高考化学二轮复习 专题二 第11讲 非金属及其化合物课时规范练 新人教版.doc

专题二 第11讲 非金属及其化合物建议时间：40分钟1(2017江苏卷)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()a夏天设定空调温度尽可能的低b推广使用一次性塑料袋和纸巾c少开私家车多乘公共交通工具d对商品进行豪华包装促进销售解析：设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，a错误；使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，b错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，c正确；对商品豪华包装，浪费资源，d错误。答案：c2(2017海南卷)分别将足量下列气体通入稀na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是()acobso2chcl dco2解析：co不与na2s发生反应，因此没有沉淀产生，故a错误；so2具有弱氧化性，与na2s发生氧化还原反应，即so22s24h=3s2h2o，故b正确；通hcl发生反应2hs2=h2s，没有沉淀产生，故c错误；通co2不产生沉淀，故d错误。答案：b3(2017江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ana2o2吸收co2产生o2 ，可用作呼吸面具供氧剂bclo2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒csio2硬度大，可用于制造光导纤维dnh3易溶于水，可用作制冷剂解析：过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，a正确；因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，b错误；二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，c错误；液氨汽化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，d错误。答案：a4(2017江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()afefecl2fe(oh)bsso3h2so4ccaco3caocasio3dnh3nohno3解析：铁与氯气反应只能生成氯化铁，a错误；硫在空气或氧气中燃烧只能生成so2，b错误；一氧化氮不与水反应，d错误。答案：c5下列说法正确的是()asio2、co2 都是酸性氧化物，都能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应的产物相同cso2、no、co2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在dhcl、hno3都是强酸，和feo的反应都属于复分解反应解析：sio2、co2 都是酸性氧化物，都能与naoh溶液反应生成相应的钠盐和水，a正确；na2o、na2o2组成元素相同，与co2反应的产物不相同，后者还有氧气生成，b错误；so2、no都是大气污染物，co2不是大气污染物，其中no在空气中不能稳定存在，易被氧化为no2，c错误；hcl、hno3都是强酸，盐酸和feo的反应属于复分解反应，硝酸具有强氧化性，与氧化亚铁发生氧化还原反应，d错误。答案：a6x、y、z、w四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是()a若图中反应均为非氧化还原反应，当w为一元强碱时，则x可能是naalo2b若图中反应均为非氧化还原反应，当w为一元强酸时，则x可能是nh3c若图中反应均为氧化还原反应，当w为非金属单质时，则z可能是co2d若图中反应均为氧化还原反应，当w为金属单质时，则z可能是fecl3解析：由转化关系可知x可与w连续反应生成y、z，x也可与z直接反应生成y。如x为naalo2，与naoh不反应，故a错误；如x为nh3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，y与w不能再反应，故b错误；如z为co2，w为非金属单质，x可为c，w为o2，y为co，故c正确；如z为fecl3，w为金属单质，应为fe，x为cl2，但氯气与铁反应只生成fecl3，y不能为fecl2，故d错误。答案：c7下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作发生的现象解释或结论a向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶于水的沉淀b将so2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去so2具有漂白性c常温下将铜片插入硝酸中产生气体常温下铜和硝酸一定产生no2d向某溶液中加入nahco3产生白色沉淀原来溶液可能含有氢氧化钡解析：向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，由于硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化，因此产生白色沉淀为硫酸钡，故a错误；将so2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，体现了so2的还原性，故b错误；常温下铜片插入硝酸中，若硝酸是稀硝酸，生成no，遇到空气中的氧气生成红棕色气体no2，故c错误；向氢氧化钡溶液中加入nahco3，产生白色沉淀碳酸钡，故d正确。答案：d8.单质硅由于其成熟的生产工艺， 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产中，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐x，这相比现有的生产工艺具有节约能耗的优势。