高考化学二轮专题复习 3.11非金属元素单质及其重要化合物强化练习 新人教版.doc

专题强化练习(十一)非金属元素单质及其重要化合物授课提示：对应学生用书第125页1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()a氨水b硝酸 c醋 d卤水解析：根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。答案：b2下列有关说法正确的是()a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe(oh)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓h2so4干燥dsio2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：a项，na2co3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；b项，fe(oh)3胶体呈红褐色，错误；c项，h2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；d项，由于sio2与氢氟酸反应不能生成盐，所以sio2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。答案：c3下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别 甲乙丙aalhclnaohbnh3o2hno3csio2naohhfdso2ca(oh)2nahco3解析：a.al与hcl、naoh溶液都能反应生成h2，hcl溶液与naoh溶液能发生中和反应。b.nh3与o2在催化剂、高温条件下反应生成no和h2o；o2与hno3不能发生反应；nh3与hno3反应生成nh4no3。c.sio2与naoh溶液、hf溶液分别发生反应：sio22naoh=na2sio3h2o、sio24hf=sif42h2o；naoh溶液与hf溶液发生中和反应。d.so2为酸性氧化物，可与ca(oh)2溶液反应生成盐；h2so3的酸性强于h2co3，so2可与nahco3溶液反应生成co2；ca(oh)2溶液可与nahco3溶液反应生成caco3沉淀。答案：b4利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp(agcl)ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析：a项，加入中产生h2s，通入中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入h2s时，c(s2)增大，不能确定ksp(agcl)与ksp(ag2s)的大小关系，错误；b项，中蔗糖变黑，且中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；c项，中产生白色沉淀，是so2在酸性条件下被no氧化成so的缘故，结论错误；d项，浓硝酸具有挥发性，hno3蒸气可能进入中与na2sio3反应产生沉淀，即结论不准确，错误。答案：b5如图是某常见元素x及其化合物间的转化关系图，其中a、b、c、d四种物质中均含有x，e是单质，下列有关说法正确的是()ead可能是硫酸 ba可能是nh3cx可能是钠 db是常用燃料解析：由a、b、c间转化关系知，a可能是na、c或ch4等，由此判断c正确。答案：c6如图所示，a处通入干燥cl2，关闭b阀时，c处的红色布条看不到明显现象，打开b阀后，c处红色布条逐渐褪色，则d瓶中装的是()a浓h2so4bnaoh溶液c浓盐酸 d饱和nacl溶液解析：红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了hclo。a处通cl2，打开b阀后，气体不经d而直接进入c中，红色布条逐渐褪色，说明c处产生了hclo，进一步说明红色布条是湿的。当关闭b阀通cl2时，气体首先进入d中，此时，c处的红色布条看不到明显现象，说明无cl2到达c处，即所通cl2在d中全部被吸收。答案：b7将足量x气体通入y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是()x气体y溶液预测的现象co2饱和na2co3溶液白色沉淀析出so2ba(no3)2溶液白色沉淀析出cl2agno3溶液白色沉淀析出nh3alcl3溶液白色沉淀析出a.只有 b只有c只有 d答案：d8在通风橱中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()a中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2noo2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化膜，阻止fe进一步反应c针对、中的现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中的现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化解析：实验表明铁与稀硝酸能发生反应，产生no，无色的no气体遇到空气，会立即与o2反应产生no2，故a正确。常温下，铁放入浓硝酸中会发生钝化，即铁表面迅速生成一层致密氧化膜，从而阻止浓硝酸与内层的铁继续发生反应，因此，浓硝酸不能继续反应，不能说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱，故b正确，c错误。中现象可能的原因有两种：原因1: 铁、铜相连构成原电池，因铁比铜活泼，铁做负极，铁失去的电子转移到铜表面，硝酸根在铜表面得电子，产生红棕色气体。原因2：因为铜也能和浓硝酸反应，铁表面有致密的氧化膜，铁、铜相连构成原电池时，铜做负极，失电子，硝酸根在铁表面得电子，产生红棕色气体。因此，必须连接电流计，根据电流方向来确定铁是不是做负极被氧化，故d正确。答案：b9下列反应中的氨与反应4nh35o2=4no6h2o中的氨作用相同的是()a2na2nh3=2nanh2h2b2nh33cuo=3cun23h2ocnh3hcl=nh4cld3sih44nh3=si3n412h2解析：在反应4nh35o24no6h2o中n元素的化合价由反应前氨中的3价变为反应后no中的2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。a项，在2na2nh32nanh2h2反应中，h元素的化合价由nh3中的1价变为反应后h2的0价，化合价降低，得到电子，所以nh3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误；b项，在2nh33cuo3cun23h2o中，nh3中的n化合价由3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确；c、d项中，nh3的n元素的化合价没有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。答案：b10为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含nh废水和工业废气(主要含n2、co2、so2、no、co，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()a固体1中主要含有ca(oh)2、caco3、caso3bx可以是空气，且需过量c捕获剂所捕获的气体主要是cod处理含nh废水时，发生反应的离子方程式为：nhno=n22h2o解析：工业废气中的co2、so2与石灰乳反应生成更难溶的caco3和caso3，石灰乳微溶于水，a项正确；气体1中含有no、co和n2，若用过量空气，则no被全部氧化为no2，no2与naoh反应生成nano3和nano2，与流程图中nano2不符，故通入的空气不能过量，no2与no气体按照11混合与naoh完全反应生成nano2，b项错误；气体2只含有n2和co，n2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为co，c项正确；nano2具有氧化性，nh具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的n2，d项正确。答案：b11硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(写化学式)。(3)“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是_。然后再调节溶液的ph约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(nabh4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。答案：(1)mg2b2o5h2o2h2so42mgso42h3bo3提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)fe3o4sio2和caso4(3)将fe2氧化为fe3使al3和fe3形成氢氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸镁(5) (6)2h3bo3b2o33h2o；b2o33mg2b3mgo12某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为_。(2)fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o。kclo4含有化学键的类型为_，k的原子结构示意图为_。(4)nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n2 33.6 l(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中nan3的质量分数为_。解析：(1)每个n原子最外层有5个电子，n与n之间有三对共用电子，所以其电子式为：nn。(2)na在反应中作还原剂，fe元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为fe。(3)kclo4为离子化合物，k与clo间存在离子键，clo内部cl原子与o原子间存在共价键；k原子核外有19个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有2、8、8、1个电子。(4)nahco3不稳定，受热分解生成na2co3、co2和h2o。(5)碱石灰主要用来吸收co2和h2o。n2的物质的量为1.5 mol，由n原子个数守恒可知nan3的物质的量为1 mol，因此nan3的质量为65 g，即nan3的质量分数为100%65%。答案：(1)nn(2)fe(3)离子键和共价键(4)2nahco3na2co3co2h2o(5)co2、h2o65%13氮的氧化物(nox)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2。某同学在实验室中对nh3与no2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的nh3充入注射器x中，硬质玻璃管y中加入少量催化剂，充入no2(两端用夹子k1、k2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。解析：(1)图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制气装置，一种是固液加热制气装置。如果选择a装置制取氨气，则反应的化学方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o；如果选择b装置制取氨气，则反应的化学方程式为nh3h2onh3h2o。欲收集一瓶干燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口方向为粗进细出，因此先接d后接c；其次要收集氨气，由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接f再接e；最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接i。(2)由题干内容“工业上在