高考化学二轮专题复习 2.9电解质溶液强化练习 新人教版.doc

专题强化练习(九)电解质溶液125 时，用0.1 moll1ch3cooh溶液滴定20 ml 0.1 moll1naoh溶液，当滴加v ml ch3cooh溶液时，混合溶液的ph7。已知ch3cooh的电离平衡常数为ka，忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是()akabvcka dka解析：当ph7时，溶液中c(ch3coo)c(na)moll1，由物料守恒知c(ch3cooh)moll1 moll1moll1，再根据ka，代入相关数据可得ka。答案：a2室温时，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)kspa，c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lg() b.lg()c14lg() d14lg()解析：c(m2)c2(oh)a；c2(oh)a/b，经过计算，选择c。答案：c3常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()a.c(nh)c(hco)c(co)答案：c4下列叙述中不正确的是()a0.1 moll1nh4hs溶液中有：c(nh)解析：nh4hs溶液中存在nh和hs的水解平衡，hs的电离平衡，由物料守恒知，c(nh)c(nh3h2o)c(hs)c(s2)c(h2s)，则c(nh)b往稀氨水中加水，溶液中的值变小cph4的h2s溶液与ph10的naoh溶液等体积混合，存在下列等式：c(na)c(h)c(oh)2c(s2)dca(clo)2溶液中通入少量co2，clo水解程度增大，溶液碱性增强解析：ch3coona和naclo为盐，发生水解，ch3coo水解能力比clo小，naoh是强电解质，故ph相等的溶液na浓度：，a项正确；，温度不变，比值不变，b项错误；根据电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)2c(s2)c(hs)，c项错误；ca(clo)2溶液通入少量的co2反应的离子方程式为ca22cloco2h2o=caco32hclo，溶液的ph减小，d项错误。答案：a7下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是()a25时，nab溶液的ph9，则c(na)c(b)9.9107moll1b0.1 moll1的nahco3溶液中：c(oh)2c(co)c(h)c(h2co3)c25时，向0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)d25时，将ph均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到ph均为5，则由水电离出的h的浓度均减小为原来的100倍答案：c825时，在10 ml浓度均为0.1 moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a未加盐酸时：c(oh)c(na)c(nh3h2o)b加入10 ml盐酸时：c(nh)c(h)c(oh)c加入盐酸至溶液ph7时：c(cl)c(na)d加入20 ml盐酸时：c(cl)c(nh)c(na)解析：a项，nh3h2o是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(na)c(nh3h2o)。b项，当加入10 ml盐酸时，恰好将naoh中和完，溶液中c(na)c(cl)，根据电荷守恒式c(na)c(nh)c(h)c(cl)c(oh)可知c(nh)c(h)c(oh)。c项，溶液ph7时，溶液中c(h)c(oh)，根据电荷守恒式可知c(na)c(nh)c(cl)。d项，加入20 ml盐酸时，恰好将naoh和nh3h2o中和完，根据物料守恒有c(na)c(nh)c(nh3h2o)c(cl)。答案：b9下列叙述正确的是()a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph7c25 时，0.1 moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i)解析：a.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，错误；b.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液显酸性，故溶液phh2co3hclohco，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出ph大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h浓度都是减小的，oh浓度是增大的，且ch3cooh浓度减少最多，因此a项正确。(3)稀释相同倍数，hx溶液的ph变化比ch3cooh溶液的大，说明hx的酸性强，则其电离平衡常数大；hx酸性强于ch3cooh，稀释后hx溶液中的c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以对水的电离的抑制能力减弱。(4)根据电荷守恒得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)106moll1108moll19.9107moll1。