高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化（课时2）电解质 离子反应练习 新人教版.doc

课时2电解质离子反应2018备考最新考纲1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。考点一电解质及其电离(考点层次a自学、识记、辨析)1电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：|实例有下列物质：硫酸食盐水氯气碳酸钙酒精al(oh)3醋酸铜na2o氨气co2nahco3ch3coonh4h2o2其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。2电解质的电离3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如na2so4：na2so4=2naso，hclo：hclohclo。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：h2co3：h2co3hhco，hcohco；fe(oh)3：fe(oh)3fe33oh。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如nahso4水溶液中：nahso4=nahso；nahco3水溶液中：nahco3=nahco、hcohco。提醒：nahso4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：nahso4(熔融)=nahso。因al(oh)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：aloh+h2oal(oh)3al3+3oh-。酸式电离 碱式电离教材高考1(rj必修1p333改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()anacl固体b液态h2so4c蔗糖d熔融的naoh答案d2(rj必修1p344改编)下列电离方程式正确的是()ana2so4=2nasobba(oh)2=ba2ohch2co32hcodca(no3)2=ca22no答案d3(溯源题)(20132016高考选项选编)判断正误(1)25 时，0.1 moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2)nahco3的电离方程式为nahco3=nahco()(3)kclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质()(4)baso4的水溶液不易导电，故baso4是弱电解质()探源：本高考题组源于教材rj必修1 p30“酸、碱、盐在水溶液中的电离”考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式的书写。诊断性题组1基础知识排查，对的打“”错误的打“”。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)agcl、baso4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关()(4)hclo是弱酸，但naclo是强电解质()(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(6)co2、c6h12o6、ch4、ch3ch2oh、hcooh都是非电解质()(7)nacl固体不导电，熔融的kcl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(9)nh3属于非电解质，但其水溶液能够导电()(10)cao是强电解质，是因为它的水溶液能导电()2(2017东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是()选项abcd强电解质kno3h2so4baso4hclo4弱电解质hfcaco3hcloch3coonh4非电解质so2alh2oc2h5oh解析b项中的caco3属于强电解质，al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，b错误；c项中h2o为弱电解质，c错误；d项中ch3coonh4为强电解质，d错误。答案a3下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ana2co3溶于水：na2co3=nacobal(oh)3酸式电离：al(oh)3=aloh2ohcnahs溶于水hs的电离：hsh2oh2sohdnahso4加热熔化：nahso4=nahso解析a项应为na2co3=2naco；b项应用可逆号“”，c项是hs的水解。答案d【易错警示】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如cu、nacl溶液。电解质不一定能导电，如固态nacl、液态hcl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。本身电离而导电的化合物才是电解质，如co2、so2、nh3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。拓展如何判断alcl3是离子化合物还是共价化合物，并说明判断理由？提示：加热熔融测其导电性，如不导电说明alcl3为共价化合物，如导电说明alcl3为离子化合物，因为加热熔化时只破坏离子键，不破坏共价键。考点二离子反应离子方程式(考点层次b共研、理解、整合)1离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)类型2离子方程式(1)书写步骤：以caco3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用hoh=h2o来表示。提醒：离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如nahco3不能拆写成“nahco”。氨水作为反应物写为nh3h2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“nh3h2o”。教材高考1(rj必修1p3410改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式。