高考化学一轮复习 每日一题 酸碱中和滴定的拓展应用.doc

酸碱中和滴定的拓展应用高考频度： 难易程度：典例在线某学习小组用“间接碘量法”测定某cucl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与i发生反应的氧化性杂质，已知：2cu24i=2cuii2，i22=2i。取m g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，用0.100 0 moll1na2s2o3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是a试样在甲中溶解，滴定管选乙b选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点c丁图中滴定前，滴定管的读数为a0.50 mld对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小【参考答案】d【试题解析】a项，甲中盛装的是含有i2的溶液，则滴定管中盛装的为na2s2o3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；b项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；c项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a0.50 ml，不正确；d项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确 解题必备中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、naoh和na2co3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。氧化还原滴定法（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。（2）实例酸性kmno4溶液滴定h2c2o4溶液原理：2+6h+5h2c2o410co2+2mn2+8h2o指示剂：酸性kmno4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性kmno4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。na2s2o3溶液滴定碘液原理：2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴na2s2o3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。双指示剂滴定法(以盐酸滴定naoh和na2co3的混合溶液为例)酚酞作指示剂：naoh+hclnacl+h2o na2co3+hclnacl+nahco3甲基橙作指示剂：nahco3+hclnacl+co2+h2o沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)应用最多的是银量法，即利用ag+与卤素离子的反应来测定cl、br或i的含量。1h2s2o3是一种弱酸，实验室欲用0.01 moll1的na2s2o3溶液滴定i2溶液，发生的反应为i22na2s2o3=2naina2s4o6，下列说法合理的是a该滴定可用甲基橙作指示剂bna2s2o3是该反应的还原剂c该滴定可选用如图所示装置d该反应中每消耗2 mol na2s2o3，电子转移数为4 mol2滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：（1）用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是 (填选项字母)。a滴定终点读数时，俯视滴定管刻度b盛装naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用naoh溶液润洗c酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗d滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02 moll1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+10co2+2mnso4+8h2o滴定数据如下：滴定次数待测液体积(ml)标准kmno4溶液体积(ml)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，kmno4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为_。（3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用agno3滴定nascn溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。难溶物agclagbragcnag2cro4agscn颜色白浅黄白砖红白ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012anacl bnabr cnacn dna2cro4答案1【答案】b【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故a错误；na2s2o3中s元素化合价升高被氧化，作还原剂，故b正确；na2s2o3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故c错误；反应中每消耗2 mol na2s2o3，电子转移数为2 mol，故d错误。2【答案】（1） cd（2）酸 锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 0.04 moll1（3）d（2）因为kmno4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装；因kmno4溶液自身有颜色，可作为指示剂，滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；设草酸的浓度为c，由反应方程式得2kmno45h2c2o4，消耗kmno4溶液的平均体积为20.00 ml，则251