高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用（课时2）物质的量浓度及其溶液的配制 新人教版.doc

课时2物质的量浓度及其溶液的配制2018备考最新考纲1了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度概念，并能进行有关计算。考点一物质的量浓度及其相关计算(考点层次b共研、理解、整合) 1物质的量浓度提醒：物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 moll1 cacl2溶液中cl的物质的量浓度不是1 moll1。2溶质的质量分数3有关物质的量浓度的计算(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c、w100%，进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 c(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位moll1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，m为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。提醒：溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g/ml，而溶液体积的单位是l，要注意单位的换算。应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。教材高考1(rj必修1p205改编)物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中cl物质的量浓度之比为123；若分别与含有相同物质的量的agno3溶液反应，消耗三者的体积之比为632。2(rj必修1p174改编)将30 ml 0.5 moll1 naoh溶液加水稀释到500 ml，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()a浓度为0.03 moll1b从中取出10 ml溶液，其浓度为0.03 moll1c含naoh 0.6 gd从中取出10 ml溶液，含naoh 0.015 mol解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案d3(溯源题)(新课标全国卷)把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为10(b2a)_mol/l。探源：本考题源于rj必修1 p17“思考与交流”及其拓展，对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意运用守恒思想。拓展性题组题组一对物质的量浓度概念的拓展理解1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)100 ml 0.1 mol/l的hno3溶液取出25 ml，剩余溶液中no的物质的量浓度为0.075 mol/l()(2)将1 moll-1的nacl溶液和0.5 moll-1的bacl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(cl-)0.75 moll -1()(3)1 l 0.2 mol/l ba(no3)2溶液中，no的浓度是500 ml溶液中的2倍()(4)将62 g na2o溶于水中，配成1 l溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 moll-1()(5)标准状况下22.4 l hcl溶于1 l水，盐酸的物质的量浓度为1 moll-1()2关于0.1 mol/l na2co3溶液的叙述正确的是()a0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/lb对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小c从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/ld取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/l解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/l；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案d【易错警示】规避计算中的三个易错点(1)将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如so3h2so4，na2o(或na2o2)naoh，cuso45h2ocuso4等。(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质；如so2溶于水后的溶质是h2so3，nh3溶于水后主要溶质是nh3h2o，但以nh3计算。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据v进行计算。题组二有关物质的量浓度的多维计算3(转换计算)某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c moll-1，密度为d gml-1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是()a46c g bc/d molcc mol d1 000dw g解析乙醇的质量为m1 000 gw%10w g；溶液的体积为v1 000 gd gml1(1 000d) ml1/d l。所以乙醇的物质的量为ncvc moll11/d lc/d mol。故选b。答案b4(稀释定律)v ml al2(so4)3溶液中含有al3m g，取 ml该溶液用水稀释至4v ml，则so物质的量浓度为()a. moll1 b moll1c. moll1 d moll1解析 ml溶液中al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中al3+的物质的量浓度为c(al3+)moll1，c(so)c(al3+)moll1moll1。答案a5(综合应用)(2017皖南名校联考)25 时，20.00 ml硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/l氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 ml碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()a原混合液中c(so)0.20 mol/lb原混合液中c(no)0.90 mol/lc原混合液中ph0d原混合液中由水电离出的c(h)0.10 mol/l解析原混合溶液中，n(h2so4)n(baso4)0.466 g233 g/mol0.002 mol，n(h)n(naoh)2.00 mol/l0.01 l0.02 mol，c(h)0.02 mol0.02 l1 mol/l，ph0。c(so)0.002 mol0.02 l0.1 mol/l；n(hno3)0.02 mol0.002 mol20.016 mol，c(no)0.80 mol/l；原混合液中由水电离出的c(h)11014mol/l。答案c【规律总结】1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1v1c2v2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如h2so4、hno3、hcl、naoh等多数溶液)等体积混合后，质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是2pq2pq2p无法确定考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(考点层次b共研、理解、整合) 1主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。提醒：熟知常见量器的精确度：量筒精确到0.1 ml，滴定管精确到0.01 ml，广泛ph试纸精确到整数值。(2)容量瓶构造及用途查漏操作2方法步骤(以配制500 ml 1.00 moll1naoh溶液为例)过程图示：提醒：配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。配制naoh溶液时，必须用小烧杯快速称量naoh固体，不能将naoh直接放在纸上，因naoh固体易潮解，且易与空气中的co2反应。教材高考1(rj必修1p15例改编)实验中需要2 moll1的na2co3溶液950 ml，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是1_000_ml容量瓶、212.0_g。2(溯源题)判断下列说法是否正确(1)准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 () (2016浙江理综，8d)(2)如图配制一定物质的量浓度的nano3溶液()(2015重庆理综，4b)(3)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014课标卷，12d)探源：本考题源于rj必修1 p16“实验15配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图”，对一定物质的量浓度的溶液的配制流程，常见仪器的使用进行了考查，体现了化学计量在实验中的应用，及常见仪器的规范操作。