高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 化学电源.doc

化学电源1某种聚合物锂离子电池放电时的反应为li1xcoo2lixc6=6clicoo2，其电池如图所示。下列说法不正确的是a放电时，lixc6发生氧化反应b充电时，li通过交换膜从左向右移动，阴极反应式为6cxexli=lixc6c充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连d放电时，电池的正极反应为li1xcoo2xlixe=licoo22no2、o2和熔融kno3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物y，y可循环使用。下列说法正确的是ao2在石墨附近发生氧化反应b该电池放电时no向石墨电极迁移c石墨附近发生的反应：3no2 2e=no 2nod相同条件下，放电过程中消耗的no2和o2的体积比为413光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，agcl (s)ag (s)cl(agcl)，cl(agcl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着cl(agcl)e=cl (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是a光照时，电流由x流向yb光照时，pt电极发生的反应为2cl2e=cl2c光照时，cl向pt电极移动d光照时，电池总反应为agcl (s)cu(aq)ag(s)cu2 (aq)cl(aq)4熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站。某种熔融碳酸盐燃料电池以li2co3、k2co3为电解质、以ch4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是ali、k移向左侧电极b外电路中电子由右侧电极移向左侧电极c通入1 mol气体a时，左侧电极上生成5 mol co2d相同条件下通入气体b与气体c的体积比为215世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4 mw，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明(led)。已知发出白光的led是由氮化镓(gan)芯片与钇铝石榴石(yag，化学式：y3al5o12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是a光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化b图中n型半导体为正极，p型半导体为负极c电流从a流向bdled中的ga和y都显3价6研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是a正极反应式：agcle=agclb每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子cna不断向“水”电池的负极移动dagcl是还原产物7有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(sofc)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在高温熔融状态下能传导o2。下列对该燃料电池说法正确的是a在熔融电解质中，o2由负极移向正极b电池的总反应式：2c4h1013o28co210h2oc通入空气的一极是正极，电极反应式：o24e=2o2d通入丁烷的一极是正极，电极反应式：c4h1026e13o2=4co25h2o8将ch4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积v l。则下列说法正确的是aoh由a端移向b端b0v22.4 l时，电池总反应的化学方程式为ch4 2o2 koh=khco3 2h2oc22.4 lv44.8 l时，负极电极反应为ch4 8e 9co3h2o=10hcodv33.6 l时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(co )c(hco )c(oh) 9全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的s8材料，电池反应为：16li+xs8=8li2sx（2x8）。下列说法错误的是a电池工作时，正极可发生反应：2li2s6+2li+2e=3li2s4b电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gc石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性d电池充电时间越长，电池中li2s2的量越多10锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh+2h2o2。下列说法正确的是a充电时，电解质溶液中k+向阳极移动b充电时，电解质溶液中c(oh)逐渐减小c放电时，负极反应为：zn+4oh2ed放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 l(标准状况)11某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：li1xcoo2+lixc6licoo2+c6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是a放电时，li+在电解质中由负极向正极迁移b放电时，负极的电极反应式为lixc6xexli+c6c充电时，若转移1 mol e，石墨(c6)电极将增重7x gd充电时，阳极的电极反应式为licoo2xeli1xcoo2+xli+12金属(m)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4m+no2+2nh2o4m(oh)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是a采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面b比较mg、al、zn三种金属空气电池，al空气电池的理论比能量最高cm空气电池放电过程的正极反应式：4mn+no2+2nh2o+4ne4m(oh)nd在mg空气电池中，为防止负极区沉积mg(oh)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜13微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o26co2+6h2o14氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。（2）负极反应式为_。（3）电极表面镀铂粉的原因为：_。（4）该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2li+h22lih.lih+h2o=lioh+h2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知lih固体密度为0.82 gcm3，用锂吸收224 l(标准状况)h2，生成的lih体积与被吸收的h2体积比为_。由生成的lih与h2o作用，放出的h2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。参考答案1【答案】b2【答案】d3【答案】b4【答案】c5【答案】d6【