高考化学 专题撬分练27.doc

专题撬分练27基础组时间：50分钟满分：82分非选择题(共计82分)12016衡水二中热身(9分)x、y、z、w为元素周期表前四周期的元素。其中x原子核外的l层电子数是k层电子数的两倍，y的内层电子数是最外层电子数的9倍，z在元素周期表的各元素中电负性最大，w元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。(1)w元素属于_区元素，其基态原子的电子排布式为_。(2)w2能与氨气分子形成配离子w(nh3)42。其中配体分子的空间构型为_，写出该配离子的结构简式(标明配位键)_。(3)x能与氢、氮、氧三种元素构成化合物xo(nh2)2，其中x原子的杂化方式为_，1 mol该分子中键的数目为_，该物质易溶于水的主要原因是_。(4)x的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为_。(5)元素y与元素z形成的晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的y的离子与z的离子的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为b g/mol，则该晶胞密度的计算式为_ g/cm3。答案(1)ds1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2(2)三角锥形(3)sp27naco(nh2)2分子与水分子之间能形成氢键(4)kc8(5)1030或或22016武邑中学期末(15分)以镁橄榄石2mgosio2(简写为m2si)为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料。可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。(1)基态硅原子的价电子排布式为_。(2)与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)高纯硅一般通过sicl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为_，写出与sicl4互为等电子体的一种阴离子的化学式_。(4)已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图)，与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为_，与镁离子最近的镁离子有_个；已知氧化镁的密度为3.58 g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为_cm(列出表达式即可)。(5)某镁的化合物结构图示如图，其分子中不含有_。a离子键b极性键c金属键d配位键e氢键f非极性键答案(1)3s23p2(2)simgal(3)sp3杂化so(或clo、po、alcl中的任一种或其他合理答案)(4)正八面体12(5)ac解析(1)硅位于周期表第三周期a族，基态原子价电子排布式为3s23p2。(2)对于非金属元素而言，非金属性越强，第一电离能越大，但第二周期到第四周期中，第a族元素的原子第一电离能比第a族大，第一电离能从大到小的顺序为simgal。(3)晶体硅结构类似金刚石，其中硅原子采用sp3杂化；依据等电子体原理，与sicl4互为等电子体的一种阴离子的化学式为so、clo、po、alcl(中的任一种)。(4)根据氧化镁晶胞结构可知与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为正八面体，与镁离子最近的镁离子有(444)12个；设氧化镁的晶胞边长为a cm，则晶胞质量为a3，应用分摊法可以求得每个晶胞中含有“4个mgo”，故每个晶胞质量又可以表示为440/na，则a3440/na，故边长为 。(5)根据镁的化合物结构图示，其分子中不含有离子键和金属键。32016衡水二中预测(13分).对于钠的卤化物(nax)和硅的卤化物(six4)，下列叙述正确的是_。asix4难水解bsix4是共价化合物cnax易水解dnax的熔点一般高于six4.碳元素的单质有多种形式，下图依次是c60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、c60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。(3)c60属于_晶体，石墨属于_晶体。(4)石墨晶体中，层内cc键的键长为142 pm，而金刚石中cc键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在cc间的_共价键，而石墨层内的cc间不仅存在_共价键，还有_键。(5)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_(不要求计算结果)。答案.bd.(1)同素异形体(2)sp3sp2(3)分子混合(4)(或大键或pp 键)(5)8解析.a项six4容易发生水解反应，错误。b项卤素与硅都是非金属元素，所以二者结合的化合物six4是共价化合物，正确。c项nax是强酸强碱盐，不发生水解反应，错误。d项nax是离子化合物，微粒间通过离子键结合，而six4则是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合。因此nax的熔点一般高于six4，正确。.(1)金刚石、石墨、c60、碳纳米管等都是碳元素的单质，性质不同，它们互称同素异形体。(2)在金刚石中碳原子的四个价电子与四个c原子形成四个共价键，c的杂化形式是sp3；在石墨烯(指单层石墨)中碳原子与相邻的三个c原子形成三个共价键，c的杂化形式是sp2。(3)c60是由60个c原子形成的分子，属于分子晶体。而石墨在层内原子间以共价键结合，在层间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体。(4)在金刚石中只存在cc间的共价键，在石墨层内的cc间不仅存在共价键，还存在键。