(1)cu2fe=fe2cucuso4fe=feso4cu(2)hoh=h2ohclnaoh=naclh2o(3)ca2ohhco=caco3h2oca(oh)2nahco3(少量)=caco3naohh2o(注：其他合理反应也可)2(lk必修1p472改编)写出下列反应的离子方程式(1)na2co3溶液与ch3cooh溶液反应co2ch3cooh=2ch3cooco2h2o(2)caco3与硝酸反应caco32h=ca2co2h2o(3)mno2与浓盐酸反应mno24h2clmn2cl22h2o(4)cl2与h2o的反应cl2h2ohclhclo3(溯源题)(2016海南化学，3)下列反应可用离子方程式“hoh=h2o” 表示的是。nahso4溶液与ba(oh)2溶液混合nh4cl溶液与ca(oh)2溶液混合hno3溶液与koh溶液混合na2hpo4溶液与naoh溶液混合 拓展性题组题组一根据题设条件判定离子方程式正误1下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()a金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生：mg2h2cl=mgcl2h2b氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：ba2so=baso4c碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：na2co32h=2naco2h2od过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：fefe3=2fe2解析a中离子方程式应为mg2h=mg2h2，错误；c中离子方程式应为co2h=h2oco2，错误；d中离子方程式应为fe2fe3=3fe2，错误。答案b2(2017临沂模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sioso2h2o=h2sio3soc向al2(so4)3溶液中加入过量nh3h2o：al34nh3h2o=alo2h2o4nhd向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o2解析a项，hno3可将so氧化为so，不会生成so2气体，错误；b项，通入过量so2，产物应为hso，错误；c项，al(oh)3不溶于nh3h2o，故al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2o产物应为al(oh)3，错误；d项，依次发生反应2na2o22h2o=4naoho2，2naohcuso4=cu(oh)2na2so4，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。答案d3(名师创新)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推a将fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2将na加入cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o=caso32hcloc用惰性电极电解nacl溶液：2cl2h2o2ohh2cl2用惰性电极电解mgbr2溶液：2br2h2o2ohh2br2d稀盐酸与naoh溶液反应至中性：hoh=h2o稀hno3与ba(oh)2溶液反应至中性：hoh=h2o解析金属钠有很强的还原性，钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜，a项错误；向ca(clo)2溶液中通入少量so2，发生反应的离子方程式为ca23closo2h2o=caso4cl2hclo，b项错误；因mg(oh)2难溶于水，所以电解产物是mg(oh)2、h2、br2，c项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，d项正确。答案d【练后归纳】“四两”破千题：离子方程式正误判断的审题要点题组二根据题设信息书写离子方程式4(1)月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人类未来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到mgo中含有少量sio2，除去sio2的离子方程式为_。(2)取少量铝粉和fe2o3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无fe2o3，理由是_(用离子方程式说明)。答案(1)sio22oh=sioh2o(2)不能fe2o36h=2fe33h2o、2fe3fe=3fe25(2017最新模拟卷精选)(1)na2co3溶液能和hcn反应：na2co3hcn=nahco3nacn，则向nacn溶液中通入少量co2时反应的离子方程式：_。(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物ce(oh)4的一种制备方法：铈矿石ce(oh)4(注：高铈是指溶液中ce为4价)写出加入氨水时发生反应的离子方程式_。“氧化”过程若用naclo代替o2，写出该反应的离子方程式_。(3)金属mg与ch3cl在一定条件下反应可生成ch3mgcl，ch3mgcl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出ch3mgcl水解的离子方程式_。答案(1)cnh2oco2=hcohcn(2)ce33nh3h2o=ce(oh)33nh2ce(oh)32cloh2o=2ce(oh)42cl(3)2ch3mgcl2h2o=2ch4mg(oh)2mg22cl【方法技巧】氧化还原反应型离子方程式书写程序步骤一根据信息分离出反应物和产物步骤二根据得失电子配平涉及氧化还原反应的物质或离子步骤三根据电荷守恒配平其它离子(h、oh)步骤四根据原子守恒配平其它物质(h2o)考点三离子共存(考点层次b共研、理解、整合)1离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2酸、碱溶液中离子不共存情况(1)溶液酸、碱性的几种表示方法酸性溶液a.ph7或c(h)c(oh)或c(oh)10(814) moll1(25 )b能使ph试纸显红色的溶液c能使甲基橙显红色或橙色的溶液d能使紫色石蕊溶液显红色的溶液 碱性溶液a.ph7或c(h)c(oh)或c(h)10(814) moll1(25 )b能使ph试纸显蓝色的溶液c能使酚酞溶液显红色的溶液d能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液a.与al反应放出h2的溶液(注：不能为hno3形成的酸性溶液)b由水电离出的c(h)110n moll1或c(oh)110n moll1的溶液(常温下n7)(说明：n7水解显酸性或碱性，n7加酸或加碱抑制水的电离)c与nh4hco3或(nh4)2co3等反应放出气体的溶液(2)不共存情况判断oh不能和h、fe2、fe3、zn2、mg2、al3、cr3、hs、hpo等大量共存(填具体离子，下同)。