l0.020 mol/l(72)，解得x=1，羟胺的氧化产物是n2o，故选c。2【答案】b质的量浓度为0.25 mol0.05 l=5 mol/l，b错误；c、cu2+对应的为0.2 mol，即为显示酸性的硝酸；h+对应的为0.05 mol，即剩余的硝酸；被还原的硝酸的物质的量=总物质的量剩余的硝酸显示酸性的硝酸的物质的量=0.05 l8 mol/l0.05 mol0.2 mol=0.15 mol，所以被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol，c正确；d、6.4 g铜与过量硝酸(8 mol/l，50 ml)充分