高考化学第一轮复习 专题 卤族元素习题 苏教版.doc

卤族元素【模拟试题】（答题时间：100分钟）1、检验氯化氢气体中是否混有cl2，可采用的方法是a. 用干燥的蓝色石蕊试纸 b. 用干燥有色布条c. 将气体通入硝酸银溶液 d. 用湿润的淀粉碘化钾试纸2、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是a. 生石灰 b. 明矾 c. 绿矾 d. 漂白粉 3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：naoh agno3 na2co3 nabr fecl2 a. 只有b. 只有c. 只有d. 全部 4、用1molmno2和含hcl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑hcl挥发的情况下，得到的氯气 a. 等于2molb. 等于1molc. 小于1mold. 大于2mol5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是：a. cl2 b. so2 c. naclo d. kmn046、将0.2molmn02和50mll2moll1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量agno3溶液，生成agcl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）a. 等于0.3 mol b. 小于0.3molc. 大于0.3mol、小于0.6mol d. 以上结论都不正确7、al标准状况下的h2、cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolnaoh完全转变为盐，则a、b的关系不可能 a. b. c. d. 8、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是a. i2o3b. i2o4 c. i4o7 d. i4o99、砹是第六周期a族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是a. 砹单质为黑色的固体 b. 砹的氢化物不稳定c. 砹单质不易溶于水d. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是 a. 氯化钠b. 氯化铝 c. 氯化钾 d. 氯化钙11、某溶液中cl、br、i三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的cl2和原溶液中i的物质的量之比是 a. 1：2 b. 1：3 c. 1：4 d. 1：612、溴化碘的分子式为ibr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：h2oibrhbrhio。下列关于溴化碘的叙述中，不正确的 a. 固态ibr是分子晶体b. 把0.1mol/l ibr加入水中配成500ml溶液，所得溶液中br和i的物质的量浓度均为0.2mol/lc. ibr跟水的反应是一个氧化还原反应 d. 在化学反应中，ibr可以作为氧化剂13、根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：cl22ki2kcli2；2fecl2cl22fecl3；2fecl32hi2fecl22hcli2，h2si2s2hi；a. si2fe3cl2 b. cl2fe3i2s c. fe3cl2si2 d. cl2i2fe3s 14、某单质x能从盐的溶液中置换出单质y，由此可知a. 当x、y都是金属时，x一定比y活泼 b. 当x、y都是非金属时，y一定比x活泼 c. 当x是金属时，y可能是金属，也可能是非金属 d. 当x是非金属时，y可能是金属，也可能是非金属15、某金属元素最高价氟化物的分子量为m1，其最高价的硫酸盐的分子量为m2。若此元素的最高正价为n，则n与m1、m2的关系可能是 a. b. c. d. 16、clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为 a. 1：1 b. 2：1 c. 1：2 d. 2：317、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式： 。（2）这四种溶液分别是甲：_、乙：_、丙：_、丁：_。18、室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知e溶液是无色的，请回答；（1）a是 、b是 、c是_（请填化学式）。（2）反应的化学方程式为： （3）反应的化学方程式为： （4）反应的化学方程式为： 19、kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：kclo3hcl（浓）kclclo2cl2（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molcl2，则转移的电子的物质的量是_mol。（4）clo2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是cl2的_倍。20、将氯气用导管通入较浓的naoh和h2o2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的clo被h2o2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是 。（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。（3）仪器的橡皮塞上应有 个孔，原因是 。（4）实验时，仪器中除观察到红光外还有 现象。（5）实验需用约10%的h2o2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1g/cm3）的h2o2来配制，其具体配制方法 。（6）实验时仪器中clo与h2o2反应的离子方程式是： 。