h不能和oh、co(hco)、s2(hs)、so(hso)、po(h2po，hpo)、sio、alo、clo、f、ch3coo、no等大量共存。3氧化还原反应离子不共存情况氧化性离子：clo、mno、no(h)、fe3、cr2o还原性离子：s2(hs)、so(hso)、i、br、fe2说明：上述氧化性离子与还原性离子因发生氧化还原反应而不共存(fe2与fe3除外)提醒：对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定、可能、一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。诊断性题组题组一题干限定条件型1(2017皖南八校联考)已知某酸性溶液中存在较多的cu2、no，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()aoh、co、nabso、cl、nhcclo、hco、kdbr、fe2、ba2解析a项，酸性溶液中oh和co不能大量存在，故错误；c项，h和hco、clo不能大量共存，故错误；d项，酸性条件下，no能氧化fe2、br，故错误。答案b2已知某无色溶液中，各离子的浓度相等，则下列各组离子符合要求的是()ak、nh、cl、so bna、k、mno、socba2、k、co、cl dno、na、k、cl解析本题主要考查离子共存及溶液中的电荷守恒。题中限定无色溶液，因含mno的溶液显紫红色，从而排除选项b。由于溶液中各离子的浓度相等，a项中电荷不守恒，故排除选项a。ba2与co反应生成baco3沉淀，二者不能大量共存，排除选项c。答案d3(名师改编)在naclo和nacl的混合溶液中能大量共存的离子组是()ah、nh、so、br bag、k、no、socfe2、h、i、so dna、k、no、oh解析h+与clo不能大量共存，且在酸性条件下，br可被clo氧化，a项错误；ag与cl不能大量共存，b项错误；fe2+、i具有还原性，酸性条件下能被clo氧化，c项错误；naclo和nacl的混合溶液为碱性溶液，故na+、k+、no、oh均能大量共存，d项正确。答案d题组二选项限定型4判断下列各组离子能否在指定溶液中大量共存，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”(1)无色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2()(2)酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、i()(3)弱碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hco()(4)中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so()(5)含有大量fe3的溶液：na、scn、cl、i()(6)含有大量no的溶液：h、fe2、cl、so()(7)在能使石蕊试液变红的溶液中：ba2、cu2、no、cl()(8)在ph13的溶液中：k、mg2、cl、so()(9)与铝粉反应放出h2的无色溶液：no、al3、na、so()(10)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：so、co、na、k()(11)遇酚酞变红的溶液：fe3、hco、s2、fe2()(12)澄清透明溶液：h、na、so、alo()(13)常温下kw/c(h)0.1 mol/l 的溶液：k、na、sio、no()(14)nahco3溶液中：k、na、so、al3()【归纳总结】判断离子共存的“三个方向”“一个程序”1审题三方向(1)溶液的颜色(2)溶液的酸碱性(3)离子不能大量共存的原因2思维程序拓展判断下列三组离子能否大量共存，并说明原因。与ch3coo；mg2+与hco；alo与hco。提示：两组离子能大量共存，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。第组离子不能大量共存，能够发生复分解反应，发生反应的离子方程式为alohcoh2o=al(oh)3co。微专题 三与量有关的离子方程式的书写反应连续型1主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如so2通入naoh溶液中：so2少量： _；so2过量： _。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如na2co3溶液与稀盐酸：盐酸不足： _；盐酸过量：_。(3)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。答案(1)so22oh=soh2oso2oh=hso(2)coh=hcoco2h=co2h2o(3)al33oh=al(oh)3al34oh=alo2h2o反应先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又称为竞争型。(1)nh4hso4溶液与naoh溶液的反应：naoh不足：_；naoh过量：_。(2)nh4al(so4)2溶液与naoh溶液反应：naoh不足：_nnh4al(so4)2n(naoh)14：_naoh足量：_答案(1)hoh=h2onhh2oh=nh3h2oh2o(2)al33oh=al(oh)3nhal34oh=nh3h2oal(oh)3nhal35oh=nh3h2oalo2h2o【规律总结】“竞争反应，强者优先”规律依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如：向含有na、oh、co、alo的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：ohaloco，故反应的先后次序为：hoh=h2ohaloh2o=al(oh)3co2h=co2h2o最后生成al(oh)3沉淀进一步与h+反应：al(oh)33h+=al3+3h2o物质配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)ca(hco3)2溶液与naoh溶液：naoh不足：_；naoh过量：_。(2)khso4溶液与ba(oh)2溶液溶液呈中性时：_；so完全沉淀时：_。答案(1)ca2hcooh=caco3h2oca22hco2oh=caco32h2oco(2)2hso2ohba2=baso42h2ohsoba2oh=h2obaso4【规律总结】酸式盐与碱反应离子方程式的书写书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向ca(hco3)溶液中加入过量naoh溶液的离子方程式的书写方法为氧化还原反应型4对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。