高考化学三轮冲刺 热点题型 化学反应与能量考前微练习.doc

热点题型 化学反应与能量1.对于放热反应2h2+o22h2o,下列说法正确的是( )a.产物h2o所具有的总能量高于反应物h2和o2所具有的总能量b.反应物h2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量c.反应物h2和o2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量d.反应物h2和o2所具有的能量相等2.参照反应br+h2hbr+h的能量与反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )a.该反应为可逆反应b.加入催化剂,可提高hbr的产率c.反应物总能量低于生成物总能量d.反应物总键能小于生成物总键能3.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()a.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成b.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低c.图1所示的装置能将化学能转变为电能d.图2所示的反应为吸热反应4.在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:h2s(g)+o2(g)so2(g)+h2o(g)h12h2s(g)+so2(g)s2(g)+2h2o(g)h2h2s(g)+o2(g)s(g)+h2o(g)h32s(g)s2(g)h4则h4的正确表达式为( )a.h4=(h1+h2+3h3)b.h4=(3h3-h1-h2)c.h4=(h1+h2-3h3)d.h4=(h1-h2-3h3)5.利用h2和o2制备h2o2的原理如下:h2(g)+a(l)b(l)h1 o2(g)+b(l)a(l)+h2o2(l)h2已知:a、b均为有机物,两个反应均能自发进行。下列说法正确的是()a.h20b.h10c.反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能d.h2(g)+o2(g)h2o2(l)h06.最新报道:科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()a.co和o生成co2是吸热反应b.在该过程中,co断键形成c和oc.co和o生成了具有极性共价键的co2d.状态状态表示co与o2反应的过程7.下列图示与对应的叙述相符的是()a.图1表示h2与o2发生反应过程中的能量变化,则h2的燃烧热为241.8 kj mol-1b.图2表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响,乙的压强比甲的压强大c.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠d.图4表示常温下,稀释ha、hb两种酸的稀溶液时,溶液ph随加水量的变化,则相同条件下naa溶液的ph大于同浓度的nab溶液的ph8.下列说法不正确的是( )a.已知冰的熔化热为6.0 kj mol-1,冰中氢键键能为20.0 kj mol-1,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰中的氢键,则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键b.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,ka=。若加水稀释,则平衡ch3coohch3coo-+h+向右移动,增大,ka不变c.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kj mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890.3 kj mol-1d.500 、30 mpa下,将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g),放热19.3 kj,其热化学方程式为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-38.6 kjmol-1答案精解精析1.c反应2h2+o22h2o是放热反应,说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量,无法判断h2和o2所具有的能量高低。2.c根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量,无法判断是否为可逆反应,故a错误,c正确;催化剂可加快反应速率,但不影响平衡移动,所以加入催化剂,不能提高hbr的产率,故b错误;题述反应为吸热反应,所以反应物总键能大于生成物总键能,故d错误。3.a化学反应中断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,故a正确;铝热反应为放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,故b错误;图1所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,所以不能把化学能转变为电能,故c错误;图2所示的反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故d错误。4.c由h2s(g)+o2(g)so2(g)+h2o(g)h12h2s(g)+so2(g)s2(g)+2h2o(g)h2h2s(g)+o2(g)s(g)+h2o(g)h3结合盖斯定律可知,(+-3)得到2s(g)s2(g)h4=(h1+h2-3h3)。5.d反应能自发进行,其s0,则h20,a项错误;反应能自发进行,其s0,则h10,正反应的活化能小于逆反应的活化能,b、c项错误;h2(g)+o2(g)h2o2(l)的h=h1+h2钠,故钾与水反应的速率大于钠与水反应的速率,钾的摩尔质量大于钠,故等质量的钾、钠分别与足量水反应,钠放出的氢气多,与图3相符,故c正确;稀释ha、hb两种酸的稀溶液时,ha溶液ph变化较大,故酸性hahb,则在同浓度的钠盐水溶液中,水解程度:naanab,所以同浓度naa、nab溶液的ph:naanab,故d错误。8.d冰的熔化热为6.0 kj mol-1,即1 mol冰变成0 的液态水所需吸收的热量为6.0 kj,冰中氢键键能为20.0 kj mol-1,1 mol冰中含有2 mol氢键,需吸收40.0 kj的热量,100%=15%,故最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键,故a正确;一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为,ch3coohch3coo-+h+,醋酸电离出的ch3coo-和h+的浓度均为c,溶液中未电离的ch3cooh浓度为c(1-),故ka=,若加水稀释,促进ch3cooh电离,平衡ch3coohch3coo-+h+向右移动,增大,温度不变,ka不变,故b正确;燃烧热是指25 ,101 kpa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890.3 kj mol-