高考化学二轮复习 三道题经典专练1 化学实验综合考查题一.doc

化学实验综合考查题一一、（2017年高考新课标全国卷）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：nh3+h3bo3=nh3h3bo3；nh3h3bo3+hcl= nh4cl+ h3bo3。回答下列问题：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（h3bo3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（c2h5no2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmoll-1的盐酸v ml，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。【答案】（1）避免b中压强过大（2）防止暴沸 直形冷凝管（3）c中温度下降，管路中形成负压（4）液封，防止氨气逸出 nh4+ohnh3+h2o 保温使氨完全蒸出（5）1.4 cvm7.5 cvm【解析】（1）a的作用是平衡气压，以避免b中压强过大。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是直形冷凝管。（3）g中加蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。（4）d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。e中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为nh4+ohnh3+h2o ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。（5）取某甘氨酸（c2h5no2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmoll-1的盐酸v ml，根据反应nh3h3bo3+hcl= nh4cl+ h3bo3，可以求出样品中n(n)=n(hcl)=cv10-3，则样品中氮的质量分数为1.4 cvm%，样品的纯度7.5 cvm%。二、(2017年孝感市第一次模拟)ch3cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25 g/l，熔点为-24.2，20时在水中的溶解度为400 ml，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。实验室制取ch3cl的原理是ch3oh+hcl(浓)ch3cl+h2o。具体步骤如下：干燥zncl2晶体；称取24g研细的无水zncl2和量取20ml浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待zncl2完全溶解后有ch3cl气体逸出，可用排水法收集。请回答：（1）实验室干燥zncl2晶体制得无水zncl2的方法是 。（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)，其理由是 。（3）实验室为何用排水法收集ch3cl？ 。据记载，ch4分子中的一个h原子被cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：a1.5% kmno4(h+)溶液 b蒸馏水 c5%na2so3溶液 d98%h2so4（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶 (填洗气瓶编号)，如果观察到 则证实上述资料的正确性。（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(c元素的氧化产物为co2) 。（3）如果ch3cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。【答案】(1)在干燥的hcl气氛中加热 (2)增大盐酸的量以提高甲醇的转化率 (3)ch3cl不易溶于水，用排水法可除去hcl、ch3oh等杂质气体 (1)bac a紫色褪去 (2)10ch3cl+14mno4+42h14mn2+10co2+5cl2+36h2o so32+cl2+h2oso42+2cl+h (3)乙醇(或其它有机溶剂) 【解析】(1)因为zncl2为强酸弱碱盐，发生水解反应生成hcl，为了防止zncl2的水解，所以实验室干燥zncl2晶体制得无水zncl2的方法是：在干燥的hcl气氛中加热。(2)增大盐酸的量，平衡向正反应方向移动，可提高甲醇的转化率。(3)ch3cl 20时在水中的溶解度为400 ml，不易溶于水，用排水法可除去hcl、ch3oh等杂质气体。(1)实验室制取ch3cl的原理是ch3oh+hcl(浓) ch3cl+h2o，则制取的ch3cl中含有hcl，所以先通过蒸馏水，除去hcl杂质，再通入1.5%kmno4(h+)溶液，验证ch3cl能否被酸性高锰酸钾溶液氧化，最后用5%na2so3溶液吸收生成的有毒气体cl2，所以将a装置生成的气体依次bac；如果观察到紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，说明ch3cl能被酸性高锰酸钾溶液氧化。(2)ch3cl通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，ch3cl被氧化为co2、cl2，氧化剂mno4被还原为mn2+，根据电荷守恒和元素守恒，反应物还有h+，生成物还有h2o，根据化合价升高的总价数等于降低的总价数配平可得离子方程式：10ch3cl+14mno4+42h14mn2+ 10co2+5cl2+36h2o；有毒的cl2被na2so3吸收，离子方程式为：so32+cl2+h2oso42+2cl+h。(3)因为ch3cl易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂，所以如果ch3cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇(或其它有机溶剂)的洗气瓶，用来吸收ch3cl。三、(2018年黄冈市第一次模考)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】（1）将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液x并收集到干燥气体y。甲同学认为x中可能含有fe3+和fe2+。若要确认其中的fe2+，应选用 (填序号)。akscn溶液 b铁氰化钾溶液 c盐酸乙同学取448 ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，充分反应后，加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。可推知气体y中so2的体积分数为 。【探究二】据探究一所测so2的体积分数，丙同学认为气体y中可能还含有co2和q气体，因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。（3）装置a中的现象是 ，其作用是 。（4）为判断co2是否存在，需将装置m添加在 。(填序号)；aa之前 bab之间 cbc之间 dcd之间若存在co2，则产生co2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（5）若c中固体变红，d中固体变蓝，则q是 (填化学式)，产生该气体的原因是 。（6）若某气体可能由co2、so2、h2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为 (填序号)。aso2 bh2、so2 ch2、co2 dco2、so2 eso2、co2、h2【答案】(1)铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)b so2+br2+2h2o4h+2br+so42 50%(3)溶液颜色变浅 除去so2并检验so2是否除尽 (4)b 21(5)h2 随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 (6)ace【解析】(1)铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行。(2)亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应产生蓝色沉淀，答案选b。so2具有还原性，通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为so2+br2+2h2o4h+2br+so42；生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀。so2 baso41 mol 233 gn 2.33 gn0.01 moly气体的物质的量是0.448 l22.4 l/mol0.02 mol，所以二氧化硫的体积分数为：0.01/0.02100%50%；(3)so2会干扰co2的检验，所以a的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽。(4)由于碱石灰能吸收co2，所以在检验q气体之前首先检验co2，因此m应该放在ab之间，答案选b；在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为c+2h2so4(浓)co2 +2so2+2h2o，其中氧化剂是浓硫酸，还原剂是碳，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。(5)