(1)febr2溶液中通入少量cl2：_；febr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_；febr2溶液中通入足量cl2：_。(2)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_；n(fe)nhno3(稀)13：_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_。答案(1)2fe2cl2=2fe32cl2fe22br2cl2=2fe3br24cl2fe24br3cl2=2fe32br26cl(2)fe4hno=fe3no2h2o4fe12h3no=3fe2fe33no6h2o3fe8h2no=3fe22no4h2o【规律总结】氧化还原反应型离子方程式书写技巧第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：hno3fe3，还原性：ife2br)。如向fei2溶液中通入cl2，i先与cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量cl2与fei2溶液反应时只有i与cl2反应：2icl2=2cli2。足量cl2与fei2溶液的反应时溶液中的i和fe2均与cl2发生反应：2fe2+4i3cl2=2fe3+2i26cl。第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。离子在水溶液中的共存问题1(2016四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()a某无色溶液中可能大量存在h、cl、mnobph2的溶液中可能大量存在na、nh、siocfe2与h2o2在酸性溶液中的反应：2fe2h2o22h=2fe32h2od稀硫酸和ba(oh)2溶液反应：hsoba2oh=baso4h2o解析a项，酸性条件下mno将cl氧化为cl2，不能大量共存且mno显紫色；b项，酸性条件下，h与sio生成h2sio3沉淀，不能大量共存；c项，酸性条件下h2o2将fe2氧化为fe3，正确；d项，不符合定组成规律，正确的为：2h+ soba2+ 2oh=baso4 2h2o，错误。答案c2(2016江苏化学，12)制备(nh4)2fe(so4)26h2o的实验中，需对过滤出产品的母液(ph1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()a通入过量cl2：fe2、h、nh、cl、sob加入少量naclo溶液：nh、fe2、h、so、cloc加入过量naoh溶液：na、fe2、nh、so、ohd加入过量naclo和naoh的混合溶液：na、so、cl、clo、oh解析cl2过量，fe2不能大量存在：2fe2 cl2 =2fe32cl，a错误；naclo具有强氧化性，fe2+不能大量存在，同时h+与clo生成弱电解质hclo，b错误；fe2、nh 与oh不能大量共存，c错误。答案d离子方程式的正误判断3(2015四川理综，2)下列有关cuso4溶液的叙述正确的是()a该溶液中na、nh、no、mg2可以大量共存b通入co2气体产生蓝色沉淀c.与h2s反应的离子方程式：cu2s2=cusd与过量浓氨水反应的离子方程式：cu22nh3h2o=cu(oh)22nh解析a项，cuso4与na、nh、no、mg2均不反应，四种离子在cuso4溶液中可以大量共存，正确；b项，co2通入水中生成h2co3，h2co3的酸性比h2so4弱，故与cuso4溶液不发生反应，错误；c项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为cu2h2s=cus2h，错误；d项，cuso4溶液与过量的浓氨水反应生成cu(nh3)42，错误。答案a4(2016天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()a室温下，测得氯化铵溶液ph7，证明一水合氨是弱碱：nh2h2o=nh3h2oh3o b用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2al2oh2h2o=2alo3h2c用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2hco2h2o2co2d用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2mno16h5c2o=2mn210co28h2o解析a项，氯化铵溶液ph7，nh水解属于可逆反应，应用“”：nh2h2onh3h2oh3o，错误；b项，镁不与naoh溶液反应，铝与naoh溶液反应而除去：2al2oh2h2o=2alo3h2，正确；c项，酚羟基不与nahco3反应，错误；d项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2mno6h5h2c2o4=2mn210co28h2o，错误。答案b5(2016江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是()a将铜丝插入稀硝酸中：cu4h2no=cu22no2h2ob向fe2(so4)3溶液中加入过量铁粉：fe3fe=2fe2c向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhd向na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio32h=h2sio32na解析稀hno3被铜还原为no：3cu8h 2no=3cu22no 4h2o，a错误；fe2(so4)3与fe反应的离子方程式为：2fe3 fe=3fe2，b错误；氨水是弱碱，al(oh)3不溶于弱碱，c正确；na2sio3能拆分：2hsio=h2sio3，d错误。答案c离子方程式的书写6(1)2016新课标全国，27(4)6价铬的化合物毒性较大，常用nahso3将废液中的cr2o还原成cr3，该反应的离子方程式为_ _。(2)2016新课标全国，28(5)向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_ _ _。(3)2016新课标全国，28(1)“酸浸”时v2o5转化为vo，反应的离子方程式为_ _。(4)2015全国新课标，28(3)在h2so4的酸性环境中clo2与碘化钾反应的离子方程式_。(5)2015重庆理综，9(4)节选已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为_。