高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 原子结构、元素周期表和元素周期律的应用.doc

原子结构、元素周期表和元素周期律的应用1下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 （ ）a酸性：h2so4h3po4 b非金属性：clbrc碱性：naohmg(oh)2 d热稳定性：na2co3nahco3【答案】d2重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 （ ）a重水是原子反应堆的导热剂b氘(d)原子核内有1个中子ch2o与d2o的物理性质不相同d1h、d与16o、18o形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种【答案】a3下列说法中正确的是 （ ）ana2s2、 naclo 中所含化学键类型完全相同b只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键c等物质的量的 cn和 n2 含有的共用电子对数相等d氯气与 naoh 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成【答案】c4w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （ ）a单质的沸点：wxb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yyzxbx、y、z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物cw的常见氧化物均为酸性氧化物dx分别与y、z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种【答案】d9如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 （ ）a简单离子的半径：zyxbz2y2与m2y3中所含化学健的类型完全相同cz、m、r的高价氧化物对应的水化物之间能相互反应d气态氢化物的沸点：yxr【答案】cd10 a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。下列有关说法正确的是 （ ）aa、c的氢化物的沸点都是同族元素中最低的b三种元素的最高化合价分别与其主族序数相等c原子半径：b acd非金属性：cb，c单质能从b的氢化物水溶液中置换出b【答案】c11下列有关物质结构的说法正确的是 （ ）a非极性键只存在于双原子的单质分子(如cl2)中b干冰升华时，会发生共价键的断裂c氯化钠和hcl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同d在反应2na2o22h2o=4naoho2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成【答案】d12短周期元素x和元素y，元素x原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素y原子的m层电子数为(a-b)，l层电子数为(a+b)，则x、y两元素形成的化合物可能具有的性质是 （ ）a和水反应 b和硫酸反应 c和氢氧化钠反应 d和氯气反应【答案】c13已知短周期主族元素a、b、c的原子序数依次增大,a和b同主族,且b的核电荷数是a的质子数的2倍，下列说法正确的是 （ ）ab的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱ba与b形成的共价化合物在常温下为气体cba2和c2均用作漂白剂，混合使用效果会更好dbac2在水中发生水解，可以生成两种酸【答案】d14下表是氧族部分元素的相关性质。元素性质8o16s34se52te主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6原子半径逐渐增大单质与h2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题:（1）硒在周期表中位置_。（2）碲的化合价可能有_。（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。（4）氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_。（5）氧族元素单质与h2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表_,d代表_(均写单质名称)。【答案】 第四周期第a族 -2、+4、+6 h2te、h2se、h2s 还原性 2h2se+o2=2se+2h2o 硒 氧气15下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素ai在表中的位置，回答下列问题。（1）b、c、h三元素中非金属性最强的是_(写出元素名称)，写出af化合物的电子式_，若af与水反应产生2.24l气体（标准状况下），则转移电子数目为_。（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式： _。（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与ai中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物x和y，该元素还能与ai中的另一种元素构成原子个