(5)金刚石的立体网状结构金刚石晶胞，顶点8个，相当于1个c原子，然后面心上6个，相当于3个c原子，而在其8个小正方体空隙中有一半也是c原子，且在晶胞内，故还有4个c原子，加在一起，可得一个金刚石晶胞中有8个c原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线的1/4就是cc键的键长，即a2r，所以ra，碳原子在晶胞中的空间占有率w。42016枣强中学月考(15分)a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素 相关信息a 原子核外l层电子数是k层的2倍b 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”c 原子的第一电离能在第三周期中最小d 基态原子最外层电子排布为(n1)sn(n1)pn2e 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体请回答下列问题：(1)c在元素周期表中位于第_周期_族；e的基态原子核外电子排布式是_。(2)b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为_(用化学符号表示，下同)；b、d的简单气态氢化物中稳定性较大的是_。(3)b、c的单质按物质的量比12形成的化合物中化学键的类型为_；该化合物属于_晶体。(4)e的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是_。(5)处理含ao、do2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质d和ao2。已知：2ao(g)o2(g)=2ao2(g)h566.0 kjmol1d(s)o2(g)=do2(g) h296.0 kjmol1此反应的热化学方程式是_。答案(1)三 a1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(2)s2o2nah2o(3)离子键和共价键离子(4)3fe3o48al4al2o39fe(5)2co(g)so2(g)=s(s)2co2(g) h270 kjmol1解析根据提供信息，可以推断出a为c，b为o，c为na，d为s，e为fe。(1)na位于元素周期表中第三周期a族。fe核外有26个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2。(2)s2有3个电子层，o2、na均有2个电子层，离子半径由大到小的顺序为s2o2na。非金属性：os，则简单气态氢化物稳定性：h2oh2s。(3)该化合物为na2o2，属于离子晶体，na和o之间为离子键，o中o和o之间为共价键。(4)黑色磁性晶体为fe3o4，其与al的反应为3fe3o48al4al2o39fe。(5)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：2co(g)so2(g)=s(s)2co2(g)h566.0 kjmol1(296.0 kjmol1)270 kjmol1。52016衡水二中猜题(15分)mn、fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素mnfe电离能/kjmol1i1717759i215091561i332482957回答下列问题：(1)mn元素价电子的排布式为_，比较两元素的i2、i3可知，气态mn2再失去一个电子比气态fe2再失去一个电子难，其原因是_。(2)fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。配离子fe(cn)64的配体cn中c原子的杂化轨道类型是_，写出一种与cn互为等电子体的单质分子的电子式_。(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_。(4)金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的fe原子个数之比为_。答案(1)3d54s2由mn2转化为mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4需要的能量较多；而fe2到fe3时，3d能级由不稳定的3d6到较稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对较少(2)具有孤对电子sp杂化nn(3)分子晶体(4)12解析(1)mn为25号元素，价电子的排布式为3d54s2。(2)fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子。cn中c与n形成碳氮三键，所以c原子杂化方式为sp杂化；原子数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，所以n2与cn互为等电子体，n2的电子式为nn。(4)体心立方晶胞含fe：81/812，面心立方晶胞含fe：81/861/24，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的fe原子个数之比为12。62016衡水二中一轮检测(15分)x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素 相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的基态原子最外层电子排布式为3s23p1w w的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)w位于元素周期表第_周期第_族；w的原子半径比x的_(填“大”或“小”)。