答案(1)cr2o3hso5h=2cr33so4h2o(2)h2o22fe22h=2fe32h2o(3)v2o52h=2voh2o(4)2clo210i8h=2cl5i24h2o(5)4h5clo=cl4clo22h2o揭秘：离子反应是每年高考的稳定考点，定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写与判断是近几年高考命题的热点，对卷中陌生离子方程式的书写是近几年考生失分较多的题目，复习时应加以强化！课时跟踪训练一、选择题1下列叙述中正确的是()a物质的溶解过程，实质上就是其电离过程bh2so4溶于水能导电，液态h2so4不导电，故h2so4不是电解质c1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含有 0.2 mol hd1 l 0.1 moll1的hclo溶液中含有 0.1 mol h解析非电解质溶解时不存在电离的过程，a错误；h2so4溶于水电离出自由移动的离子能导电，h2so4是电解质，b错误；h2so4是强电解质，能完全电离，而hclo是弱电解质，只能部分电离，c正确，d错误。答案c2(2017南通测试)在含有大量h、fe3、so的溶液中，还能大量存在的离子是()acobba2cscndnh解析co与h不共存，a错误；ba2与so不共存，b错误；scn与fe3能够形成血红色的络合物，不共存，c错误；nh与题中所给的三种离子都共存。答案d3(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()anh 、ba2、br、cobcl、so、fe2、hc. k、na、so、mnodna、h、no、hco解析a项，ba2和co因生成baco3沉淀而不能大量共存；b项，so与h能结合生成弱电解质h2so3而不能大量共存；c项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；d项，h与hco 能反应生成co2和h2o而不能大量共存。答案c4常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()aphlgkw的溶液：na、al3、no、ib能与金属铝作用产生h2的溶液：k、ca2、cl、hcoc由水电离产生的c(oh)1013moll1的溶液：na、fe2、no、cldc(co)0.1 moll1的溶液：na、nh、br、so解析phlgkw即ph14，溶液呈碱性，al3不能大量存在，故a错误。能与金属铝作用产生h2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，hco在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故b错误。由水电离产生的c(oh)1013moll1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有no存在，故无论哪种情况下fe2都不能大量存在，故c错误。答案d5常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()aph7的溶液中：na、mg2、so、ib使甲基橙试液变红的溶液中：al3、cu2、no、soc由水电离出的c(h)1.01013moll1的溶液中：na、co、so、cld加铝粉能产生大量h2的溶液中：na、nh、no、cl解析mg2在碱性溶液中生成mg(oh)2沉淀而不能大量存在，a项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中al3、cu2、no、so能大量共存，b项符合题意；由水电离出的c(h)1.01013moll1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中co不能大量存在，c项不符合题意；加入铝粉能产生大量h2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有no，因为no在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成h2，当溶液呈碱性时，nh不能大量存在，d项不符合题意。答案b6(2017南京模拟)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1ca(no3)2溶液中：na、nh、co、ch3coob能使甲基橙变红的溶液中：k、na、no、clc3% h2o2溶液中：fe2、h、so、cld0.1 moll1kscn溶液中：fe3、nh、br、so解析a项，ca2与co生成caco3沉淀而不能大量共存；c项，h2o2能氧化fe2而不能大量共存；d项，fe3与scn形成配合物而不能大量共存。答案b7(2017桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2ohclhcloco2h=co2h2oagcl=agcla只有bcd解析可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示cl2与h2o的反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选a。答案a8在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=co2h2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh解析a项电荷不守恒，错误；b项离子方程式书写不完整，nh也与oh反应，错误；c项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案d9下列解释事实的方程式不正确的是()a碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcoohb0.1 moll1氨水的ph为11：nh3h2onhohc“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：clo5cl6h=3cl23h2od一定条件下，0.1 mol n2和0.3 mol h2充分反应放出热量小于9.2 kj：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol1解析碳酸钠溶液呈碱性的原因是co水解生成oh，a项正确；0.1 moll1氨水的ph11是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生nh和oh，b项正确；“84消毒液”中含有clo和cl，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为clocl2h=cl2h2o，c项错误；d项正确。答案c10下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()a工业上可用电解法制备mg：mgcl2(熔融)电解,mg