高考化学总复习 课时跟踪检测三十六 晶体结构与性质.doc

课时跟踪检测三十六晶体结构与性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题 (每小题6分，共36分)1(2017届温州市联考)氮氧化铝(alon)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()aalon和石英的化学键类型相同balon和石英晶体类型相同calon和al2o3的化学键类型不同dalon和al2o3晶体类型相同解析：氮氧化铝(alon)与石英均为原子晶体，所含化学键均为共价键；al2o3为离子晶体，所含化学键为离子键，d项错误。答案：d2金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是()a基本构成微粒和微粒间的作用力不同b外部形状不同c金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物d基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同解析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力，故选a项。答案：a3(2017届南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()原子晶体离子晶体分子晶体a氮化硅磷酸单质硫b单晶硅氯化铝白磷c金刚石烧碱冰d铁尿素冰醋酸解析：a项，磷酸属于分子晶体；b项，氯化铝属于分子晶体；d项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。答案：c4有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()a为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积b每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个c晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12d空间利用率的大小关系为：解析：a项为体心立方堆积，为六方最密堆积，、颠倒，错误；b项根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：81/81个，81/812个，81/812个，81/861/24个，正确；c项配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：6，8，12，12，错误；d项空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞有空间利用率判断，错误。答案：b5(2017届四川雅安中学月考)下面的排序不正确的是()a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4碳化硅晶体硅c熔点由低到高：namgnabrnaclnaf解析：cf4、ccl4、cbr4、ci4为分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔点越高，a项正确；金刚石、碳化硅、晶体硅为原子晶体，形成原子晶体的共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径cccsi碳化硅晶体硅，b项正确；na、mg、al属于金属晶体，金属晶体中金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，熔点越高，离子半径namg2al3，故熔点由低到高：namgbrclf，故晶格能nafnaclnabrnai，d项错误。答案：d6高温下，超氧化钾晶体(ko2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是()a与k最近且距离相等的k有6个b超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有1个k和1个oc晶体中与每个k距离最近的o有6个d晶体中，所有原子之间都以离子键相结合解析：根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(ko2)是离子化合物，阴、阳离子分别为o、k，晶体中k与o间形成离子键，o中oo键为共价键。作为面心立方晶体，每个晶胞中含有k：864(个)，o：1124(个)，晶胞中与每个k距离相等且最近的o有6个，最近且距离相等的k有12个。答案：c二、非选择题(共64分)7(15分)(2016年全国卷)砷化镓(gaas)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态as原子的核外电子排布式：_。(2)根据元素周期律，原子半径ga_as，第一电离能ga_as。(填“大于”或“小于”)(3)ascl3分子的立体构型为_，其中as的杂化轨道类型为_。(4)gaf3的熔点高于1 000 ，gacl3的熔点为77.9 ，其原因是_。(5)gaas的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，ga与as以_键键合。ga和as的摩尔质量分别为mga gmol1和mas gmol1，原子半径分别为rga pm和ras pm，阿伏加德罗常数值为na，则gaas晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。解析：(1)由as位于第四周期第a族，类比p的核外电子排布式可知基态as原子的核外电子排布式为ar3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)ga位于第四周期第a族，而as位于第四周期第a族，同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：gaas；同周期元素随原子序数的增大，第一电离能呈增大的趋势，因as的4p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故第一电离能：ga”“”或“”)图(a)中1号c与相邻c形成的键角。(4)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在h2o中，则氧化石墨烯中可与h2o形成氢键的原子有_(填元素符号)。(5)石墨烯可转化为富勒烯分子(c60)，c60属于_晶体，某金属m与c60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，m原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中m原子的个数为_，该材料的化学式为_。解析：(1)c是6号元素，所以基态碳原子的核外电子有6种不同的运动状态。(2)图(a)中，1号c与相邻c形成键的个数为3个。(3)在(a)中1号c的键角是120，而图(b)中，1号c的杂化方式是sp3杂化，键角是接近10928，所以图(b)中的键角图(a)中1号c与相邻c形成的键角。(4)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在h2o中，则氧化石墨烯中可与h2o形成氢键的原子有o、h两种元素的原子。(5)石墨烯可转化为富勒烯分子(c60)，c60是60个c原子形成的分子，属于分子晶体。某金属m与c60可制备一种低温超导材料，m原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中m原子的个数为121/48112；在该晶胞中含有的c60的个数是81/861/24，n(m)n(c60)12431，所以该材料的化学式为m3c60。答案：(1)6(2)3(3)sp3(4)o、h(5)分子12m3c6011(9分)(1)写出ni2基态的价电子排布式_。(2)so的空间构型是_。(3)ocn与co2是等电子体，则ocn中碳原子的杂化方式是_。(4)层状晶体六方氮化硼(bn)具有很高的熔点，硼原子和氮原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有_。(5)元素o、mg、ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个ni2与_个mg2配位。该晶体的化学式是_。解析：(1)镍原子序数为28，ni2为ni失去2个电子形成的离子，价电子排布式为3d8。(2)根据价电子互斥理论可推出so的空间构型是三角锥形。(3)等电子体结构相似，所以ocn中碳原子的杂化方式与co2相同。(4)n、b之间形成共价键，六方氮化硼