答案：(1)abdc(2)a(3)大于稀释相同倍数，hx溶液的ph变化比ch3cooh溶液的大，说明hx的酸性强，则其电离平衡常数大大于hx酸性强于ch3cooh，稀释后hx溶液中的c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以对水的电离的抑制能力减弱(4)9.9107moll111葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离so2的含量计算，我国国家标准(gb27602014)规定葡萄酒中so2的残留量0.25 gl1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中so2进行测定。.定性实验方案如下：(1)将so2通入水中形成so2饱和h2so3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。(2)利用so2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的so2或h2so3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：_。.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：(3)仪器a的名称是_。(4)a中加入100.0 ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与b中h2o2完全反应，其化学方程式为_。(5)除去b中过量的h2o2，然后再用naoh标准溶液进行滴定，除去h2o2的方法是_。(6)步骤x滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00 ml，该葡萄酒中so2的含量为_ gl1。该测定结果比实际值偏高，分析原因_。解析：.(1)将so2通入水中形成so2饱和h2so3溶液体系，此体系中存在平衡：so2(g)so2(aq)；so2h2oh2so3；h2so3hhso；hsohso。(2)根据对比实验，干白葡萄酒中滴入品红溶液，红色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的缘故。.(3)根据装置图，仪器a是圆底烧瓶。(4)h2o2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为so2h2o2=h2so4。(5)过氧化氢在催化剂作用下容易分解，除去h2o2，可以在反应后的溶液中加入二氧化锰并振荡。(6)根据化学方程式，有so2h2so42naoh，n(so2)n(naoh)0.040 00 moll10.025 l0.000 5 mol，质量为0.000 5 mol64 gmol10.032 g，因此1 l溶液中含有二氧化硫的质量为0.032 g0.32 g，该葡萄酒中so2的含量为0.32 gl1。测定过程中，盐酸会挥发，导致反应后溶液酸的物质的量偏多，滴定时消耗的氢氧化钠偏多，使得结果偏大。答案：.(1)so2(g)so2(aq)、so2h2oh2so3、h2so3hhso、hsohso(2)干白葡萄酒中二氧化硫或亚硫酸含量太少.(3)圆底烧瓶(4)so2h2o2=h2so4(5)加入二氧化锰并振荡(6)0.32盐酸的挥发造成滴定消耗的naoh多12砷(as)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂x，吸附剂x中含有co，其原因是_。(2)h3aso3和h3aso4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph的关系分别如图1和图2所示。图1图2以酚酞为指示剂(变色范围ph 8.010.0)，将naoh溶液逐滴加入到h3aso3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。h3aso4第一步电离方程式h3aso4h2asoh的电离常数为ka1，则pka1_(pka1lgka1)。(3)溶液的ph对吸附剂x表面所带电荷有影响。ph7.1 时，吸附剂x表面不带电荷；ph7.1时带负电荷，ph越高，表面所带负电荷越多；ph7.1时带正电荷，ph越低，表面所带正电荷越多。ph不同时吸附剂x对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂x吸附砷的质量)如图3所示。图3在ph 79之间，吸附剂x对五价砷的平衡吸附量随ph升高而迅速下降，其原因是_。在ph 47之间，吸附剂x对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为_。提高吸附剂x对三价砷去除效果可采取的措施是_。解析：(1)反应物中含有的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的co2生成co。(2)h3aso3中as的化合价为3价，故应根据图1来分析。由于使用酚酞作指示剂，故应根据变色点ph8.0时判断其产物，即ph8.0时h3aso3的分布分数逐渐减少而h2aso的分布分数逐渐增大，可知h3aso3为反应物、h2aso为生成物，再结合离子方程式的书写方法可知，反应的离子方程式为ohh3aso3=h2asoh2o。由图2可知，当h3aso4和h2aso的分布分数即浓度相等时，其ph2.2。h3aso4第一步电离方程式h3aso4h2asoh的电离常数ka1h102.2，则pka1lg ka1lg102.22.2。(3)在ph 79之间，随ph升高h2aso转变为haso，吸附剂x表面所带负电荷增多，静电斥力增加，故对五价砷的平衡吸附量下降。在ph 47之间，吸附剂x表面带正电荷，五价砷主要以h2aso和haso阴离子存在，静电引力较大；三价砷主要以h3aso3分子存在，与吸附剂x表面产生的静电引力小，故吸附剂x对水中三价砷的去除能力比五价砷的弱。要想提高