高考化学一轮复习 与“量”有关的离子方程式.doc

7月14日 与“量”有关的离子方程式高考频度： 难易程度：下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价a将2 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中：2fe22i2cl2 = 2fe34cli2正确；cl2过量，可将fe2、i均氧化bba(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：ba2hco3oh= baco3h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c1 moll1的naal(oh)4溶液和2.5 moll1的hcl溶液等体积互相均匀混合：2al(oh)45h= al3al(oh)35h2o正确；al(oh)4与al(oh)3消耗的h的物质的量之比为23d过量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo= hclohso3正确；说明酸性：h2so3强于hclo1.过量与少量型书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向ca(hco3)2溶液中加入过量naoh溶液的离子方程式的书写方法为2.定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。3.相同反应物间的离子反应(1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同(2)反应条件不同，离子反应不同(3)微溶物状态不同，离子反应不同如石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子方程式为ca(oh)2+caco3+2oh。若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为ca2+caco3。4.氧化还原反应中涉及的“量”对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。如febr2溶液与不同量的新制氯水混合:当新制氯水足量时，2fe2+4br+3cl22fe3+ +2br2+6cl；当新制氯水少量时，2fe2+cl22fe3+ +2cl；当febr2与cl2的物质的量之比为11 时，2fe2+2br+2cl22fe3+ +br2+4cl。5.较特殊的反应涉及的“量”如mg(hco3)2溶液与过量的naoh溶液反应，不可忽视 mg(oh)2 比mgco3更难溶、更稳定；明矾与足量的 ba(oh)2 溶液反应，不可忽视al(oh)3的两性；nh4hso4溶液与足量的ba(oh)2 溶液反应，不可忽视nh3h2o也是弱电解质。1下列离子方程式正确的是a碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：+ca2+2ohcaco3+2h2ob少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+ca2+ohcaco3+h2oc向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2fe2+2br+cl22fe3+br2+2cld向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3+4oh+2h2o2下列离子方程式正确的是a向澄清石灰水中滴入少量的nahco3溶液：+ oh +ca2+caco3+ h2ob用ch3cooh除水垢： caco3+2h+h2o+co2+ca2+c少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+2clo+h2o+ca2+caso3+2hclod少量的氯气通入溴化亚铁溶液