高考化学二轮复习 课外自练（16）.doc

课外自练（16）一、选择题1在恒温、恒容下，有反应2a(g)2b(g)c(g)3d(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径：a、b的起始浓度均为2 moll1；途径：c、d的起始浓度分别为2 moll1和6 moll1。以下叙述正确的是()a达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率b达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强c两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同d两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析：反应2a(g)2b(g)c(g)3d(g)可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为a、b时，与物质的量比值相等。途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，a错误；途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故b错误；、两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，c正确；两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，d错误。答案：c2某温度下，向2 l恒容密闭容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，发生反应a(g)b(g)c(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分，数据见下表：t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是()a反应在前5 s的平均速率v(a)0.17 mol/(ls)b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(a)0.41 mol/l，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的转化率大于80%d相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反应达到平衡前v(正)v(逆)解析：反应在前5 s的平均速率v(a)0.015 mol/(ls)，a项错误；由表格中数据可知，平衡时，c(a)0.40 mol/l，升高温度，c(a)增大，平衡逆向移动，正反应放热，所以反应的hk，平衡逆向进行，故v(正)kb，故a、b、c三点平衡常数ka、kb、kc的大小关系是kakbkc；反应：co(g)2h2(g)?ch3oh(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(a)v逆(b)。(2)分析图像知c点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入co、h2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的co的物质的量为x mol，利用三段式分析。co(g)2h2(g)?ch3oh(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x则有x/(32x)100%50%，解得x0.75 mol，则co的转化率为0.75 mol/1 mol100%75%；在c点，若再按物质的量之比12充入一定量的co和h2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，ch3oh的体积分数增大。2已知：25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。(1)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll1 na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_moll1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为_。请分析caso4转化为caco3的原理：_。解析：baso4(s)ba2(aq)so(aq)，由于ba2、so均不与h反应，无法使平衡移动。c(ba2)21010 moll1。答案：(1)对于平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，h不能减少ba2或so的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)caso4(s)