高考化学二轮复习 课外自练（一）.doc

课外自练（一）1某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()a铜电极附近观察到黄绿色气体b石墨电极附近溶液呈红色c溶液中的na向石墨电极移动d铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2h2o2e=h22oh，石墨为阳极，发生的电极反应为：2cl2e=cl2，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，a、b错误；选项c，na应向阴极也就是铜电极移动，故c项错误；选项d，铜电极为阴极，发生还原反应，故d正确。答案：d2下列有关电化学装置的说法正确的是()a用图1装置处理银器表面的黑斑(ag2s)，银器表面发生的反应为ag2s2e=2ags2b用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变c图3装置中若直流电源的x极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼d图4装置中若m是铜，则该装置能防止铁被腐蚀解析：题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的ag2s发生还原反应生成银，a项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，b项错误；题图3装置中若x极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，c项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，d项错误。答案：a2一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()a升高温度 ，可能引起由c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，a项错误；根据c(h)和c(oh)可求出kw1.01014，b项错误；加入fecl3，fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，c项正确；温度不变，稀释溶液，kw不变，而c和d对应的kw不相等，d项错误。答案：c4下列选用的相关仪器符合实验要求的是()解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 ml；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。答案：b5下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨scch3coona水晶dba(oh)2金刚石玻璃解析：a项中固态ar为分子晶体；b项中h2so4为分子晶体、石墨是混合型晶体；d项中玻璃是非晶体。答案：c二、非选择题1已知：ch3oh、h2的燃烧热(h)分别为726.5 kjmol1、285.8 kjmol1，则常温下co2和h2反应生成ch3oh和h2o的热化学方程式是_。答案co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h130.9 kjmol1解析燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：ch3oh、h2的燃烧热(h)分别为726.5 kjmol1、285.8 kjmol1，则有：ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h726.5 kjmol1，h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1，根据盖斯定律：3得常温下co2和h2反应生成ch3oh和h2o的热化学方程式：co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h130.9 kjmol1。2用naoh溶液吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh，同时得到h2so4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(1)图中a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，c口流出的物质是_。(2)so放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_。解析：根据na、so的移向判断阴、阳极。na移向阴极区，a应接电源负极，b应接电源正极，其电极反应式分别为阳极：so2eh2o=so2h阴极：2h2o2e=h22oh所以从c口流出的是h2so4；在阴极区，由于h放电，破坏水的电离平衡，c(h)减小，c(oh)增大，生成naoh，碱性