高中化学二轮复习 高考重要填空逐空特训六 滴定应用填空特训.doc

(六)滴定应用填空特训1氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的feo杂质。某同学为测定产品中fe2o3的含量，进行如下实验：a称取样品8.00 g，加入足量稀h2so4溶解，并加水稀释至100 ml；b量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中；c用酸化的0.010 00 moll1 kmno4标准液滴定至终点；d重复操作b、c 23次，得出消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00 ml。(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(2)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(3)上述样品的质量分数为_。(4)下列操作会导致样品中fe2o3的质量分数的测定结果偏低的有_(填字母)。a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时仰视刻度线读数d量取待测液的滴定管没有润洗答案(1)5fe2mno8h=5fe3mn24h2o(2)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去(3)96.4%(4)bc解析(1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5fe2mno8h=5fe3mn24h2o。(2)酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点实验现象是：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去。(3)消耗高锰酸钾是0.000 2 mol，根据方程式可知亚铁离子是0.001 mol，因此原物质中亚铁离子是0.001 mol100 ml/25 ml0.004 mol，氧化亚铁质量是0.004 mol72 gmol10.288 g，则氧化铁的质量分数是100%96.4%。(4)a项，锥形瓶内有水对结果无影响；b项，滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故结果偏小；c项，滴定结束时仰视刻度线读数，读取体积偏大，结果偏小；d项，量取待测液的滴定管没有润洗，消耗标准液体积偏小，结果偏高。2测定汽车尾气中co的含量可用下面方法：用五氧化二碘(i2o5)固体氧化定量检测：i2o55co=i25co2抽取10 l汽车尾气，用足量i2o5吸收，然后配成100 ml溶液，量取其中的20.00 ml溶液，用0.005 0 moll1na2s2o3溶液滴定，三次平行实验平均消耗na2s2o3溶液的体积为20.00 ml，已知：2na2s2o3i2=na2s4o62nai，则尾气中c(co)_。答案1.25104 moll1解析已知5coi22na2s2o3，滴定时消耗na2s2o3的物质的量为0.005 0 moll10.02 l0.1103 mol，则尾气中co的物质的量为0.1103mol1.25103 mol，尾气中c(co)1.25103 mol10 l1.25104 moll1。3用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为clo4i4h=2h2o2i2cl、i22s2o=2is4o(1)该测定实验用到的指示剂为_。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的_(填字母)。a亚氯酸钠样品的质量(a g)b过量的碘化钾晶体的质量(b g)c稀硫酸的浓度(c moll1)和体积(d ml)d指示剂的加入量(d mol)e标准液的浓度(e moll1)和消耗体积(v ml)用上述选定的数据表示出样品中naclo2 质量分数_。答案(1)淀粉溶液(2)ae%解析(1)有碘单质参与的反应，一般采用淀粉溶液作指示剂。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量(a g)，故a正确；过量的碘化钾未参加反应，无需知道碘化钾晶体的质量，故b错误；稀硫酸只是酸化溶液，无需知道其浓度和体积，故c错误；指示剂只是为了判断滴定终点，无需知道其体积，故d错误；滴定消耗的标准液体积(v ml)及其浓度(e moll1)可用于计算样品中亚氯酸钠的含量，故e正确。答案为ae；根据：clo2i24s2o可知clo的物质的量为v103le moll1ve103 mol，样品中naclo2 质量分数100%。4测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mgl1。ag2cn = ag (cn)2，agi = agi，agi呈黄色，且cn优先与ag反应。实验如下：取25.00 ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴ki溶液作指示剂，用1.000 104 moll1的标准agno3溶液滴定，消耗agno3溶液的体积为2.50 ml。(1)滴定终点的判断方法是_。(2)处理后的废水中氰化钠的含量为_mgl1，_(填“能”或“不能”)排放。答案(1)滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失(2)0.98不能解析(1)ag与cn反应生成ag(cn)2，当cn反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，ag与i生成agi黄色沉淀，说明反应到达滴定终点。(2)消耗agno3的物质的量为2.5103l0.000 1 moll12.50107mol，根据方程式ag2cn=ag(cn)2，处理的废水中氰化钠的质量为2.50107mol249 gmol12.45105g，废水中氰化钠的含量为0.98 mgl1，因此该废水不能排放。5亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某小组称取5.000 g的样品溶于水配成250 ml溶液，取25.00 ml溶液于锥形瓶中，用0.100 0 moll1酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗kmno4溶液体积/ml20.9020.1220.0019.88(1)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填字母代号)。a锥形瓶洗净后未干燥b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c滴定终点时仰视读数(2)酸性kmno4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_。(3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为_。答案(1)bc(2)6h2mno5no=2mn25no3h2o(3)69%解析(2)该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为 6h2mno5no=2mn25no3h2o。(3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02 l，高锰酸钾的物质的量是0.100 0 moll10.02 l0.002 mol，则根据方程式6h2mno5no=2mn25no3h2o可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol5/20.005 mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol250 ml/25.00 ml0.05 mol，其质量为0.05 mol69 gmol13.45 g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数为3.45 g/5.000 g100%69.0%。6以某菱锰矿(含mnco3、sio2、feco3和少量al2o3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：硫酸mno2naoh滤渣1nh4hco3 菱锰矿 产品取“沉锰”前溶液a ml于锥形瓶中，加入少量agno3溶液(作催化剂)和过量的1.5% (nh4)2s2o8(过二硫酸氨)溶液，加热，mn2被氧化为mno，反应一段时间后再煮沸5 min除去过量的(nh4)2s2o8，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b moll1的(nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(nh4)2fe(so4)2标准溶液的体积为v ml。(1)mn2与(nh4)2s2o8反应的离子方程式为_。(2)用含a、b、v的代数式表示“沉锰”前溶液中c(mn2)_。答案(1)2mn25s2o8h2o2mno10so16h(2) moll1解析(1)mn2与