(1)写出上述制备硅的化学反应方程式_。(2)二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是_。(3)盐x的溶液能与al2(so4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式_。.某盐a有3种元素组成，易溶于水。将a加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体b和h2o。将a溶于水，进行下列实验：酸性条件下与h2s作用生成淡黄色沉淀c，同时放出无色气体d，d在空气中转变为红棕色气体e；当通入足量cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐f。请回答下列问题：(导学号 56470094)(1)写出a的化学式：_； b的电子式：_。(2)写出上述实验、所发生反应的离子反应方程式：_；_。(3)d、e对环境有危害，可用naoh溶液来吸收等物质的量的d、e混合气体，写出其化学反应方程式_。(4)判断盐f的可能成分_；设计实验方案确定f的成分_。解析：.(1)在二氧化碳氛围中通过金属钠还原二氧化硅可在较低的温度下得到硅，同时生成一种盐x，x是碳酸钠，所以反应的化学方程式为sio24na2co2=2na2co3si；(2)二氧化硅是原子晶体，固体二氧化碳是分子晶体，所以二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别；(3)na2co3与al2(so4)3发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，离子反应方程式为3co2al33h2o=2al(oh)33co2；.酸性条件下与h2s作用生成淡黄色沉淀c是硫单质，同时放出无色气体一氧化氮，一氧化氮在空气中转变为红棕色气体二氧化氮，说明a是亚硝酸盐；当通入足量cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐f，是铵盐，结合a有3种元素组成，易溶于水，将a加热分解，所以a为亚硝酸铵，加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体b和h2o，则b是氮气，(1)a的化学式是nh4no2，b的电子式：nn；(2)酸性条件下与h2s作用生成淡黄色沉淀c是硫单质，同时放出无色气体一氧化氮，一氧化氮在空气中转变为红棕色气体二氧化氮，说明a是亚硝酸盐，反应的离子方程式为：2no2hh2s=s2no2h2o；noh2ocl2=no2cl2h，故答案为2no2hh2s=s2no2h2o；noh2ocl2=no2cl2h；(3)一氧化氮与二氧化氮与氢氧化钠反应的化学方程式为：no2no2naoh=2nano2h2o；(4)浓缩后即可得到无色晶体盐f，化合物f可能为nh4no3或nh4cl或nh4no3和nh4cl的混合物，可取m g f，加入足量的硝酸酸化的agno3溶液，若产生沉淀，则含有nh4cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有nh4no3；若无沉淀，则只有nh4no3。答案：.(1) sio24na2co2=2na2co3si(2)二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体(3)3co2al33h2o=2al (oh)33co2.(1)nh4no2nn (2) 2no2hh2s=s2no2h2onoh2ocl2=no2cl2h(3) no2no2naoh=2nano2h2o(4)nh4no3或nh4cl或nh4no3和nh4cl的混合物取m g f，加入足量的硝酸酸化的agno3溶液，若产生沉淀，则含有nh4cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有nh4no3；若无沉淀，则只有nh4no39某校化学兴趣小组探究so2与fecl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。(1)实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液进行处理。(2)实验过程中需要配制100 ml 1 mo1l1 fecl3溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、_；实际配制过程中，常先将fecl3固体完全溶于适量盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_。(3)该小组同学向5 ml 1 mo1l1 fecl3溶液中通入足量的so2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式_。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的naoh稀溶液，则试管b中产生的实验现象是_。(4)该小组同学在(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】fe(hso3)2在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被fe3氧化为so。则fe(hso3)2与fe3在溶液中反应的离子方程式为_。(5)若实验中用5 ml一定浓度的浓h2so4与适量cu片充分反应，实验结束后，测得产生so2的体积在标准状况下为672 ml，向已冷却的a试管溶液中加入4 mo1l1的naoh溶液30 ml时，恰好使cu2完全沉淀。则所用浓h2so4浓度为_(忽略过程中溶液的体积变化)。