高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率和化学平衡提升卷导练 新人教版.doc

专题六化学反应速率和化学平衡提升卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(导学号：71224075)(2017六安模拟)在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应：x(g)y(g)2z(g)hv(正)c保持其他条件不变，起始时向容器中充入气体x和气体y各0.32 mol，到达平衡时，n(z)0.22 mold该温度下此反应的平衡常数：k1.442(2017启东模拟)在绝热、恒容的密闭体系中，发生反应2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)h0，下列示意图正确且能说明该反应在t1时刻达到平衡状态的是()a b c d3(导学号：71224076)向盛有足量a的体积固定的密闭容器中加入b，发生反应：a(s)2b(g)4c(g)d(g)h45b平衡后再加入b，正反应速率增大，逆反应速率减小c平衡时b的转化率为50%d平衡后再加入少量a，体系内气体密度增大4(导学号：71224077)(2017西安检测)一定温度时，向容积为1 l的恒容密闭容器中充入一定量的so2和o2，发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h196 kjmol1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(so2)/moln(o2)/moln(so3)/mol021051.2100.6下列说法错误的是()a反应在前5 min内的平均速率为v(so2)0.16 moll1min1b保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol so2和0.2 mol so3时，v(正)bd850 时，若此容器中加入10 mol co、5 mol h2o、2 mol co2、5 mol h2，则此时正反应速率小于逆反应速率6(导学号：71224078)(2017课标全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入cu和cuso4，生成cucl沉淀从而除去cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()aksp(cucl)的数量级为107b除cl反应为cucu22cl=2cuclc加入cu越多，cu浓度越高，除cl效果越好d2cu=cu2cu平衡常数很大，反应趋于完全7(导学号：71224079)(2017怀化模拟)向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)b(g)2c(g)。各容器的容积、反应温度、反应物起始量以及反应过程中生成物c的浓度随时间变化关系分别用下表和图表示。下列说法正确的是()容器甲乙丙容积0.5 l0.5 l1.0 l温度t1t2t2反应物起始量0.5 mol a15 mol b0.5 mol a15 mol b2.0 mol a60 mol ba由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应bt2时该反应的平衡常数k0.8c前10 min，乙、丙两容器中气体a的平均反应速率：v(a)乙v(a)丙d生成物c的质量m：m丙m乙m甲二、非选择题：本题包括3小题，共43分。8(导学号：71224080)(14分)(2017运城模拟)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)h已知1000时该反应的平衡常数k64，该温度下将2 mol co、3 mol co2和一定量的fe2o3、fe加入10 l恒容密闭容器中，10 min 后反应达到平衡状态。(1)已知：4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)h1647.2 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h282.8 kjmol1则反应的h_ kjmol1。(2)写出反应的平衡常数表达式：k_。升高温度，平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)起始时反应_(填“正向进行”或“逆向进行”)。欲使气体反应物的转化率达到最大，_(填“fe2o3”或“fe”)的物质的量不能小于_。从反应开始至平衡，co2的平均反应速率为_。(4)为探究工业生产中反应的最佳温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料的组成、容器体积、反应时间等因素均不变，试验结果如右图。co的转化率随温度变化的原因是_。9(14分)(2017福州模拟)在恒容密闭容器中通入ch4与co2，使其物质的量浓度均为1.0 moll1，在一定条件下发生反应：co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g)。测得平衡时ch4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：(1)该反应的h_(填“”或“”)0。(2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；压强为p2时，b点处v(正)_(填“”或“”)v(逆)。(3)对于气相反应，用某组分(b)的平衡压强p(b)代替其物质的量浓度c(b)也可表示平衡常数(记作kp)，若p20.36 mpa，则a点的平衡常数kp_(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率浓度关系曲线：v正c(ch4)和v逆c(co)。