21、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）b中反应的化学方程式为： ；（2）d中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ；（3）d中反应化学方程式为： ；（4）装置（）的主要缺点是： ；（5）装置（）的主要缺点是： ；如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。22、g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件具有如下的转换关系（均未配平）：gqnacl；qh2oxh2；ynaohgqh2o；znaohqxh20；（1）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为： ；（2）由反应可看出q、x中氯元素价态的高、低顺序，所根据的理由是 ；（3）臭氧与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯（cl206），遇有机物会爆炸。它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是 （填编号）。其离子方程式是： ；（4）亚氯酸盐（如naclo2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5hcl024c102hcl2h20分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为 （填序号）。a. 酸使亚氯酸的氧化性增强 b. 溶液中的h起催化作用c. 溶液中的cl起催化作用 d. 逸出clo2使反应的生成物浓度降低23、（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：反应中 元素被还原。（2）氰（cn）2、硫氰（scn）2的化学性质和卤素（x2）很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：clbrcnscni。试写出：（cn）2与koh溶液反应的化学方程式： ；nabr和kscn的混合溶液中加入（cn）2反应的离子方程式： 。24、氯、溴、碘同属元素周期表的a。20世纪人们很早就得到了hclo4和hio4及其盐，但无论用什么方法都得不到7价溴的化合物。因此很长一个时期，人们认为溴不会表现7价。1968年化学家appolman发现用xef2和hbro3反应，首次检出bro4，随后在1971年用xef2和含koh的kbro3水溶液反应，得到了很纯的kbro4晶体。 （1）已知xef2与水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液里，写出配平的化学反应方程式 该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。（2）写出xef2和含koh、kbro3水溶液反应得到kbro4晶体的化学方程式 。（3）由上述信息指出bro4的稳定性随溶液ph增大而 。25、制取氟氯化合物x，可采用特制的耐氟仪器。制备x的反应物是10%的hclo4溶液和f2，使它们缓缓反应，产率不很高。化合物x中元素质量分数是：cl 30%；o 54%；f 16%，且x的最简式式量与相对分子质量相同。有关物质的资料如下：无水kf为固体，易吸收f2、hf和h2o；化合物x的熔点167.5，沸点15.9，易分解，若接触有机物容易爆炸；f2沸点188.14，hf沸点19.54，o2沸点183，nh3沸点33.35。实验装置如图所示。试回答：（1）x的化学式是 。（2）hclo4与f2生成x的化学方程式为： （3）d装置的作用是 。（4）b中致冷液用 （填“液氧”或“液氨”），其理由是 。（5）a的内管中填充有许多耐氟的环状物，其主要作用是使气流曲折向上，液流迂回而下，扩大接触面，力求反应充分。若把a内管的环状填充物换成耐氟的石墨环，则x的产率为0，请推测其主要原因是 。26、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/l的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：io35i6h3i23h2o；i22s2o322is4o6227、已知c12在70的naoh水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中naclo与nacl03的物质的量之比为4：l。现有49.7g c12，将其通入到足量70的naoh水溶液中，反应完全后得到500 ml溶液。（1）写出c12在70的naoh水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度 （除h2o外）。【试题答案】1、bd 2、d 3、d 4、c5、c 6、c 7、d 8、d 9、d10、b11、b 12、bc 13、b 14、ac 15、ab 16、b17、（1）2hco32co2h2o；（2）cacl2、na2co3、agno3、hcl。 18、（1）fe、cl2、h2；（2）（3）fe2hclfecl2h2（4）cl22fecl22fecl3 19、（1）2 4 2 2 1 2 h2o；（2）；（3）0.2；（4）2.63。20、（1）；（2）；（3）2，使瓶内外压强相等；（4）冒气泡；（5）用量筒量取33（或34）ml30% h2o2溶液加入烧杯中，再加入67（或66）ml水（或加水稀释至100ml），搅拌均匀； （6）cloh2o2clo2h2o。21、（1）或（2）b中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热d。（3） （4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。（5）产品易受潮解，在瓶e和f之间连接装有干燥剂的装置22、（1）gyqzx；（2）因电解q的水溶液时，q必在阳极失电子，化合价升高；（3） cl2o62ohclo4clo3h2o；（4）c。23、（1）2、4、4、2、1，mn；（2）(cn)22kohkcnkcnoh2o，2scn（cn）22cn（scn）2。24、（