拓展性题组题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程分析1用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 gcm3)配制1 moll1的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有100 ml量筒10 ml量筒50 ml烧杯托盘天平100 ml容量瓶胶头滴管玻璃棒()a bc d解析先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的盐酸的体积为8.3 ml，故应选取10 ml量筒，还需要的仪器有烧杯、100 ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。答案b2掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置：(1)写出图1中下列仪器的名称：a：_，b._。(2)现需配制0.1 mol/l naoh溶液450 ml，图2是某同学转移溶液的示意图。图2中的错误是_，除了图2中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_。根据计算得知，所需naoh的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示)。a用30 ml水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤均注入容量瓶中b准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线12 cm处(3)上问操作a中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是_；将溶液注入容量瓶前需恢复到室温，原因是_。解析(1)根据提供的装置图及仪器图特点可判断a为蒸馏烧瓶，b为直形冷凝管。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时需用玻璃棒搅拌，并且移液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，当容量瓶中液体距离刻度线12 cm时改用胶头滴管加液体。实验室没有450 ml的容量瓶，应配制500 ml naoh溶液，则需n(naoh)0.1 mol/l0.5 l0.05 mol，m(naoh)0.05 mol40 g/mol2.0 g。配制溶液的步骤有称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为bcafed。(3)烧杯和玻璃棒上都沾有氢氧化钠，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质损失，应将洗涤液全部注入容量瓶中；溶液有热胀冷缩的性质，温度升高溶液体积增大，若没有恢复到室温就进行移液操作，冷却之后，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。答案(1)蒸馏烧瓶直形冷凝管(2)未用玻璃棒引流玻璃棒、胶头滴管2.0bcafed(3)避免溶质损失，减小误差温度升高，溶液体积增大【易错警示】该题易在计算naoh的质量时出错。由于容量瓶规格较少，其规格系列中并不存在450 ml，故只能选取比450 ml稍大规格的500 ml容量瓶，因此计算naoh质量时，必须以溶液体积为0.5 l作为标准进行计算。题组二溶液配制的误差分析3下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的cuso4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 ml 2 moll1的稀硫酸时，先平视后仰视a只有 b只有c d解析10 g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10 g；碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。答案d4用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 ml 0.1 moll1的naoh溶液，用托盘天平称取naoh固体1.8 g _。(2)配制500 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g _。(3)配制naoh溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的naoh溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制naoh溶液时，将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。(11)容量瓶中原有少量蒸馏水_。(12)未洗涤烧杯及玻璃棒_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响(11)无影响(12)偏小【归纳总结】溶液配制过程中的误差分析(1)分析方法。(2)实例分析：配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，若向容量瓶中转移液体时有少量溅出，会造成溶质的量(即m)减少，故所配naoh溶液的浓度偏低。若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容，会造成溶液的体积(即v)减小，故所配naoh溶液的浓度偏高。(3)俯视、仰视的分析。结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。拓展(1)用量筒量取8.6 ml稀h2so4，仰视读数，所量取的稀h2so4的体积大于8.6 ml(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)酸碱中和滴定结束时，俯视刻度线，所测待测液的物质的量浓度偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。配制过程及误差分析1(20132016高考题精选)(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水()(2016课标全国，9a)(2)称取2.0 g naoh固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加naoh固体()(2015福建理综，8a)(3)按照下图操作，配制一定浓度的nacl溶液()(2015四川理综，3a)(4)按照下图操作，配制0.10 moll1 naoh溶液()(2015安徽理综，8a)(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全国卷，6c)(6)配制溶液()(2014山东理综，10a)(7)因为ca(oh)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 moll1的ca(oh)2溶液()(2014广东理综，9d)(8)配制0.100 0 moll1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理综，10c)(9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(2013天津理综，4b)(10)用固体nacl配制0.5 moll1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013山东理综，11c)2(2013江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析a项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；c项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；d项，胶头滴管应在容量瓶口上方，不能伸入瓶中，错误。答案b物质质量浓度计算及拓展应用3(2010四川理综，12)标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 gml1)，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol 1，则下列关系中不正确的是()a(17v22 400)/(22.422.4v)bw17c/(1 000)cw17v/(17v22 400)dc1 000v/(17v22 400)解析由c moll1由上可推知：设溶液的体积为1 l由c可得，ww，因此只有a项不正确。答案a4(2013浙江，28节选)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 moll1的k2cr2o7标准溶液250 ml，应准确称取_ g k2cr2o7(保留4位有效数字，已知294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管解析该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。答案0.735 0揭秘：物质的量浓度的计算题目关联性很强。多出现在选择题中，非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。课时跟踪训练一、选择题1用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 moll1的氢氧化钠溶液250 ml，要用到的仪器是()250 ml容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙a bc d全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。