解析：(1)实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气是so2，应通入naoh溶液进行处理；(2)实验过程中需要配制100 ml 1 moll1fecl3溶液，配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶、定容时还要用到胶头滴管，配制过程中，由于fe3容易发生水解，常先将fecl3固体完全溶于适量盐酸中，再加水稀释，以抑制fe3的水解；(3)向5 ml 1 moll1fecl3溶液中通入足量的so2，溶液最终呈浅绿色，生成了fe2，so2被氧化为h2so4，发生反应的离子方程式为2fe3so22h2o=2fe2so4h，试管中有硫酸和硫酸亚铁，加入稀naoh溶液，先和硫酸发生中和反应，这一阶段无明显现象，当硫酸反应完后，将和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，由于氢氧化钠是煮沸除去了氧气的，所以氢氧化亚铁不会被氧化为氢氧化铁；(4)fe(hso3)2在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被fe3氧化为so，则fe3被还原为fe2，反应的离子方程式为fe(hso3)2fe3h2o=2fe2so3h；(5)5 ml一定浓度的浓h2so4与适量cu片充分反应，实验结束后，测得产生so2的体积在标准状况下为672 ml，cu2h2so4cuso4so22h2o，n(so2)0.03 mol，算出n(cuso4)0.03 mol，n1(h2so4)0.06 mol，向已冷却的a试管溶液中加入4 moll1的naoh溶液30 ml时，恰好使cu2完全沉淀，cu不会和稀硫酸反应，a中还有稀硫酸，当加入naoh溶液时，首先和未反应的硫酸反应，硫酸反应完后再和cuso4反应，cuso42naoh=cu(oh)2na2so4，n1(naoh)2n(cuso4)0.06 mol，和硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为n2(naoh)4 moll10.03 l0.06 mol0.06 mol，n2(h2so4)0.03 mol，总硫酸的物质的量为0.03 mol0.06 mol0.09 mol，c(h2so4)18 mol/l。答案：(1)气密性 naoh (2)100 ml容量瓶、胶头滴管抑制fecl3水解(3)2fe3so22h2o=2fe2so4h先无现象，后生成白色絮状沉淀(4)fe(hso3)2fe3h2o=2fe2so3h(5)18 moll110碘是生命体中的必需元素，请根据下列有关碘及其化合物的性质，回答相关问题：(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：kicuso4cuik2so4i2。此反应生成1 mol i2时转移的电子是_mol。工业生产中，可用智利硝石(含有naio3)为原料，与nahso3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_。(2)单质碘与氟气反应可制得if5，实验表明液态if5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于if5的自偶电离(如：2h2oh3ooh)，电离生成的1价阳离子为_ ，1价阴离子为_。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500 得到棕色片状固体(ali3)，此固体溶于na2co3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出ali3和na2co3溶液反应的离子方程式：_。(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为i、io，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在i和io，该过程反应的离子方程式为_。第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加_溶液，溶液变蓝，说明试样中存在i。第三份试样酸化后，如果直接使_试纸变蓝，说明试样存在io离子。解析：(1) 反应生成1 mol i2时转移的电子是1 mol22 mol。naio3与nahso3溶液反应生成碘的离子方程式为2io5hso=3h 5soi2h2o。(2)由2h2oh3ooh可推知，2if5ifif 。(3) ali3和na2co3溶液发生相互促进的水解反应：2al33co3h2o=2al(oh)3 3co2。(4)碘单质遇淀粉溶液变蓝，第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中i和io反应生成了碘单质。离子方程式为5iio6h =3i23h2o溶液。第二份试样要检验i，酸化后，加入淀粉溶液，还需要加入氧化剂，如fecl3或h2o2溶液。第三份试样要检验io，酸化后，还需要加入淀粉和ki，可用淀粉ki试纸。答案：(1)22io5hso=3h5soi2h2o(2) ifif(3) 2al33co3h2o=2al(oh)33co2(4) 5iio6h =3i23h2o fecl3或h2o2 淀粉ki11已知a为常见金属，x、y为常见非金属，x、e、f、g常温下为气体，y为黑色固体，常温下c为无色液体，b是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。现用a与石墨作电极，b的浓溶液作电解液，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图(其中有些反应的条件及部分生成物被略去)：请完成下列填空：(导学号 56470095)(1)原电池反应中正极的电极反应式为_；(2)反应的化学方程式为_；(3)反应为a在某种气体中燃烧，生成单质y和a的氧化物，其反应方程式为_；(4)“操作b”为_; (5)反应的化学方程式为_；(6)检验气体e的试剂及现象是_；(7)已知e可与次氯酸钠溶液反应生成k，k和e的组成元素相同，且一分子k中有18个电子，则k中所含的化学键类型为_、_。解析：c为无色液体，由气体x(x由原电池反应得到，可能是h2)和氧气反应得到，故c应是h2o，x是h2；根据反应可知非金属y是c；由电解d无水晶体得到a与cl2，可知d为氯化物且是离子化合物，结合ab溶液发生原电池反应得到x、d、e，可知b为氯化物，且b是一种盐，受热极易分解，反应生成h2与e气体，b