(2)z的第一电离能比w的_(填“大”或“小”)；xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、x、y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量，能观察到的现象是_；w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kpa下，已知13.5 g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kj，该反应的热化学方程式是_。答案(1)三a大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液si4hf=sif42h2(4)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h3352 kj/mol(其他合理答案也可)解析根据表中所给信息，结合元素化合物的性质等基本知识，可推知：x是碳元素，y是氧元素，z是铝元素，w是硅元素。(1)si是14号元素位于元素周期表中第三周期第a族，c、si为同主族元素，根据同主族元素从上到下原子半径依次增大的规律，得出si的原子半径比c的原子半径大。(2)据同周期第一电离能的递变规律可知，al的第一电离能比si小。co2属分子晶体，由固体变为气态时需克服分子间作用力。h、c、o能形成多种同种分子间形成氢键的物质，如乙醇、乙酸、乙二醇等。(3)向alcl3溶液中滴加naoh，先生成al(oh)3白色沉淀，当naoh过量后naohal(oh)3=naalo22h2o，沉淀溶解。硅溶于hf溶液发生如下反应：si4hf=sif42h2。能力组时间：25分钟满分：35分非选择题(共计35分)72016冀州中学周测(15分)元素x是地壳中含量最多的元素；元素y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。(1)x基态原子的电子排布式为_。(2)x的氢化物(h2x)在乙醇中的溶解度大于h2y的，其原因是_。(3)在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是_。(4)y与x可形成yx。yx的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与yx互为等电子体的分子的化学式_。(5)y与z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3(列式并计算)，a位置y与b位置z之间的距离为_pm(列式表示)。(6)z的氯化物与氨水反应可形成配合物z(nh3)4cl2,2 mol该配合物中含有键的数目为_。答案(1)1s22s22p4(2)水分子和乙醇分子间形成氢键(3)sp3(4)三角锥形ncl3(或pcl3等)(5)zns4.1540.0 pm135(6)326.021023解析由题给条件知，x、y、z分别是o、s、zn。(1)o的基态原子的电子排布式为1s22s22p4。(2)因为水分子和乙醇分子间能形成氢键，所以h2o在乙醇中的溶解度大于h2s在乙醇中的溶解度。(3)h2s中s采用sp3杂化。(4)so中s原子价层电子对数(62)/24，其空间构型是三角锥形。等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，ncl3、pcl3等都是so的等电子体。(5)晶胞中硫离子位于顶点和面心，共有8(1/8)6(1/2)4个，锌离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个zns，质量为，晶胞的体积为(540.01010)3 cm3，则密度为4.1 gcm3。a位置s2与b位置zn2之间的距离为立方体体对角线的，体对角线长度为540.0 pm，则a位置s2与b位置zn2之间的距离为540.0 pm135 pm。(6)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物zn(nh3)4cl2，计算键的数目时既要考虑配体中键，也要考虑配体与中心原子之间的配位键，因此2 mol该配合物中含有键的数目为326.021023。82016冀州中学热身(7分)(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中a点表示的单质是_(填化学式)。(2)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。(3)氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。(4)很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。(5)已知hf与f通过氢键结合成hf。判断hf和hf微粒间能否形成氢键，并说明理由。答案(1)f2(2)x射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来(5)在hf中，已经存在分子内氢键(fhf)，所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故hf和hf微粒间不能形成氢键。解析(1)图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序排列)和单质沸点的关系，根据曲线，在x轴下方的单质常温下即为气体，四种物质从左到右分别为n2、o2、f2、ne。a点较其他单质沸点高，是由于f2的相对分子质量最大使其分子间作用力最大。(2)从外观无法区分三者，但用x光照射会发现：晶体对x射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定。(3)该晶胞中o原子数为4161/281/88，由cu2o中cu和o的原子个数比可知该晶胞中铜原子数为o原子数的2倍，即为16个。(4)许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是发生电子跃迁时以光的形式将能量释放出来。(5)在hf中，已经存在分子内氢键(fhf)，所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故hf和hf微粒间不能形成氢键。92016枣强中学周测(13分