答案a2(2017洛阳模拟)下列溶液中cl的物质的量浓度最大的是()a200 ml2.5 moll1mgcl2溶液b1 000 ml2.5 moll1nacl溶液c250 ml1 moll1alcl3溶液d300 ml5 moll1kclo3溶液答案a3下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 moll1的是()a10 g naoh固体溶解在水中配成250 ml溶液b将80 g so3溶于水并配成1 l的溶液c将0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d标况下，将22.4 l氯化氢气体溶于水配成1 l溶液解析a项，c(naoh)1 moll1；b项，c(h2so4)1 moll1；c项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 ml，nano3的浓度也不是1 moll1；d项，c(hcl)1 moll1。答案c4下列叙述正确的是()a将5.85 g nacl晶体溶入100 ml水中，制得1 moll1nacl溶液b将1体积c moll1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c moll1硫酸c将25 g无水cuso4溶于水配制成100 ml溶液，其浓度为1 moll1d将w g a% nacl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% nacl溶液解析a项，nacl溶于水后，溶液的体积大于100 ml，所得溶液中c(nacl)小于1 moll1；c项，cuso4的物质的量大于0.1 mol，则c(cuso4)大于1 moll1；d项，若不析出晶体，得到的是2a%的nacl溶液。答案b5欲配制100 ml 1.0 moll1na2so4溶液，下列方法中正确的是()将14.2 g na2so4溶于100 ml水中将32.2 g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml 5.0 moll1na2so4溶液用水稀释至100 mlabcd解析100 ml应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外na2so4的物质的量为0.1 mol。答案a6下列溶液配制实验的描述完全正确的是()a在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸b用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 moll1通常需要用容量瓶等仪器)c配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4以防止水解d用ph1的盐酸配制100 ml ph2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析a项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；b项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；d项，少定量仪器量筒。答案c7用naoh固体配制1.0 moll1的naoh溶液220 ml，下列说法正确的是()a首先称取naoh固体8.8 gb定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高c定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线d容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析依题意，配制1.0 moll1的naoh溶液220 ml，要用250 ml容量瓶来配制，则需要naoh固体10.0 g，a项错误；b、c项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，b、c错误。答案d8下列有关操作或判断正确的是()a配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高b用托盘天平称取25.20 g naclc用100 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸d用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，a不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g nacl，b不正确；应用10 ml量筒量取5.2 ml的盐酸，c不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，d正确。答案d9(2017廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线abcd解析醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c分析可知溶液的浓度偏低，故选；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c分析可知溶液的浓度偏低，故选；所以选a。答案a10用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()a62.5 g437.5 g b71.4 g428.6 gc437.5 g62.5 g d428.6 g71.4 g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得解得：故答案选a。答案a11下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()a该硫酸的物质的量浓度为9.2 moll1b1 mol zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气c配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 moll1解析a项，c18.4 moll1；b项，zn与浓h2so4反应放出so2气体；c项，200 ml4.6 moll1x18.4 moll1，x50 ml；d项，由于水的密度小于h2so4的密度，所以当浓h2so4与水等质量混合时，其体积大于浓h2so4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 moll1。答案c12在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gml1，质量分数为w，其中含有nh的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()a溶质的质量分数w100%b溶质的物质的量浓度c moll1c溶液中c(oh) moll1c(h)d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为 gml1，体积为v ml，所以溶液质量为v g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数100%100%，故a不正确；a g nh3的物质的量为 mol，溶液体积为v ml，所以溶质的物质的量浓度为 moll1，故b不正确；v ml溶液中c(oh)c(h)c(nh)c(h) moll1，c正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2v g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故d不正确。答案c二、填空题13(2017泰安模拟)fecl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成fecl2，再通入cl2氧化来制备fecl3溶液。(1)将标准状况下的a l氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为 b gml1，则该盐酸的物质的量浓度是_。(2)向100 ml的febr2溶液中通入标准状况下cl2 3.36 l，反应后的溶液中cl和br的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为_。(3)fecl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)。用100 ml 2 moll1的fecl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2na。解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化fe2，反应后溶液中cl和br的物质的量浓度相等，表明溶液中无fe2，有febr3、fecl3，n(cl)20.3 moln(br)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(fe3)0.2 moln(fe2)，则c(febr2)2 moll1。(3)fe3在水中发生水解：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h，生成的fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。fe3的水解是可逆反应，且fe(oh)3胶体中的胶体粒子是由多个fe(oh)3组成的集合体，所以生成的fe(oh)3胶体粒子数目小于0.2na。答案(1) moll1(2)2 moll1(3)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h小于14实验室需要配制0.1 moll1cuso4溶液480 ml。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列_。a需要cuso4固体8 gb需要cuso45h2o晶体12.0 gc需要cuso45h2o晶体12.5 gd需要cuso4固体7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察_(