高中化学 第二单元 物质的获取 课题二 物质的制备（第3课时）自我小测 新人教版选修6.doc

第二单元 物质的获取 课题二 物质的制备（第3课时）1实验室制备硝酸铝晶体al(no3)39h2o可使用下列方法：铝片澄清溶液白色固体al(no3)39h2o反映上述过程有关的离子方程式错误的是()。a2al2oh2h2o=23h2bh2o=co2al(oh)3c2h2o=nh3h2oal(oh)3d3hal(oh)3=al33h2o2现有100 ml 3 moll1的naoh溶液和100 ml 1 moll1氯化铝溶液，将naoh溶液分多次加到alcl3溶液中；将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中，比较两种操作的结果是()。a现象相同，沉淀质量不等b现象相同，沉淀质量也相等c现象不同，沉淀质量相等d现象不同，沉淀质量不等3甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()。aal2(so4)3 bnaoh cbacl2 dfeso44用过量的h2so4、naoh、nh3h2o、nacl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液是()。anacl、naoh、nh3h2o、h2so4bh2so4、naoh、nh3h2o、naclch2so4、nh3h2o、naoh、nacldnacl、nh3h2o、naoh、h2so45某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g，将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有_(填化学式)，滤渣中含有_；溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(2)向滤液中加入过量的naoh溶液，过滤，有关反应的离子方程式是_。(3)向步骤(2)所得的滤液中通入足量co2气体，产生沉淀，过滤。有关反应的离子方程式是_。(4)将步骤(3)过滤所得的沉淀用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_。(5)若步骤(2)中加入naoh的量不足，则实验结果会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若步骤(4)中沉淀没有洗涤，则实验结果会_；若沉淀灼烧不充分，则实验结果会_。6某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的naoh溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液ph89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是_。(3)当步骤2中溶液的ph89时，检验沉淀是否完全的方法是_。(4)步骤2中溶液的ph较难控制，可改用_。7明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 ml稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)_ ml，用规格为_ ml量筒量取。(2)氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除k、外，还有大量的。检验的方法是_。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。(4)滤液的成分是水和_。(5)为测定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。计算：若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中k2so4的物质的量为_ mol(用含有m、n的代数式表示)。参考答案1答案：b解析：容易结合h，故h2o=al(oh)3。2 答案：c解析：将naoh溶液加入到alcl3溶液中，有沉淀产生，且不溶解，将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中，初始无明显现象，后来产生大量沉淀，且不溶解。两种操作中的al3都全部生成沉淀，故生成的沉淀量相同。3答案：d解析：由“若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为naoh溶液，乙为al2(so4)3溶液；bacl2和feso4两物质中与naoh溶液不反应的是bacl2溶液，所以丙为feso4。4 答案：d解析：根据溶液中含有fe3、al3、ba2、ag、k，而用的分离试剂为h2so4、naoh、nh3h2o、nacl溶液，结合题目的分离流程图示，第步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入nacl溶液使ag沉淀而分出，同时对其他离子无影响，因此试剂为nacl溶液；这样余下的溶液中还有fe3、al3、ba2、k，而加入试剂后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂为nh3h2o，形成的沉淀为fe(oh)3和al(oh)3，另两种离子ba2和k则留在溶液中；对于沉淀fe(oh)3和al(oh)3只能用naoh溶液将二者分离，而对溶液中的ba2和k则可以通过加入硫酸溶液使ba2形成baso4沉淀而分离，所以试剂为naoh溶液，试剂为h2so4溶液。5答案：(1)mgcl2、alcl3cu、si烧杯、玻璃棒、普通漏斗(2)mg22oh=mg(oh)2，al34oh=2h2o(3)co22h2o=al(oh)3 (4)100%(5)偏低偏高偏高解析：mg、al、cu、si四种单质中，只有mg、al分别与盐酸发生反应：mg2hcl=mgcl2h2，2al6hcl=2alcl33h2，所以溶液中的阳离子为mg2和al3，分别继续与足量naoh发生如下反应：mg22oh=mg(oh)2、al34oh=2h2o。经过滤后，向滤液中通入co2，结合信息可知生成al(oh)3沉淀，发生反应co22h2o=al(oh)3。据反应2al(oh)3al2o33h2o及关系式2alal2o3，求得铝的质量，进而求得其质量分数。2alal2o3227 102 x b gx g则原样品中铝的质量分数为100%。若(2)中滴加naoh溶液不足，则al3不能完全最终转化为al2o3，使测定结果偏低；如果沉淀没有洗涤或灼烧不充分，都会使al2o3质量偏大而使结果偏高。6答案：(1)烧杯普通漏斗(2)除去铁等不溶于碱的杂质(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全(4)通入足量的co2气体解析：由于硫酸是强酸，而al(oh)3可以与酸碱反应，要想使它沉淀完全，不该选用强酸，那么就想到弱酸，结合中学学过的反应，co2是理想的选择。比碳酸酸性强的醋酸也不好，可以溶解al(oh)37答案：(1)78100(2)取滤液少许，加入naoh，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(3)al(oh)3、al2o3和fe2o3(4)k2so4、(nh4)2so4(5)bacl2或ba(no3)2过滤洗涤干燥解析：(1)根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5 l39.2 gl1v251.28 gl1，v0.078 l78 ml。为了减少误差，最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。(2) 的检验方法是：先将中加入强碱，使之转化为nh3，然后检验nh3即可。(3)al33nh3h2o=al(oh)33，根据题意，明矾石中含有al2o3、fe2o3，所以沉淀物为al(oh)3、al2o3和fe2o3。(4)由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有k2so4和反应后生成的(nh4)2so4以及水。(5)