高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 氧化还原反应的应用.doc

氧化还原反应的应用1. solvay法制取新型水处理剂clo2 的化学方程式为2kc1o3 +ch3oh+h2so42c1o2+k2so4+hcho+2h2o。下列说法错误的是 （ ）akc1o3在反应中得到电子 b1molkclo3参加反应有2mol电子转移cch3oh在反应中被氧化 dc1o2 是还原产物【答案】b2化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl32hi=2fecl2i22hcl 2co(oh)36hcl=2cocl2cl26h2o2fe(oh)2i22koh=2fe(oh)32ki 3i26koh=5kikio33h2o复分解反应：2hscnk2co3=2kscnco2h2o kcnco2h2o=hcnkhco3热分解反应：4naclo3naclnaclo4 naclo4nacl2o2下列说法不正确的是 （ ）a氧化性(酸性溶液)：fecl3co(oh)3i2 b还原性(碱性溶液)：fe(oh)2i2kio3c热稳定性：naclnaclo4naclo d酸性(水溶液)：hscnh2co3hcn【答案】a3在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （ ）a铁溶解，析出0.01 mol ag和0.005 mol cub铁溶解，析出0.01 mol ag并放出h2c铁溶解，析出0.01 mol ag，溶液中不再有fe3d铁溶解，析出0.01 mol ag，溶液中不再有cu2【答案】c4某离子反应涉及h+、bi3+、mno4-、bio3-、mn2+、h2o六种微粒。其中c(mno4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是 （ ）a该反应的还原产物为bi3+b氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2c反应后溶液的酸性明显增强d若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol【答案】c5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2。则下列判断不正确的是 （ ）a若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molb若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8moln2(标准状况)ckno3的氧化性强于n2d被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:5【答案】d6锑（sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原: 2sb2s3+6fe+3o2sb4o6+6fes sb4o6+6c4sb+6co关于反应、的说法正确的是 （ ）a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6b反应中每生成3molfes时。共转移6mol电子c反应说明高温下c的还原性比co强d每生成4molsb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4:3【答案】b7向相同体积的分别含amolki和bmolfebr2的溶液中，分别通入vlcl2（体积均在标准状况下测得），下列说法不正确的是 （ ）a当反应恰好完成时，消耗cl2的体积相同（同温、同压条件下），则ki、febr2溶液的物质的量浓度之比是3:1b当反应恰好完成时，停止通入cl2，若原溶液中a=b，则通入cl2va:vb=3:1c若将ki和febr2溶液混合，通入cl2后再滴加kscn，发现溶液变红，则v11.2ad向上述混合溶液中通入cl2的体积11.2a，则可能发生的离子方程式为4i-+2fe2+3cl2=2i2+2fe3+6cl-【答案】b8已知下列事实： cr2o3溶于koh溶液得到kcro2溶液，cr2o3溶于硫酸溶液得到cr2(so4)3溶液； 向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液； 将k2cr2o7溶液滴加到淀粉-ki溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是 （ ）a实验证明cr2o3是两性氧化物b实验中h2o2是氧化剂，k2cr2o7是氧化产物c实验证明氧化性：cr2o72-i-d实验中，若生成1.27gi2，则反应中转移0.01mol电子【答案】c9根据表中信息判断，下列选项不正确的是 （ ）序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为11c第组反应中生成1 mol cl2，转移2 mol电子d氧化性由强到弱的顺序为mnocl2br2fe3+【答案】b10.12ml浓度为0.05mol/l 的na2so3溶液恰好与vml浓度为0.02mol/l的k2x2o7溶液完全反应。已知x元素在产物中的化合价为+3。则v为 （ ）a5 b10 c15 d20【答案】b11现有下列氧化还原反应： 2br + cl2 =br2+2 cl 2fe2+ + br2= 2 fe 3+ + 2br 2mno4 +10cl +16h+ = 2mn2+ + 5cl2 + 8h2o。根据上述反应，判断下列结论正确的是 （ ）a还原性强弱顺序为：fe2+brmn2+clb 中br2 是 br的氧化产物， 中mn2+是 mno4的还原产物，c若向酸性kmno4溶液中加入feso4溶液，可观察到紫色褪去d1molcl2通入含1molfebr2的溶液中，离子反应为： cl2+fe2+2br=br2+2cl+ fe3+【答案】bc12已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe2+4na2o2+6h2o=4fe(oh)3+o2+8na+，则下列说法正确的是 （ ）a该反应中na2o2既是氧化剂又是还原剂，o2是还原产物b若fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4lc4 mol na2o2在反应中共得到6na个电子d反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色【答案】c13向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2fe2+br22fe3+2br-2fe3+2i-2fe2+i2，则下列有关说法中，不正确的是 （ ） a还原性：i-fe2+br-b当通入2molcl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe2+2i-+2cl22fe3+i2+4cl-c原溶液中：n（fe2+）：n（i-）：n（br-）=2：1：3d原混合溶液中febr2的物质的量为2mol【答案】d14.硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。h2s的水溶液称作氢硫酸，氢硫酸在空气中放置，很快出现浅黄色硫单质，写出反应的化学方程式_。该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：氧化性：_；还原性：_。（2）在酸性条件下，kmno4和少量h2s反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式。并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。（3）将黑色的fe2s3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色硫生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。【答案】 2h2s+o2=2s+2h2o o2s h2sh2o fecl2(fe2+) h2s 产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变成红褐色15已知1l某溶液中含有fei2和febr2两种溶质，分析知fe2+、i、br的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36l(标况下)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到i2、br2、fe3+。请回答：（1）试写出此时先后发生的离子方程式_、_、_。（2）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度_。（3）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中i有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为_升？（4）当溶液中br有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积