高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1.2 碱金属元素课时作业 新人教版必修2.doc

1-1-2 碱金属元素一、选择题1下列说法正确的是()a碱性：liohnaohkohrbohb金属性：rbknalic和酸反应时fe能失2e，na失1e，所以fe的金属性强于nadrb不易与水反应放出h2【解析】 因为金属性linakrb，所以碱性liohnaohkohrboh，rb比k更易与水反应，b对，a、d错；反应时失电子数目多金属性不一定强，在金属活动性顺序表中，na在fe的前面，所以na的金属性强于fe的，c错。【答案】 b2关于金属锂的叙述中，错误的是()a与水反应时，比钠还剧烈b它的原子半径比钠的原子半径小c它是密度最小的碱金属d它可以作还原剂【解析】 锂的原子半径比钠的小，也是密度最小的金属，发生反应时可作还原剂，与水反应时不如钠剧烈。【答案】 a3下列关于k的性质的叙述中，正确的是()a遇水发生轻微爆炸b在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色c具有强的氧化性d能与各种离子大量共存于同一溶液中【解析】 注意看清是k。k与k不同，具有较弱的氧化性，比较稳定。k与k的焰色为浅紫色。【答案】 d4下列各性质中不符合图示关系的是()a还原性b与水反应的剧烈程度c熔点d原子半径【解析】 据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而呈现规律性。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，a、b、d符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选c。【答案】 c5(2016长沙高一检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()acsoh是一种可溶于水的强碱bcs在空气中燃烧，生成一种氧化物cs2occs与水反应，能发生爆炸，并放出o2d加热cs2co3，可生成氧化铯和二氧化碳【解析】 由钠及其化合物的性质可推测cs及其化合物性质。【答案】 a6下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()【解析】 钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用b装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，c空间太小可能会爆炸，d钾与水反应太剧烈，不易操作。【答案】 b7居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第a族元素，下列关于镭的性质描述正确的是()a单质能置换出cucl2中的铜b在化合物中呈2价c氢氧化物呈两性d碳酸盐易溶于水【解析】 据同主族金属元素的递变规律，可知金属活泼性raca，而活泼性cana，所以a项ra不能置换cucl2中的铜，而是先与水发生反应，a错误；最高正价等于主族序数，故b正确；ra(oh)2是强碱，c错误；同caco3、baco3相似，raco3也难溶于水，d错误。【答案】 b二、非选择题8甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第a族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。【解析】 甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。【答案】 (1)四a锂(2)2k2h2o 2k2ohh24lio2 2li2o9某元素原子结构示意图为：。回答下列问题：(1)该元素的元素符号为_，属于_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)该元素在周期表中的位置是_。a第三周期第a族b第三周期第a族c第三周期第a族 d无法确定(3)1 g该元素单质和1 g k分别与水发生反应，生成h2的体积较多的(相同条件下)是_，生成物碱性较强的元素是_(填元素符号)。【解析】 根据原子核外电子排布l层有8个电子，即7y8，y1，x11，所以该原子结构示意图为，为na元素。从原子结构示意图可知该元素位于第三周期第a族，因k比na更活泼，故与水反应时更剧烈，生成的koh碱性更强，等质量的na、k，因na的相对原子质量小，所以na的物质的量多，相同条件下产生的h2多。【答案】 (1)na金属(2)a(3)nak10某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：溴水碘氯化钠溶液氢氧化钠溶液硝酸水钠镁条铝条钾(1)准备选用的药品是_。(2)所做的实验是_(用化学方程式表示)，判断依据_。【解析】 钠、钾与水反应的共同点：都浮在水面上，四处游动，熔化为一个闪亮的小球，有“嘶嘶”的响声；不同点：钾