高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 化学反应速率.doc

化学反应速率1在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2h2o2=2h2oo2。若h2o2溶液的浓度由2.0 moll1降到1.0 moll1需10 s，那么h2o2浓度由1.0 moll1降到0.5 moll1所需的反应时间为a5 s b大于5 sc小于5 s d无法判断2对于在一密闭容器中进行如下反应：c(s)o2(g)=co2(g)下列说法错误的是a将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率b升高温度可以加快化学反应速率c增加压强可以加快化学反应速率d增加木炭的量可以加快化学反应速率3为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m(zn)/g0.1 moll1v(h2so4)/ml温度/ m(cuso4)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402下列推断合理的是a根据该实验方案得出反应速率大小可能是b选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25c根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响d待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大4可逆反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是av(a)0.15 moll1min1bv(b)0.6 moll1min1cv(c)0.3 moll1min1dv(d)0.1 moll1min15恒温、恒容时可逆反应：a(g)2b(g)2c(g)，开始时充入一定量的a、b，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以b的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积可以表示aa的浓度减少bb的物质的量减少cc的物质的量浓度增加da的物质的量减少6在容积固定的容器中发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2no2(g)n2o4(g) h0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是图一 图二a图一t2时改变的条件可能是升高了温度b图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度c图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强d若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小8 h2o2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下h2o2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 a图甲表明，其他条件相同时，h2o2浓度越小，其分解速率越快b图乙表明，其他条件相同时，溶液ph越小，h2o2分解速率越快c图丙表明，少量mn 2+存在时，溶液碱性越强，h2o2分解速率越快d图丙和图丁表明，碱性溶液中，mn2+对h2o2分解速率的影响大9下列图示与对应的叙述不相符合的是a图甲表示燃料燃烧反应的能量变化b图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化c图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程d图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10 双选浓度为1 moll1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是ak2so4bch3coonaccuso4dna2co311已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj。在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为：h2o2+ih2o+io 慢h2o2+ioh2o+o2+i 快下列有关该反应的说法正确的是a反应速率与i浓度有关bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98 moll1dv(h2o2)=v(h2o)=v(o2)12一定温度下，在2 l的恒容密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s时，用z表示的反应速率为_，x的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为_。13用酸性kmno4溶液与h2c2o4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：.实验前先用酸性kmno4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：mnoh2c2o4mn2co2h2o（1）配平上述离子方程式。（2）滴定时kmno4溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。.探究影响化学反应速率的因素实验编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度浓度/moll1体积/ml浓度/moll1体积/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)。（2）探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。 .测得某次实验(恒温)时溶液中mn2物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(mn2)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：_。14某温度时，在一个容积为2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2 min，气体z的反应速率为_。（3）若x、y、z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（4）若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_。a在t1时增大了压强b在t3时加入了催化剂c在t4时降低了温度dt2t3时a的转化率最高参考答案1【答案】b2【答案】d3【答案】c4【答案】b5【答案】c6【答案】d7【答案】a8【答案】d9【答案】a10【答案】ab11【答案】a12【答案】（1）0.079 moll1