与曲线v正c(ch4)相对应的是图2中曲线_(填“甲”或“乙”)。当降低到某一温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为_(填字母)。10(导学号：71224081)(15分)(2017中山检测)亚硝酰氯(cln=o)是有机合成中的重要试剂，可由no和cl2反应得到，化学方程式为2no(g)cl2(g)2clno(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g) h1k14no2(g)2nacl(s)2nano3(s)2no(g)cl2(g)h2k22no(g)cl2(g)2clno(g)h3k3h3与h1、h2之间的关系式为h3_；平衡常数k3_(用k1、k2表示)。(2)已知几种化学键的键能数据如下：化学键no中氮氧键clcl键cln键n=o键键能/kjmol1630243a607则：h32a_kjmol1。(3)在1 l恒容密闭容器中充入2 mol no(g)和1 mol cl2(g)，在不同温度下测得c(clno)与t关系如图a所示。反应开始到10 min时，平均反应速率v(cl2)_moll1min1。t2时该反应的平衡常数k_。no的平衡转化率为_。(4)在密闭容器中充入no(g)和cl2(g)，改变外界条件压强、催化剂接触面，no的平衡转化率变化如图b所示。x代表_。专题六化学反应速率和化学平衡提升卷1d反应前2 min的平均速率v(z)4.0103 moll1min1，a错误；该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向右移动，反应达到新平衡前：v(正)v(逆)，b错误；该反应是气体分子数保持不变的可逆反应，则增大压强，平衡不移动，选项c起始时气体x和气体y的物质的量均为原来已知起始的2倍，则到达平衡时，生成物z的物质的量也应是原来已知平衡的2倍，即n(z)0.24 mol，c错误；该温度下此反应的平衡常数：k1.44, d正确。2d可逆反应达到平衡状态后，正、逆反应速率相等且不再变化，由图知，t1时，v(正反应速率)最大，之后随着反应的进行，正反应速率发生变化，故未达到平衡状态，错误；该反应的正反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，平衡常数减小，达到平衡状态后，温度为定值，平衡常数不变，图符合题意，正确；图所示t1时刻后co2、no的物质的量发生了变化，t1时刻未达到平衡状态，错误；图所示t1时刻后no的质量分数为定值，t1时刻达到平衡状态，正确。3ca项，升高温度，平衡左移，变小，错误；b项，正、逆反应速率均增大，错误；若加入4 mol b，则生成4 mol c，消耗2 mol b，c项正确；a为固体，再加入少量a，平衡不移动，d项错误。4da项，v(so2) moll1min10.16 moll1min1，正确；该温度下，反应的平衡常数k，b项，浓度商qck，故反应逆向移动，v(正)v(逆)，正确；c项，吸收的热量为0.6196 kjmol1117.6 kj，正确；d项，相同温度下，反应2so32so2o2的平衡常数为1.35，充入1.5 mol so3，转化率为40%时，浓度商qc0.133，qck，故d项错误。5d500 时，三段式计算： co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)起始量(mol): 4200转化量(mol): 1.61.6 1.61.6平衡量(mol): 2.40.4 1.61.6k2.67，a项错误；850 时，三段式计算： co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)起始量(mol)：2100转化量(mol)：0.4 0.4 0.40.4平衡量(mol)：1.6 0.6 0.40.4求出化学平衡常数k0.1672.67，则说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，b项错误；co和h2o的计量数均为1，即相同时间内消耗的量相同，则要求a0.167，则要达到平衡状态，需要逆向移动，正反应速率小于逆反应速率，d项正确。6ca对：当lg0时，lg约为7，即c(cl)1 moll1，c(cu)107 moll1，因此ksp(cucl)的数量级为107。b对：分析生成物cucl的化合价可知，cl元素的化合价没有发生变化，cu元素由0价和2价均变为1价，因此参加该反应的微粒为cu、cu2和cl，生成物为cucl，则反应的离子方程式为cucu22cl=2cucl。c错：铜为固体，只要满足反应用量，cu的量对除cl效果无影响。d对：2cu=cu2cu的平衡常数k ，可取图像中的c(cu)c(cu2)1106 moll1代入平衡常数的表达式中计算，即为k1106 lmol1，因此平衡常数很大，反应趋于完全。7b比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度t1t2，温度越高，生成物c的浓度越低，升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，a错误；由图可知，平衡时乙容器中生成物c的浓度为1 moll1，则：a(g)b(g)2c(g)开始(moll1): 1 3 0变化(moll1): 0.5 0.5 1平衡(moll1): 0.5 2.5 1故t2时该反应的平衡常数k0.8, b正确；由图可知，前10 min乙容器中c的浓度变化量为1 moll1，丙容器中c的浓度变化量为2 moll1, 故v(a)乙v(a)丙，c错误；根据图象可以看出甲、乙、丙中c的物质的量分别为1.5 moll10.5 l0.75 mol、1.0 moll10.5 l0.5 mol、2.0 moll11.0 l2.0 mol, d错误。8(1)24.8(2)c3(co